人教版初中九年级化学上册阶段性考试复习真题练 - 第五单元《化学方程式》

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   第五单元《化学方程式》可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32    C1-35.5　K-39    Ca-40　Mn-55   Fe-56   Cu-64    Zn-65　第Ⅰ卷  选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2021秋•个旧市期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）A．木炭在密闭的容器中燃烧 B．向一定量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制取氧气 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量2．（2022春•牟平区期末）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是（　　）A．将空气中的He变成H2 B．使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多 C．利用太阳光将H2O分解产生H2 D．使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多3．（2021秋•平山县期末）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为0         B．反应后的生成物是二氧化碳和水 C．物质W中碳、氢元素的质量比为4：1     D．物质W只含碳和氢两种元素4．（2021秋•宁远县期末）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO5．（2021秋•嘉定区期末）下列化学方程式，书写正确的是（　　）A．Mg+O2MgO2 B．Mg+O2MgO C．2Mg+O2→2MgO D．2Mg+O22MgO6．（2022春•周村区期末）在反应A+3B＝2C+3D中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（　　）A．88 B．48 C．44 D．167．（2021秋•博望区校级期末）某同学将8克高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为7.2克，则剩余的固体物质是（　　）A．锰酸钾            B．二氧化锰和锰酸钾 C．高锰酸钾和锰酸钾    D．二氧化锰、锰酸钾、高锰酸钾8．（2021秋•零陵区期末）将20g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余2g O2，原混合气体中H2和O2的质量比为（　　）A．1：8 B．1：9 C．1：4 D．2：19．（2021秋•夹江县期末）C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其化学反应方程式为2C6H6+XO2═12CO2+6H2O，该反应的化学方程式中，X的数值是（　　）A．15 B．6 C．1210．（2021秋•科尔沁区期末）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（    ）A．CO、CH4在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素 B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰11．（2021秋•泰山区校级期末）下列是小明课堂笔记中记录的有关化学方程式，其中准确无误的是（　　）A．二氧化碳到紫色石蕊试液中，试液变红：CO2+H2O═H2CO3 B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 C．电解水：H2OH2↑+O2↑ D．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO212．（2021秋•岳麓区校级期末）下列化学方程式的书写完全正确的是（　　）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．氯酸钾在二氧化锰催化下分解制氧气：KClO2KCl+O2 C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO＝Cu+CO2↑13．（2022春•桓台县期末）电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（　　）A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：114．（2021秋•监利市期末）已知化学反应2A+B═C+D，7g A与20g B恰好完全反应生成16g C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（　　）A．C的相对分子质量最大     B．A的相对分子质量是28 C．B的相对分子质量是40     D．14g A参加反应可生成D 22g15．（2021秋•昭阳区校级期末）在3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X+4H2O反应中，下列说法不正确的是（　　）A．HNO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：1：3 B．反应中HNO3、X、H2O的分子个数比为4：1：2 C．物质X的化学式为NO D．H2O的相对分子质量为1816．（2022春•呼兰区期末）一定量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应，如图中能正确反应容器能有关的量随时间变化关系的图像是（　　）A． B． C． D．17．（2021秋•松山区期末）下列描述对应的化学方程式书写正确的是（　　）A．镁带燃烧：Mg+O2MgO2 B．红磷燃烧：4P+5O22P2O5 C．碳在空气中充分燃烧：2C+O22CO D．曾青得铁化为铜：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu18．（2021秋•滨海新区期末）在反应2A+3B＝2C+4D中，B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，已知A的相对分子质量为M，则B的相对分子质量为（　　）A． B． C．M D．19．（2022春•临淄区期末）将10g CaCO3固体煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素的质量分数为59.7%。下列说法错误的是（　　）A．未分解CaCO3的质量是2.5 g       B．剩余固体的质量是6.7 g C．煅烧过程中共产生CO2  3.3 g       D．剩余固体可能是纯净物20．（2022春•芝罘区期末）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（    ）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528XA．X的值是0             B．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27 C．该反应属于氧化反应     D．该反应中物质W含碳元素的质量为24g第Ⅱ卷  非选择题二、填空题（本题共5小题，每空1分，共17分）21．（2021秋•叶县期末）（1）“84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2＝NaClO+X+H2O，其中X的化学式是 　　。（2）如图为某粒子R的结构示意图：①当x＝10+y时，该粒子为 　  　（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。②若该结构示意图表示的粒子是Cl﹣，则y＝　  　。22．（2022春•乳山市期末）化学知识与应用化学来源于生活，服务与生活，质量守恒是自然科学的基本定律之一，请利用已有的知识、规律回答相关问题。（1）化学反应前后肯定没有变化的是 　              　（填序号）。①原子种类；②原子数目；③原子质量；④分子种类；⑤分子数目；⑥元素种类；⑦物质种类；⑧物质总质量（2）我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，则X的化学式为 　  　。（3）将16g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。①该反应消耗氧气的质量为 　   　；②写出纯净物A中所含元素及其原子个数比为 　            　。（4）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石高温煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：①　                   　；②　                   　；③　                             　。23．（2021秋•巫溪县期末）“深海勇士号”是中国第二台深海载人潜水器。