2021-2022学年云南省文山州广南一中高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年云南省文山州广南一中高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 下列叙述正确的是， 与100mL0，1ml/LFeCl3溶液B， 用脱脂棉包住0， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年云南省文山州广南一中高一（下）月考化学试卷（3月份）
1. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO3−+3HSO3−=I−+3SO42−+3H+；IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O.下列说法错误的是(    )
A. NaIO3是氧化剂，HSO3−是还原剂
B. 生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C. I2既是氧化产物又是还原产物
D. HSO3−的还原性比I−弱
2. 下列叙述正确的是(    )
A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能
C. 在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比是2：3
D. 已知还原性：Fe2+>Br−，可知反应2Fe3++2Br−=2Fe2++Br2不易进行
3. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+10H++8Cl−，下列说法正确的是(    )
A. H2O被氧化 B. Cl2作还原剂 C. S元素化合价降低 D. Cl2表现氧化性
4. 与100mL0.2mol/LCaCl2溶液中Cl−浓度相同的是(    )
A. 50mL0.1mol/LFeCl3溶液 B. 200mL0.4mol/LNaCl溶液
C. 200mL0.1mol/LMgCl2溶液 D. 200mL0.2mol/LKCl溶液
5. 用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是(    )
A. Na2O2与H2O反应是一个放热反应
B. Na2O2具有强烈的腐蚀性
C. Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成
D. Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
6. 下列说法正确的是(    )
A. 32gO2占有的体积约为22.4L
B. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D. 22gCO2与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数
7. 如图所示的实验中，投入铝片后  (    )

A. ①中产生气泡，②中不产生气泡
B. ①和②中都不产生气泡
C. ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D. ①和②中都产生气泡，且都是H2
8. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是(    )
A. 溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B. 溶液中一定含Cu2+和Fe3+
C. 溶液中一定含 Fe3+和Fe2+ D. 溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+
9. Be(OH)2具有两性，与强酸反应时生成Be2+，与强碱反应时生成BeO22−。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是(    )

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
10. 下列说法正确的是(    )
A. P4和CO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3分子中都含有极性键
C. CaO和SiO2都是离子化合物 D. NaOH是离子化合物，只含有离子键
11. 下列叙述中，不正确的是(    )
A. 共价化合物可能含有离子键
B. CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
12. 下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是(    )

A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>② C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③
13. 下列关于硅及二氧化硅的化学性质的化学方程式书写错误的是(    )
A. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
B. 硅与烧碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
C. 硅与盐酸反应：Si+4HCl=SiCl4+2H2↑
D. 二氧化硅在高温下被C还原：SiO2+2C−高温Si+2CO↑
14. 氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是(    )
A. 过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2+O2=放电2NO
B. 过程③“固氮作用”中，氮气被还原
C. ⑤中涉及的反应可能有：2NO2‑+O2=2NO3‑
D. ⑥中涉及的反应可能有：2NO3−+12H+=N2+6H2O
15. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(    )
A. S2−→HS− B. Na2SO3→SO2 C. H2S→S D. SO2→S
16. 某温度下在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)下列叙述正确的是(    )
A. 充入X，反应速率减小
B. 当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡
C. 升高温度，反应速率减小
D. 达到平衡后，反应停止
17. 在平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入 18O组成的氧气，重新达到平衡后，则 18O(    )
A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中
C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2
18. 在一定温度下，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(    )
A. 单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成
B. 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成
C. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
D. 容器内混合气体的颜色不再变化
19. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol⋅L−1，对此反应速率的表示正确的是 (    )
A. 用A表示的反应速率为0.4mol⋅L−1⋅min−1
B. 分别用A、B、C、D表示的反应速率其比值为4：3：2：1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol⋅L−1⋅min−1
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的
20. 一种以 NaBH4 和 H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 电池的正极反应为 H2O2+2e−=2OH−
B. 电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区
C. 电子从电极 b 经外电路流向电极 a
D. b 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用
21. H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察 ______ 现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ______ 。请写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： ______ 。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器B的名称为 ______ ，实验时除了以生成40mL气体所需要的时间为准，还可以通过测量不同催化剂在 ______ 来判断两者的催化效果。
(4)将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，通过图象分析解释反应速率变化的原因： ______ ，H2O2初始物质的量浓度为 ______ (保留两位小数)。

