鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解习题ppt课件

第2课时　盐类的水解

A级 必备知识基础练

1.下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH

2.(2022山东青岛黄岛高二期末)室温下,有关下列溶液的说法正确的是(　　)

A.加水稀释0.1 mol·L-1 Na2S溶液时,溶液中各离子浓度均减小

B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同

C.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、

③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①

D.将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c平(N)=c平(Cl-),NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 mol·L-1

3.(2022湖北高二期末)下列事实与盐类的水解有关的是(　　)

A.NaHSO4溶液呈酸性

B.配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体

C.配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉

D.“钡餐”用BaSO4,而不用BaCO3

4.下列各物质室温下发生水解,对应的离子方程式正确的是(　　)

A.Na2CO3:C+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

B.NH4Cl:N+H2ONH3·H2O+OH-

C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

D.NaF:F-+H2OHF+OH-

5.将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合并配制成稀溶液,所得溶液的pH为4.7,下列说法错误的是(　　)

A.CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度

B.CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

6.在反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是(　　)

A.加热

B.通入HCl气体

C.加入适量的NaOH溶液

D.加入固体AlCl3

7.对滴有酚酞的下列溶液,操作后颜色变深的是 (　　)

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

8.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c平(OH-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c平(C)均增大

9.25 ℃时,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7。

(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)室温下,将0.2 mol·L-1的HNO2溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HNO2的电离程度　　　　(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　。 

(3)室温下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH　　　　(填“大于”或“小于”,下同)7,c平(Na+)　　　　c平(N)。 

B级 关键能力提升练

10.(2022广东梅州高二期末)室温时,下列操作能使浓度均为0.01 mol·L-1的①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是(　　)

A.加水稀释

B.加入少量硝酸

C.加入少量NaOH固体

D.升高温度

11.相同物质的量浓度的下列铵盐的溶液中,N的浓度最大的是(　　)

A.NH4HCO3 B.NH4HSO4

C.NH4NO3 D.CH3COONH4

12.(2022吉林梅河口第五中学高二期末)为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是(　　)

A.适量的NaOH固体

B.适量的KOH固体

C.通入适量的HCl气体

D.适量的NH4Cl固体

13.现有等物质的量浓度的下列五种溶液:

①CH3COOH溶液　②(NH4)2CO3溶液

③NaHSO4溶液　④NaHCO3溶液

⑤Ba(OH)2溶液,其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是(　　)

A.⑤③①④② B.⑤③①②④

C.②④③①⑤ D.②④①③⑤

14.(双选)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是              (　　)

A.电离程度:HCN<HClO

B.pH:HClO>HCN

C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

D.溶液中酸根离子浓度:c平(CN-)<c平(ClO-)

15.(2022北京海淀高二期末)下列关于0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的说法正确的是(　　)

A.溶液中分子和离子共有5种

B.升高温度,C水解平衡正向移动

C.CaCl2能促进Na2CO3的水解

D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c平(Na+)∶c平(C)=2∶1

16.(2022山西大同高二期末)常温下,实验测得0.1 mol·L-1下列物质溶液的pH如表所示:

(1)Na2CO3溶液显碱性的主要原因为　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

(2)上述CH3COONH4溶液中c平(N)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl溶液中c平(N)。 

(3)有同学认为根据前几组实验结果,不需要再实验就可以预测a的值,则a=　                     

(4)推测上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

17.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。

(1)有关上述常数的说法正确的是　　　　。 

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.它们的大小都随温度的升高而增大

c.室温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh

(2)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c平(N)=c平(Cl-),则溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=　　　　　。 

(3)25 ℃时,H2SO3HS+H+的电离常数Ka1=1×10-2 mol·L-1,则该温度下pH=3、c平(HS)=0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c平(H2SO3)=　　　　。 

C级 学科素养拔高练

18.向如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中(夹持装置略),然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 　                                                       

(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　　。 

A.水解反应为放热反应

B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量

D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　、　　　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。 