（1）潜水器中可用电解水的方法制取氧气，该反应的化学方程式为 　             　。（2）潜水器中还可用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂。①氧烛放出的氧气来自于上述物质中的 　          　，判断的依据是 　             　                   。②氧烛中的金属粉末均能与稀盐酸反应，其中铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═X+H2↑，则X的化学式为 　    　。24．（2021秋•巫溪县期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题： 图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。（1）图2中n的值为 　 　；硒的相对原子质量为        　。（2）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图3为碳的价类图，请根据图中信息填空。①A点表示的物质类别是 　    　。②写出A与B反应生成C的化学方程式 　                   　。三、实验题（本题共1小题，每空1分，共4分）25．（2021秋•科尔沁区期末）化学是一门以实验为基础的学科。根据如图实验回答问题。 （1）A实验中正负极得到的气体分别是 　       　；（2）B实验需要改进的地方是 　                  　；（3）导致C中实验现象的原因是 　              　；（4）D实验中二氧化锰起 　    　作用。四、计算题（本题共5小题，共39分）26．（6分）（2021秋•松山区期末）小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。求：（1）氯酸钾在 　    时刻开始分解。（2）小明同学共制得氧气 　   　g。（3）小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）。   27．（6分）（2021秋•竞秀区期末）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次第二次 第三次加入稀盐酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）0.040.040.02试求：（1）生成氢气的总质量为 　   　g。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）  28．（8分）（2021秋•柞水县期末）小明在化学课堂上听说鸡蛋壳里含碳酸钙，于是好奇心驱使他探究蛋壳里碳酸钙的质量分数，他取了15克蛋壳样品捣细后放入烧杯，然后将100mL某浓度盐酸分五次加入烧杯，充分反应后测得每次生成气体质量如下表。已知：其他成分不参与反应且不溶于水。 第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的体积/mL2020202020生成气体的质量/g1.11.11.11.10（1）共生成CO2气体的质量为　   　g。（2）碳酸钙中氧元素的质量分数（3）计算蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）  29．（9分）（2020秋•连南县期末）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0生成气体的质量/g0.20.40.5 请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物　   　完全反应完了．（2）50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体　   　．（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程） 30．（10分）（2021秋•禅城区期末）某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表：实验次数12345取样品质量（g）30.030.030.030.030.0取稀硫酸质量（g）50.0100.0150.0200.0250.0产生气体质量（g）0.20.40.6a0.9按要求回答下列问题：（1）表格中a的数值为 　   　。（2）根据实验数据分析，第 　  　次实验，金属反应完全了。（3）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程）（4）画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线（并进行必要的标注）。
1．B。2．C。3．D。4．B。5．D。6．C。7．D。8．B。9．A。10．A。11．A。12．C。13．C。14．D。15．A。16．B。17．B。18．C。19．D。20．D。21．（1）NaCl；（2）原子；②8。22．（1）①②③⑥⑧；（2）SO3；（3）①64g；②；故答案为：C：H＝1：4（4）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。23．（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）①氯酸钠（NaClO3）；化学反应前后元素种类不变；②FeCl2。24．（1）6；78.96；（2）①单质；②C+CO22CO。25．（1）氧气、氢气。（2）使反应在密封装置中进行。（3）分子是不断运动的。（4）催化。26．解：（1）从图像可知，固体质量在t1时刻开始减少，即氯酸钾此时开始反应，当固体质量减少到11.2g时，固体质量保持不变，说明氯酸钾反应完全；（2）反应过程中，固体质量减少16g﹣11.2g＝4.8g，即共制得氧气4.8g；（3）设所用样品中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245                           96x                              4.8gx＝12.25g故所用样品中氯酸钾的质量为12.25g样品中氯酸钾的质量分数是×100%＝76.6%.27．解：（1）由表中数据可得，第三次稀盐酸剩余，锌完全反应，则生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g，故答案为：0.1；（2）设黄铜样品中锌的质量为xZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65                      2x                       0.1g        x＝3.25g则黄铜样品中铜的质量分数为答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。28．解：（1）由表格中的数据可知，生成气体的总质量是：1.1g×4＝4.4g，故答案为：4.4．（2）碳酸钙中氧元素的质量分数为：×100%＝48%；答：碳酸钙中氧元素的质量分数是48%；（3）设碳酸钙质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100                       44x                      4.4g ＝x＝10g，该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈66.7%，答：该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。29．解：（1）向50.0g样品中加入稀硫酸时，加入20.0g稀硫酸时生成0.2g气体，加入40.0g稀硫酸时生成0.4g气体，说明在第1次实验结束后，反应物硫酸完全反应完了．故填：硫酸．（2）加入60.0g稀硫酸时只生成0.5g气体，说明第3次加入60.0g稀硫酸时，样品中的锌已经完全反应，再加入稀硫酸时不能反应，因此50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．故填：0.5g．（3）设锌的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65                2x                0.5g＝，x＝16.25，样品中锌的质量分数为：×100%＝32.5%，答：样品中锌的质量分数为32.5%．30．解：（1）根据表中的数据分析可知，每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，第五次还有生成的氢气，说明了第四次加入的稀硫酸完全发生了反应，所以a的值是0.8；（2）由表中的数据可知，第5次实验结束后，由于硫酸过量，说明了金属反应完全了。（3）设该样品中单质铁的质量分数为xFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56                        230.0gx                  0.9g    解得：x＝84%答：该生铁中铁的质量分数为84%；（4）每50.0g稀硫酸对应0.2g氢气，则生成0.9g需要稀硫酸的质量为：0.9g×50g/0.2g＝225g，所以加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线为：。故答案为：（1）0.8g；（2）5；（3）84%；（4）。