22. 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1.B为常见液体．
   
试回答下列问题：
(1)X是 ______ ； F是 ______ .
(2)A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 ______ .
(3)G与Cu的反应中，G表现 ______ 性质．
(4)X与过量NaOH溶液反应的离子方程式： ______ .
(5)以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D ______ mol.
23. A∼G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题．
(1)物质C和E的名称分别为______、______；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为______；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为﹙填化学式﹚______；
(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是______、______；
(4)新配制的F溶液应加入______以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是______，实验现象为______.
24. 铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是______.
(2)气体A是______(填化学式).
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成______(填化学式)，A在该反应中作为______(填“氧化剂”或“还原剂”).
(4)溶液B中阴离子除OH−外还有______(填化学式)，溶液D中存在的金属离子为______(填化学式).
25. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： ______ 接 ______ ； ______ 接 ______ ； ______ 接 ______ ； ______ 接 ______ .
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ______ ；NaOH溶液的作用是 ______ .
(3)化学实验中常用湿润的淀粉 KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到 ______ ，反应方程式 ______ .
(4)写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应： ______ .
②NaOH溶液中发生的反应： ______ .
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A.在IO3−+3HSO3−=I−+3SO42−+3H+中碘元素的化合价变化为+5价变为−1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以NaIO3是氧化剂，HSO3−是还原剂，故A正确；
B.该反应中不仅有氧化还原反应，还同时生成可溶性的硫酸和硫酸钠，故B正确；
C.IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O中碘元素的化合价由+5价、−1价变为0价，所以碘既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.IO3−+3HSO3−=I−+3SO42−+3H+中还原剂是HSO3−，还原产物是I−，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以HSO3−的还原性比I−强，故D错误；
故选D.
在IO3−+3HSO3−=I−+3SO42−+3H+中碘元素的化合价变化为+5价变为−1价，S元素的化合价由+4价变为+6价；IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O中碘元素的化合价由+5价、−1价变为0价，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，会根据化合价判断氧化剂、还原剂，难度不大．

2.【答案】D 
【解析】解：A.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I−；但Fe2+、SO32−都既有氧化性又有还原性，故A错误；
B.含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；
C.1mol氯气反应转移2mol电子，1mol氨气作还原剂转移3mol电子，利用最小公倍法可知，氧化剂氯气和还原剂氨气的物质的量之比为3：2，即分子个数比为3：2，故C错误；
D.已知还原性：Fe2+>Br−，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br−=2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；
故选：D。
A.根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或还原性；
B.依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；
C.氯气是氧化剂，氨气是还原剂，氨气只有一部分作还原剂，据电子守恒计算氧化剂和还原剂的个数比；
D.从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意利用实例来分析，题目难度不大。

3.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
【解答】
S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+10H++8Cl−中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，反应中被氧化，做还原剂；Cl元素的化合价由0降低为−1价，氯气被还原，做氧化剂，以此来解答。
A.H2O中化合价没有变化，H2O既没有被氧化也没有被还原，故A错误；
B.Cl元素的化合价由0降低为−1价，氯气被还原，做氧化剂，故B错误；
C.反应中S元素的化合价升高，发生氧化反应，故C错误；
D.Cl元素的化合价由0降低为−1价，氯气被还原，做氧化剂，Cl2表现氧化性，故D正确。
故选D。  
4.【答案】B 
【解析】解：100mL0.2mol/LCaCl2溶液中Cl−浓度是0.4mol/L。
A、50mL0.1mol/LFeCl3溶液中Cl−浓度是0.3mol/L，不相同，故A错误；
B、200mL0.4mol/LNaCl溶液中Cl−浓度是0.4mol/L，相同，故B正确；
C、200mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl−浓度是0.2mol/L，不相同，故C错误；
D、200mL0.2mol/LKCl溶液中Cl−浓度是0.2mol/L，不相同，故D错误；
故选：B。
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．
本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关．