第2课时　盐类的水解

A级　必备知识基础练

1.D　Na2CO3水解的实质是C与H2O电离出的H+结合生成HC和H2CO3,使溶液中c平(H+)<c平(OH-)。

2.D　加水稀释0.1 mol·L-1 Na2S溶液时促进硫离子水解,但溶液碱性降低,所以溶液中氢离子浓度增大,A错误;pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度不相同,前者促进水的电离,后者抑制水的电离,B错误;相同条件下溶液中水解程度NaClO>NaHCO3>CH3COONa,所以pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):③<②<①,C错误;将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c平(N)=c平(Cl-)=0.05 mol·L-1,则一水合氨的浓度是(0.5a-0.05) mol·L-1,根据电荷守恒可知溶液中氢氧根浓度是10-7 mol·L-1,所以NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 mol·L-1,D正确。

3.B　硫酸氢钠是强酸的酸式盐,在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性,与盐类的水解无关,故A不符合题意;氯化铜为强酸弱碱盐,在溶液中水解使溶液呈酸性,为防止氯化铜在溶液中发生水解,配制氯化铜溶液时可用稀盐酸溶解氯化铜固体,故B符合题意;亚铁离子具有还原性,为防止硫酸亚铁被氧化,配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉,与盐类的水解无关,故C不符合题意;硫酸钡不能与胃液中的盐酸反应,碳酸钡能与盐酸反应,所以“钡餐”用硫酸钡而不用碳酸钡与盐类的水解无关,故D不符合题意。

4.C　多元弱酸酸根离子分步水解,多元弱碱阳离子水解一步写出,故A错误,C正确;B中电荷不守恒;D应用“”连接。

5.B　在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在着下列平衡:

CH3COOHH++CH3COO- ①

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ②

因两种物质是等物质的量混合,且溶液显酸性,根据以上两式分析可知,①产生的H+多于②产生的OH-,故A正确,B不正确;溶液中存在CH3COO-、CH3COOH两种粒子,所以CH3COOH的电离受到CH3COO-的抑制,而CH3COO-的水解也受到CH3COOH的抑制,故C、D正确。

6.C　盐类的水解存在一个平衡状态,当条件发生变化时,平衡可能发生移动,平衡状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡正向移动,B项抑制水解反应的进行。采取相应的措施后,溶液的pH增大的是C项,溶液的pH减小的是A、B、D项。综上所述,应选择C项。

7.B　A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热时铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。

8.C　两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在:HCH++C及HC+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在:C+H2OHC+OH-,A正确;两种溶液中均存在Na+、C、HC、H2CO3、OH-、H+、H2O,B正确;浓度相同时,C的水解程度大于HC的水解程度,故Na2CO3溶液中c平(OH-)更大,C错误;向NaHCO3溶液中加入NaOH固体发生反应HC+OH-H2O+C,c平(C)增大,向Na2CO3溶液中加入NaOH固体,导致C的水解平衡向左移动,c平(C)增大,D正确。

9.答案 (1)N+H2OHNO2+OH-

(2)大于　c平(N)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-)

(3)小于　小于

解析 (2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液显酸性说明HNO2H++N的(电离)程度大于N+H2OHNO2+OH-的(水解)程度。根据电荷守恒c平(N)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(Na+),c平(H+)>c平(OH-),则c平(N)>c平(Na+),由于水解程度小,故c平(N)>c平(Na+)>c平(H+)>c平(OH-)。

(3)pH=3的HNO2溶液中c平(H+)=10-3 mol·L-1,则c平(HNO2)远大于10-3 mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c平(OH-)=10-3 mol·L-1;pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2,溶液显酸性c平(H+)>c平(OH-),根据c平(N)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(Na+),知c平(Na+)<c平(N)。

B级　关键能力提升练

10.C　加水稀释虽然能促进电离和水解,但溶液稀释的倍数大于电离的倍数,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小,②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小,故A不符合题意;加入少量硝酸,氢离子浓度增大,抑制①CH3COOH电离,促进②CH3COONa溶液的水解,且溶液总体积增大,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小,②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小,故B不符合题意;加入少量NaOH固体,促进①CH3COOH电离,抑制②CH3COONa溶液的水解,所以c(CH3COO-)都增大,故C符合题意;升高温度促进电离和水解,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大,②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小,故D不符合题意。

