高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时精练

第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第1课时　弱电解质的电离

课时作业巩固

选题表

基础题组

1.(2021·安徽芜湖阶段练习)常温下,下列操作能证明HCN是弱酸的有(　C　)

①测同浓度的HCl和HCN溶液的pH

②测定0.1 mol·L-1HCN溶液的pH

③将pH=2的HCN溶液稀释100倍后测pH

④用一定浓度的HCN溶液作导电实验,灯泡较暗

⑤比较相同浓度、相同体积的氨水和NaOH溶液与盐酸反应,消耗盐酸体积的大小

⑥比较0.1 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液的导电能力

A.6个 B.5个 C.4个 D.3个

解析:HCl是强电解质,常温下,测同浓度的HCl和HCN溶液的pH,若两者的pH不同,即可证明HCN是弱酸,故①正确;测定0.1 mol·L-1HCN溶液的pH,若pH>1说明HCN未完全电离,是弱酸,故②正确;pH=2的HCN溶液稀释100倍,若pH变化幅度不到2个单位,则可证明HCN是弱酸,故③正确;用一定浓度的HCN溶液作导电实验,灯泡较暗能证明其导电性较弱,但不能证明HCN是否完全电离,故④错误;比较相同浓度、相同体积的氨水和NaOH溶液与盐酸反应,消耗盐酸体积的大小,不能证明HCN是弱酸,故⑤错误;比较0.1 mol·L-1 HCN溶液和

0.1 mol·L-1 HCl溶液的导电能力,可知HCN电离出的离子浓度比HCl的小,证明HCN是弱酸,故⑥正确,故选C。

2.(2021·河南南阳阶段检测)室温下,将0.1 mol·L-1的HClO溶液加水稀释至0.01 mol·L-1的过程中,下列各项始终保持减小的是(　D　)

A.Ka(HClO) B.

C.    D.

解析:电离平衡常数只与温度有关,加水稀释,Ka(HClO)不变,故A不符合题意;温度不变,水的离子积常数不变,0.1 mol·L-1的HClO溶液加水稀释,c(H+)减小,c(OH-)增大,增大,故B不符合题意;加水稀释,c(ClO-)减小,Ka(HClO)=不变,所以增大,故C不符合题意;温度不变,水的离子积常数不变,加水稀释,c(H+)减小, c(OH-)增大,c(ClO-)减小,所以减小,故D符合题意。

3.(2021·重庆巴蜀中学期中)室温下,100 mL 0.01 mol·L-1的氨水与10 mL 0.1 mol·L-1氨水相比较,下列数值前者小于后者的是(　A　)

A.溶液中NH3·H2O的物质的量

B.溶液中OH-的物质的量

C.NH3·H2O的电离常数

D.恰好完全被中和,消耗HCl的物质的量

解析:溶液越稀,弱电解质的电离程度越大,则0.01 mol·L-1的氨水电离消耗的NH3·H2O比0.1 mol·L-1的大,则NH3·H2O的物质的量是前者小,故A正确;溶液越稀,弱电解质的电离程度越大,所以OH-的物质的量前者大于后者的,故B错误;NH3·H2O的电离常数只与温度有关,温度相同,电离常数相同,故C错误;由n=cV可知,

100 mL 0.01 mol·L-1的氨水与10 mL 0.1 mol·L-1的氨水中溶质的物质的量都是0.001 mol,则中和时所需HCl的物质的量相等,故D

错误。

4.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4 mol·L-1和1.7×10-5 mol·L-1,将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(　D　)

A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度:c点>b点

C.从c点到d点,溶液中逐渐变小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

解析:酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性HNO2>CH3COOH,加水稀释相同倍数时,酸性越强,溶液的pH变化越大,根据图像,曲线 Ⅰ 代表CH3COOH溶液,曲线Ⅱ代表HNO2溶液。根据分析可知,曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,A正确;酸或碱抑制水的电离,酸中c(H+)越大,抑制水电离程度越大,酸中c(H+)为b点>c点,则抑制水的电离程度为b点>c点,所以水的电离程度b点<c点,B正确; Ka=,则=,从c点到d点,温度不变,Ka不变,而c(H+)逐渐减小,因此逐渐减小,C正确;体积和pH均相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液,n(CH3COOH)>n(HNO2),分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和,CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多,HNO2消耗的氢氧化钠溶液体积少,溶液中n(Na+)不相同,D错误。

能力题组

5.(2021·辽宁沈阳期中)25 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入蒸馏水,将其稀释到2 310 mL后,下列数值减小的是(　B　)

A.    B.

C.α(H2O)   D.α(CH3COOH)

解析:加水稀释后,氢离子浓度减小,Ka不变,KW不变,增大,故A错误;=,加水稀释,c(H+)减小,Ka不变,所以减小,故B正确;加水稀释,c(H+)减小,对于水的电离抑制作用减小,水的电离程度增大,故C错误;CH3COOH为弱酸,加水稀释促进CH3COOH的电离,其电离度增大,故D错误。