5.【答案】A 
【解析】解：脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故A正确；
故选：A。
燃烧的条件是①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，且放热，据此分析解答。
本题考查了过氧化钠和水反应的实验，难度不大，解答时要从实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.【答案】D 
【解析】解：A、32gO2占有的体积在温度和压强不知时，无法计算体积，故A错误；
B、没有指明温度和压强，则22.4LN2物质的量不一定是1mol，故B错误；
C、标准状况下水不是气体，故C错误；
D、22gCO2物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2LHCl物质的量为0.5mol，所以含有相同的分子数，故D正确；
故选：D。
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，熟悉气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量计算微粒数即可解答，较简单。

7.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查Al的化学性质，明确Al与酸、碱的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注重对基础知识的考查。
【解答】
Al既能与盐酸反应生成氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
A. 因②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则②中产生气泡，故A错误；
B. 因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则①和②中都产生气泡，故B错误；
C. 因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则都有气泡，且生成的都是H2，故C错误；
D. 因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则都有气泡，且生成的都是H2，故D正确；
故选D。  
8.【答案】A 
【解析】解：因氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+，
故选：A。
根据离子氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+.
本题考查了Fe与Fe3+、Cu2+的反应，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．

9.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查了金属镁、金属铝以及金属铍的可溶性盐溶液和强碱氢氧化钠之间的反应，属于化学反应知识的考查题，注意方程式的灵活应用是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
【解答】
向氯化镁中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，沉淀量保持不变，故对应的是图象③；
向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaCl，Be(OH)2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，故图象⑤是正确的，
向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，故图象①是正确的。则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是⑤③①；故A正确；
故选：A。  
10.【答案】B 
【解析】解：A.P4为单质，不属于化合物，故A错误；
B.CCl4中只存在C−Cl极性键、NH3中只存在N−H极性键，故B正确；
C.SiO2中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；
D.OH−中存在O−H共价键，故D错误；
故选：B。
A.P4为单质；
B.不同非金属元素的原子之间易形成非极性键；
C.含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；
D.非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键和化合物类型判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。

11.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大。
由不同非金属原子之间形成的为极性共价键，由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键，阴、阳离子之间的静电作用叫离子键，只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析。
【解答】
A.只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物一定不含离子键，故A错误；
B.CCl4中含有C−Cl极性键，NH3中含有N−H极性键，则CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物，故B正确；
C.Na2O2含有离子键和O−O非极性键，是含有非极性键的离子化合物，故C正确；
D.CaO和NaCl是离子晶体，存在离子键，晶体熔化时要破坏离子键，故D正确。
故选：A。  
12.【答案】C 
【解析】解：①、②、③都是三个电子层，而①和③相比较，③的最外层电子数多，所以③的半径大于①，④只有两个电子层，半径最小，所以半径按由大到小的顺序排列③>①>②>④，
故选：C。
电子层数越多，半径越大，同一周期原子序数越小，半径越大，据此解答即可。
本题考查粒子半径的大小比较，题目难度中等，为元素周期律中常考查知识点，学习中注意积累相关比较方法，注重元素周期律递变规律的应用。

13.【答案】C 
【解析】解：A.硅与氢氟酸反应，离子方程式为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，故A正确；
B.硅与烧碱溶液反应，离子方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故B正确；
C.硅性质稳定，与盐酸不反应，故C错误；
D.二氧化硅在高温下被C还原，化学方程式为：SiO2+2C−高温Si+2CO↑，故D正确；
故选：C。
A.硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气；
B.硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；
C.硅与盐酸不反应；
D.二氧化硅高温与碳反应生成硅和一氧化碳。
本题考查了化学方程式的书写，把握硅、二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大。

