2021-2022学年重庆市璧山中学校高一12月月考化学试卷含解析

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 2021年重庆市璧山中学校高2024届高一上期12月测试试题化    学考试时间75分钟，试卷含18小题，共100分。注意事项：1．答题前，考生先将自己的班级、姓名、准考证号码填写在答题卡相应区域内。2．请按照题号顺序在答题卡各题目给定的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．客观题和准考证号用2B铅笔填涂，主观题用0.5mm黑色签字笔书写。4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、K-39、Cl-35.5、S-32一、单选题，请将正确的答案填涂到答题卡上相应的位置。(每题3分,共42分)1、下列成语与化学反应无关的是(    )A．沙里淘金 云蒸霞蔚                 B．百炼成钢 炉火纯青C．石破天惊 火树银花                 D．水滴石穿 釜底抽薪2、合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是(   )A. O4是一种新型的化合物        B.1个O4分子中含有两个O2分子C. O4和O3互为同素异形体        D. O4和O3可通过物理变化实现转化3、下列说法正确的是（   ）A.1 molH2的质量是1 g                B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－14、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(   )A．150 mL 1mol·L-1NaCl溶液 B．75 mL 2mol·L-1CaCl2溶液C．溶液  D．溶液5、下列关于新制氯水的说法正确的是A．加入NaOH溶液，黄绿色消失，说明新制氯水中含有HClO分子B．先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明新制氯水中含有Cl-C．将新制氯水滴入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中只含有Cl2分子D．将新制氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明新制氯水具有氧化性6、漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是(   )①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度A.①② B.①③ C.②③ D. ①④7、下列有关实验操作或描述正确的是A．火灾现场存放有大量活泼金属钠时，可以用水来灭火B．做焰色试验时，可用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色C．烟花是碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色试验，其中钾元素的焰色为紫色D．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照8、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D．如图所示转化反应都是氧化还原反应9、NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )A. 18g H2O中含有的中子数是8NAB. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C. 在Al3+浓度为0.6mol/L的硫酸铝溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/LD. 含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2 NA 10、金属钾比钠更活泼，钾的熔点和密度都比钠更低。把小块金属钾投入到CuSO4溶液中，下列实验现象的描述中正确的是（    ）①固体钾块沉入水底  ②剧烈反应，发出“嘶嘶”的响声  ③溶液变红  ④钾熔化成光亮的小球，四处游动  ⑤有蓝色沉淀产生A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤11、某稀溶液中含有CO32-、HCO3-、Cl-、Na+四种离子，若向该溶液中加入少量的Na2O2固体，离子数目增多的离子有A．CO32-、Na+         B．HCO3-、Cl-       C．HCO3-、CO32-         D．Cl-、Na+12、下列实验中不能达到实验目的的是 A．装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作B．装置乙可用于做NaCl的焰色试验C．用装置丙比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性D．装置丁可用于实验室制备Fe(OH)3胶体13、下列离子方程式对应正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C．氯水中滴入FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D．向碳酸钠溶液中滴加少量的盐酸：CO32-+2H+===CO2↑+H2O14、将一定量的NaHCO3与Na2O2混合物放在一密闭容器中加热使其充分反应后，冷却至120℃下列对最终的残留固体及生成的气体分析合理的是A．固体：Na2CO3、NaOH、Na2O2    生成的气体：O2 B．固体：Na2CO3、NaOH           生成的气体：O2、CO2C．固体：Na2CO3、Na2O2           生成的气体：O2、H2OD．固体：Na2CO3 、Na2O2          生成的气体：O2、CO2、H2O二、填空题，请将正确答案填写在答题卡相应位置。（除特别指出外，每空2分，共58分）15、 （1）0.5mol水中含有____________个水分子；9g水与______g硫酸所含的分子数相等。（2）100mL 0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。（3）标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。（4）从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_________。（5）12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。（6）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___。16、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：（1）保存金属钠的正确方法是___________。A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。（3）Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。（4）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。（5）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。乙装置中的试剂是______；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_______(填分离操作名称)。17．如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。 据此回答下列问题：（1）试剂X的成分是_______，盛放盐酸的仪器名称是_______。（2）D装置用于收集Cl2，a、b两导管长度需要修改，修改的方法是_______，写出装置A发生的离子方程式_______。（3）装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______。实验现象是______________________。序号ⅠⅡⅢa干燥的石蕊试纸碱石灰湿润的石蕊试纸b干燥的石蕊试纸无水氯化钙湿润的石蕊试纸c湿润的石蕊试纸浓硫酸干燥的石蕊试纸d湿润的石蕊试纸无水氯化钙干燥的石蕊试纸（4）F中反应的离子方程式为_______。请你设计实验证明反应后的F装置溶液中含有Cl-_________________________。18、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（2’*7）盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.095 g·cm-3HCl的质量分数：20.0%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度（3）某学生欲用10mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。配制时，正确的操作顺序是B___________、___________F、___________、___________(字母表示，每个操作只用一次)A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．把量取好的浓盐酸转移至烧杯中，加适量蒸馏水稀释C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填表示“偏大”、“偏小”或“无影响”)。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______
月考答案1-5 ACDCD       6-10 BCBAB    11-14 ADCA15.（1）NA 、49g （2）0.4mol/L （3）33.6L （4）1.2mol/L （5）62g/mol  16 （6）1：416、（1）D （2） ；  淡黄色   （3）Na2CO3（4）加热；（5）饱和碳酸氢钠溶液；过滤17、（1）NaCl;分液漏斗（2）a长b短；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O（3）D；Ⅰ处试纸变红后褪色，Ⅲ处试纸无明显变化（4）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O;取少量反应后F装置中的溶液加入试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，则证明反应后的溶液中含有Cl-。18、（1）6   （2）B、D（3）500mL容量瓶    20.0mL    B C A F E Da、偏小 b、偏小