6.室温下,向0.001 mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时,溶液呈现粉红色。现采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变深的是(　D　)

A.往溶液中加入水

B.往溶液中加入NH4Cl晶体

C.往溶液中加入MgCl2固体

D.往溶液中加入NaOH固体

解析:氨水中存在NH3·H2ON+OH-,溶液呈弱碱性,如采取某些措施,使滴有酚酞的氨水溶液颜色变深,则OH-浓度要增大。向溶液中加入水,c(OH-)减小,溶液颜色变浅,故A错误;加入NH4Cl晶体,铵根离子浓度增大,抑制了一水合氨的电离,c(OH-)减小,溶液颜色变浅,故B错误;向溶液中加入MgCl2,Mg2+会与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,促进了一水合氨的电离,但c(OH-)变小,溶液颜色变浅,故C错误;加入NaOH固体,对一水合氨的电离平衡产生抑制作用,但c(OH-)变大,溶液颜色变深,故D正确。

7.(2021·吉林长春阶段练习)已知在25 ℃时,醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=1.75×10-5 mol·L-1。以下说法正确的是(　B　)

A.向溶液中加入一定量的盐酸,平衡左移,Ka减小

B.若CH3COOH的初始浓度为0.01 mol·L-1,则平衡时c(H+)的数量级为10-4

C.加水稀释,所有离子浓度均减小

D.加入少量冰醋酸,增大

解析:温度不变则Ka不变,故A错误;由c(H+)== mol·L-1≈1.32×10-3.5 mol·L-1,数量级为10-4,故B正确;加水稀释,c(H+)减小,由于温度不变,则KW不变,所以c(OH-)增大,故C错误;加入少量冰醋酸,平衡正移,c(CH3COO-)增大, =减小,故D错误。

8.(2021·江苏东台中学期中)25 ℃时,部分弱酸的电离常数如下表所示:

下列选项错误的是(　D　)

A.CN-+H2O+CO2HCN+

B.25 ℃时,a mol·L-1的HCOOH溶液与b mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则a>b且=

C.中和等体积、等c(H+)的HCN溶液和HCOOH溶液消耗NaOH的量前者大于后者

D.HCN溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小

解析:根据电离常数可知,酸性HCOOH>H2CO3>HCN>,CN-与CO2反应产物为,A正确;HCOONa溶液呈碱性,HCOOH溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,HCOOH应稍过量,a>b,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)=c(HCOO-)= mol·L-1,c(HCOOH)= mol·L-1, =,B正确;等体积、等c(H+)的HCOOH溶液和HCN溶液中,所含溶质的物质的量n(HCN)>n(HCOOH),则中和时HCN溶液消耗的NaOH的量大,C正确;HCN溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,但H+和CN-的浓度减小,OH-的浓度增大,D错误。

9.(2021·湖南长沙阶段练习)Ⅰ.现有a.盐酸、b.醋酸溶液、c.硫酸溶液三种稀溶液,用字母回答下列问题。

(1)若三种酸溶液中的c(H+)相等,则三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　。取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积由大到小的顺序为　　　　　。 

(2)若三种酸的物质的量浓度相等,取等体积上述三种溶液,分别与等量锌粉反应,反应的初始速率由快到慢的顺序为　　　　　　。 

Ⅱ.25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:

请回答下列问题。

(3)已知常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为3,则常温下

0.1 mol·L-1 CH3COOH的电离度为　　    　　。 

(4)、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　。

(5)向NaCN溶液中通少量的CO2,发生反应的离子方程式为　    。

解析:Ⅰ.(1)三种酸溶液中的c(H+)相等,盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,则醋酸的浓度远大于盐酸的,盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,因此硫酸浓度是盐酸浓度的,则三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为b>a>c。等体积题述三种溶液,盐酸和硫酸是强酸,c(H+)相同,则n(H+)相同,消耗NaOH溶液体积相同,盐酸和醋酸中氢离子浓度相同,但醋酸是弱酸,浓度远大于盐酸,故醋酸消耗的NaOH溶液体积大于盐酸消耗的,因此用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积由大到小的顺序为b>a=c。

(2)若三种酸的物质的量浓度相等,取等体积题述三种溶液,硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,醋酸是弱酸,因此三种酸中氢离子浓度是c>a>b,分别与等量锌粉反应,反应的初始速率由快到慢的顺序为c>a>b。

Ⅱ.(3)根据题意得到Ka===1×10-5 mol·L-1, c(H+)=1×10-3 mol·L-1,因此常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH的电离度为×100%=1%。

(4)根据部分物质的电离平衡常数得到、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序为HClO>HCN>。

(5)向NaCN溶液中通少量的CO2,反应生成HCN和NaHCO3,离子方程式为CN-+H2O+CO2HCN+HC。

答案:(1)b>a>c　b>a=c

(2)c>a>b

(3)1%

(4)HClO>HCN>

(5)CN-+H2O+CO2HCN+HC