14.【答案】D 
【解析】解：
A.过程①“雷电作用”中发生的反应是氮气和氧气反应生成一氧化氮，N2+O2=放电2NO，故A正确；
B.过程③“固氮作用”中，氮气转化为铵根离子或氨气，氮元素化合价降低被还原，故B正确；
C.过程⑤中NO2−被氧化生成NO3−，可能发生反应2NO2‑+O2=2NO3‑，故C正确；
D.⑥中涉及的反应是硝酸根离子被还原生成氮气，离子方程式中电荷不守恒，只有硝酸中氮元素化合价降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故D错误；
故选：D。
本题以氮元素循环为载体考查方程式书写，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，解题的关键是反应原理，题目难度中等。

15.【答案】C 
【解析】解：A.S2−→HS−中硫元素化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A错误；
B.Na2SO3→SO2中S、O元素化合价都不变，则不发生氧化还原反应，故B错误；
C.H2S→S中S元素化合价由−2价变为0价，失电子化合价升高而作还原剂，故C正确；
D.SO2→S中S元素化合价由+4价变为0价，S元素得电子化合价降低而作氧化剂，故D错误；
故选C.
需要加入氧化剂才能实现，说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
本题以氧化还原反应为载体考查了氧化剂、还原剂，根据元素化合价是否变化及化合价升高还是降低来判断氧化剂、还原剂，题目难度不大．

16.【答案】B 
【解析】解：A.增大反应物浓度，反应速率加快，则充入X，反应速率加快，故A错误；
B.同种物质的正逆反应速率相等时，为平衡状态，则容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡，故B正确；
C.升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率，故C错误；
D.为可逆反应，平衡状态为动态平衡，反应不会停止，故D错误；
故选：B。
A.增大反应物浓度，反应速率加快；
B.同种物质的正逆反应速率相等时，为平衡状态；
C.升高温度，加快反应速率；
D.为可逆反应，平衡状态为动态平衡。
本题考查平衡判定及反应速率，为高频考点，把握平衡的特征及反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡判定的方法，题目难度不大。

17.【答案】D 
【解析】解：向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由 18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行， 18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有 18O，故D正确，
故选：D。
可逆反应2NO+O2⇌2NO2中，通入由 18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中一氧化氮和二氧化氮中都会含有 18O，据此进行解答．
本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，注意明确可逆反应概念及特点，明确题中可逆反应中通入由 18O组成的氧气后，随着反应的进行，反应体系中各物质都会含有 18O.

18.【答案】D 
【解析】解：A.单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成，表示的是正逆反应速率，但不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B.单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成，表示的都是逆反应速率，无法判断平衡状态，故B错误；
C.该反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，不能根据容器内气体的总压强判断平衡状态，故C错误；
D.只有I2(g)为有色气体，容器内混合气体的颜色不再变化时，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

19.【答案】D 
【解析】解：A.A为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B.速率之比等于化学计量数之比，故v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故B错误；
C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v(B)=0.6mol/L2min=0.3mol/(L⋅min)，不是2min末的即时速率，故C错误；
D.随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D正确。
故选：D。
A.A为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；
B.速率之比等于化学计量数之比，A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；
C.根据v=△c△t计算的v(B)表示2min内的平均速率，不是即时速率；
D.随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低．
本题考查化学反应速率的有关问题，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．

