2021-2022学年江苏省扬州中学高一（下）月考化学试卷（3月）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年江苏省扬州中学高一（下）月考化学试卷（3月）（含答案解析），共10页。试卷主要包含了 恒容密闭容器中发生以下反应， 已知等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省扬州中学高一（下）月考化学试卷（3月）1.  虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青，以下说法不正确的是A. 该颜料难溶于水
B. 石青与盐酸反应的方程式为：
C. 石青加热分解能得到一种黑色固体
D. 石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因2.  下列化学用语或模型不正确的是A. 的电子式∶
B. 的结构式∶
C. 分子的空间填充模型∶
D. 硫酸铁的电离方程式∶3.  下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A. 氧化镁熔点高，可用作耐高温材料
B. 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水
C. 硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂
D. 常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓疏酸4.  下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫
B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶5.  下列反应的离子方程式正确的是A. 将氯气通入水中：
B. 过量的通入NaOH中：
C. 向大理石上滴加醋酸：
D. 向溶液中滴加少量溶液：6.  下列有关微粒间相互作用说法正确的是A. 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键
B. 过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 热稳定性强于，是因为水分子间存在氢键7.  据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似的物质；是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的。下列说明正确的是A. 与互为同素异形体 B. 与互为同位素
C. 可能是一种新型电解质 D. 与互为同素异形体8.  恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是A. 任意时刻，化学反应速率关系：
B. 容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
C. 达到平衡状态时，通入惰性气体，反应速率增大
D. 达到反应限度时，每消耗同时生成9.  以菱镁矿主要成分为，含少量等物质为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是A. 与稀盐酸反应的离子方程式为
B. 氧化过程说明氧化性：
C. “沉铁”后的溶液中大量存在、、、
D. 蒸干并灼烧溶液可获得10.  已知：。下列说法正确的是A. 在相同条件下，与的能量总和小于的能量
B. 与反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 该反应过程的能量变化可用图来表示11.  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZWH原子半径160143997574主要化合价、、下列叙述正确的是 A. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：
B. 简单离子的半径：
C. Y与H形成的化合物能与酸反应，但不能与强碱反应
D. Y与Z形成的化合物为共价化合物12.  氮化铝化学式为AlN，其中Al为价广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是A. 是氧化剂 B. 生成1 mol AlN转移3 mol电子
C. AlN的摩尔质量为41 g D. 被氧化13.  下列现象及对应的结论都正确的是 操作现象结论A加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝显碱性B金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入装满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有还原性C取一块铝箔，用砂纸打磨除去表面保护膜，加热至熔化铝熔化且不滴落的熔点高于AlD某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀且不溶解原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D14.  将一定质量的合金投入200mL稀溶液中，充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A. 140mL时溶液中溶质的物质的量为
B. 当沉淀的物质的量为时，加入NaOH溶液溶液体积一定为140 mL
C. 合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为
D. 题中试剂浓度分别是 、15.  如图是元素周期表的一部分，填写下列空格：比较③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次     ▲     。填化学式，下同元素⑧的气态氢化物的电子式为     ▲     ；元素④与⑧形成的化合物的电子式     ▲     。⑧的气态氢化物与⑩的气态氢化物反应的化学反应方程式     ▲     ，所得产物中含有的化学键类型有     ▲     。元素④和③形成的化合物属于     ▲     化合物，元素⑤和⑧形成的化合物属于     ▲     晶体。 16.  化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下累计值：时间12345氢气体积标准状况100240464576620①哪一时间段反应速率最大     ▲     填“”“”“”“”或“”②求时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率  ▲  设溶液体积不变。另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是     ▲     填字母。A.蒸馏水       溶液          溶液        某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。               ①该反应的化学方程式是     ▲     。②该反应达到平衡状态的标志是     ▲     填字母。A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变     、Y 的反应速率比为 C.容器内气体的压强保持不变 容器内气体的总质量保持不变E.生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z③ 内 Y 的转化率为     ▲     。 17.  亚氯酸钠主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下已知：①亚氯酸钠受热易分解；②高浓度的易爆炸。与因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为，则的消毒能力是等质量的的     ▲     倍保留小数点后一位。反应1涉及的反应方程式为：反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为     ▲     ；“反应 1”需要鼓入空气，空气的作用是     ▲     。“反应2”发生反应的化学方程式：     ▲     。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致     ▲     。为探究的氧化性，可以选择下列试剂     ▲     。根据选择的试剂，描述能体现氧化性的实验现象是     ▲     。A.淀粉溶液        酸性高锰酸钾溶液       氯水        溶液 18.  硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。装置A中所发生反应的化学方程式为            ▲          。装置B的作用是       ▲     ，装置E的作用是         ▲      。装置C用于制取，反应分两步，第二步反应的化学方程式为，则第一步反应的化学方程式为         ▲      。能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为价，反应的离子方程式为                   ▲               。装置E反应后烧杯中含有和，验证该溶液中含有溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸               ▲               。用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。步骤Ⅰ：准确称取硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。步骤Ⅱ：量取含溶液，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液。已知反应为未配平，则含溶液中的物质的量浓度为    ▲ 。写出计算过程
答案和解析 1.【答案】B 【解析】略
 2.【答案】A 【解析】略
 3.【答案】C 【解析】略
 4.【答案】C 【解析】略
 5.【答案】B 【解析】略
 6.【答案】B 【解析】【分析】
本题主要考查共价键、离子键的有关知识，题目难度不大，注意利用实例分析。
【解答】
A.金属和非金属元素可形成共价键，如氯化铝为共价化合物，非金属原子间可形成离子键，如铵盐，含离子键为离子化合物，故A错误；
B.中含有离子键和非极性键，中含有极性键，在发生化学反应时都发生了断裂，新形成了NaOH中的离子键和极性键、中的非极性键，所以该反应中既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成，故B正确；
C.含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH、等，故C错误；
D.热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，热稳定性强于，是因为键的稳定性大于键，D错误。  7.【答案】B 【解析】A. 同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故A错误；
B. 质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，故B正确；
C.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，故C错误；
D.同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故D错误；
 8.【答案】D 【解析】略
 9.【答案】B 【解析】略
 10.【答案】B 【解析】略
 11.【答案】D 【解析】略
 12.【答案】B 【解析】略
 13.【答案】C 【解析】解：氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知分解生成氨气，但不能说明显碱性，故A错误；
B.Na与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，则集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明具有氧化性，故B错误；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化且不滴落，故C正确；
D.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，由操作和现象可知原溶液中不一定含有，故D错误；
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 14.【答案】D 【解析】【分析】
本题以图象为载体，考查镁铝化合物性质、混合物的计算，明确各阶段的发生的反应是解题关键，注意守恒思想的运用，难度一般。
【解答】
A.由图可知，为，则为，140mL时氢氧化铝转化为偏铝酸钠，溶质有硫酸钠和偏铝酸钠，总物质的量大于，故A错误；
B.当沉淀的物质的量为时，根据曲线可知，加入NaOH溶液溶液体积有两种可能，故B错误；
C.镁离子、铝离子恰好沉淀完全时消耗的NaOH为：，故与剩余硫酸反应的NaOH为：，根据方程式，可知剩余的硫酸为，故C错误；
D.溶解消耗NaOH溶液20mL，由可知，溶解氢氧化铝消耗NaOH的物质的量为，则，B点时沉淀量最大，此时溶液溶质为，根据钠离子、硫酸根离子守恒有，故，故D正确。  15.【答案】
；    
共价键和离子键
离子     分子 【解析】略
 16.【答案】①②    
①②AC ③ 【解析】略
 17.【答案】
：2 稀释以防爆炸
     双氧水容易分解，亚氯酸钠容易分解 
溶液变蓝 【解析】略
 18.【答案】浓
作安全瓶，防倒吸；     吸收多余的是或尾气处理


将所得气体通入过量的酸性溶液，再将剩余气体通入足量的澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在

硫代硫酸钠的物质的量是，根据方程式可知含溶液中的物质的量浓度为。 【解析】略