20.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。
【解答】
以NaBH4和H2O2作原料的新型电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为：BH4−+8OH−−8e−=BO2−+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH−，电极反应式为H2O2+2e−=2OH−，结合原电池的工作原理解答该题。
A.正极发生反应为：H2O2+2e−=2OH−，故A正确；
B.放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，故B正确；
C.电子由负极经外电路流向正极，应该由电极a经外电路流向电极b，故C错误；
D.正极电极反应式为H2O2+2e−=2OH−，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确。
故选C。  
21.【答案】两个试管内产生气泡的快慢不同，其它相同  可以消除阴离子不同对实验的干扰  2H2O2−MnO22H2O+O2↑锥形瓶  相同时间内产生的气体多少  随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢  0.11mol/L 
【解析】解：(1)若利用图甲装置，可通过观察现象，根据两个试管内生成气泡的快慢不同，其它相同判断，从而定性比较得出结论，
故答案为：两个试管内产生气泡的快慢不同，其它相同；
(2)氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，氯化铁和氯化铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑，
故答案为：可以消除阴离子不同对实验的干扰；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器B的名称为锥形瓶，实验时除了以生成40mL气体所需要的时间为准，还可以通过测量不同催化剂在，相同时间内产生的气体多少来判断两者的催化效果，
故答案为：锥形瓶；相同时间内产生的气体多少；
(4)在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑，浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，根据图象可以看出H2O2完全反应放出60mLO2，H2O2的分解反应为2H2O2−MnO22H2O+O2↑，则n(H2O2)=0.06L22.4L/mol×2≈0.00536mol，c(H2O2)=0.00536mol0.05L≈0.11mol/L，
故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11mol/L。
(1)比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断；
(2)比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰，H2O2在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气；
(3)乙中B为锥形瓶；
(4)随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，根据图象可以看出H2O2完全反应放出60mLO2，根据2H2O2−MnO22H2O+O2↑进行计算。
本题考查实验方案设计，根据速率概念设计实验，通过得到气体的体积和时间的关系确定影响反应速率的因素，题目难度中等。

22.【答案】NH4HCO3；NO2；；酸性和氧化性；NH4++HCO3−+2OH−加热2H2O+CO+NH3↑；2 
【解析】解：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，
(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3； F是NO2，
故答案为：NH4HCO3；NO2；
(2)A→D反应标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
(3)Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性，
故答案为：酸性和氧化性；
(4)NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3−+2OH−加热2H2O+CO+NH3↑，
故答案为：NH4++HCO3−+2OH−加热2H2O+CO+NH3↑；
(5)以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量=1mol×[5−(−3)]4=2mol，
故答案为：2.
X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答．
本题考查无机物推断，难度中等，注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化钠反应生成气体进行推断，(5)中注意利用电子转移守恒解答．

23.【答案】浓盐酸   四氧化三铁   2H2O2−MnO22H2O+O2↑KClO3催化剂   氧化剂   铁粉   KSCN溶液   溶液呈血红色 
【解析】解：(1)在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，
故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；
(2)MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气，所以A为KClO3；另一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，其反应方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；KClO3；
(3)反应①为在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰做氧化剂，
故答案为：催化剂；氧化剂；
(4)Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；Fe2+能被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，所以检验出溶液中是否有Fe2+的操作为取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在，
故答案为：铁粉；KSCN溶液；溶液呈血红色．
本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式．
本题属于无机框图题，主要考察常见物质的性质、制备和检验，本题由化学中常见的反应入题，注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法．

24.【答案】过滤   H2HCl还原剂   AlO2−Fe2+ 
【解析】解：金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁．
(1)实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤，故答案为：过滤；
(2)气体A是氢气，故答案为：H2；
(3)氢气和氯气反应生成氯化氢，其中，氢元素的化合价升高，做还原剂，故答案为：HCl；还原剂；
(4)溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁，故答案为：AlO2−；Fe2+.
(1)实现固体和液体的分离采用过滤的方法；
(2)金属铝可以和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和氢气；
(3)根据氢气和氯气在光照下发生反应生成氯化氢来回答；
(4)根据金属铝和氢氧化钠反应，但是金属铁和氢氧化钠不反应，但是可以和盐酸反应来回答．
本题考查学生金属铁以及金属铝的化学性质，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

25.【答案】(1)E；C；D；A；B；H；G；F；
(2)除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气；
(3)试纸变蓝；Cl2+2KI=2KCl+I2；
(4)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 
【解析】
【分析】本题考查氯气的实验室制备，明确制备原理是解题关键，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．
【解答】(1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是：E接C；D接A；B接H；G接F，
故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；
(2)饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度，氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染空气；
故答案为：除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气
(3)氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2；
故答案为：试纸变蓝；2KI+Cl2=2KCl+I2；
(4)①发生装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.