11.B　NH4NO3中N的水解不受影响;NH4HSO4电离出的H+抑制N水解,HC、CH3COO-对N的水解都有促进作用,故NH4HSO4溶液中N的浓度最大。

12.B　硫化钠是强碱弱酸盐,硫离子在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性,水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-,所以溶液中大于2。加入适量的氢氧化钠固体,溶液中氢氧根离子浓度增大,水解平衡向逆反应方向移动,硫离子浓度增大,但钠离子浓度也增大,则的值不可能减小,故A错误;加入适量的氢氧化钾固体,溶液中氢氧根离子浓度增大,水解平衡向逆反应方向移动,硫离子浓度增大,钠离子浓度不变,则的值减小,故B正确;通入适量的氯化氢气体,氯化氢电离出的氢离子中和溶液中氢氧根离子,氢氧根离子浓度减小,水解平衡向正反应方向移动,硫离子浓度减小,钠离子浓度不变,则的值增大,故C错误;加入适量的强酸弱碱盐氯化铵固体,氯化铵在溶液中水解生成的氢离子中和溶液中氢氧根离子,氢氧根离子浓度减小,水解平衡向正反应方向移动,硫离子浓度减小,钠离子浓度不变,则的值增大,故D错误。

13.D　设五种溶液的物质的量浓度均为c,①CH3COOH为弱酸,抑制了水的电离,溶液中氢离子的浓度小于c;②(NH4)2CO3溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解,促进了水的电离;③NaHSO4溶液为酸性溶液,溶液中氢离子的浓度为c,该溶液中水的电离程度小于①;④NaHCO3为强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解促进了水的电离,该溶液中水的电离程度小于②,大于①;⑤Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c,抑制了水的电离,该溶液中水的电离程度小于③。综上分析,五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为②④①③⑤,D项正确。

14.AD　NaCN和NaClO都是强碱弱酸盐,相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大,说明CN-水解的程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,电离程度:HCN<HClO,A项正确;溶液的pH:HClO<HCN,B项错误;由于都是一元酸,与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量相同,C项错误;同浓度的HCN和HClO溶液,酸性HCN<HClO,溶液中c平(CN-)<c平(ClO-),D项正确。

15.B　根据反应:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-可知,溶液中分子和离子有H2O、H2CO3、C、HC、OH-、H+、Na+ 7种,A错误;C+H2OHC+OH-水解反应是个吸热反应,故升高温度,C水解平衡正向移动,B正确;加CaCl2发生反应Ca2++CCaCO3↓,使得上述平衡逆向移动,即CaCl2能抑制Na2CO3的水解,C错误;加入氢氧化钠固体,可使上述平衡逆向移动,抑制C水解,但由于加入的NaOH中有Na+,故使溶液中c平(Na+)∶c平(C)>2∶1,D错误。

16.答案 (1)C+H2OHC+OH-

(2)小于　(3)5.1

(4)HC电离出的H+会中和HC水解产生的部分OH-

解析 (1)Na2CO3溶液显碱性的主要原因是碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根,溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度,其离子方程式为C+H2OHC+OH-。(2)根据醋酸酸性弱于盐酸,醋酸铵是相互促进的水解反应,氯化铵中只有铵根离子水解,因此CH3COONH4溶液中c平(N)小于NH4Cl溶液中c平(N)。(3)根据前几组实验结果,醋酸铵溶液pH为7.0, 醋酸钠溶液的pH为8.9,由于醋酸根水解程度和铵根水解程度相当,因此不需要再实验就可以预测a的值,则a=7-(8.9-7)=5.1。(4)推测CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因:HC电离出的H+会中和HC水解产生的部分OH-。

17.答案 (1)ad

(2)中　 mol·L-1

(3)0.01 mol·L-1

解析 (1)对于正反应为放热反应的化学平衡,升高温度时平衡逆向移动,平衡常数减小,b项错误;温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变,c项错误。

(2)根据电荷守恒得c平(H+)+c平(N)=c平(Cl-)+c平(OH-),因为c平(N)=c平(Cl-),所以c平(H+)=c平(OH-),故溶液显中性。Kb= mol·L-1= mol·L-1。

(3)由Ka1=,代入数据得c平(H2SO3)=0.01 mol·L-1。

C级　学科素养拔高练

18.答案 (1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性

(2)BD　(3)右　左　左　右

解析 (1)CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,碱性溶液使酚酞显红色。

(2)生石灰与水反应放出大量的热,根据烧瓶①中溶液的红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热的,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则说明NH4NO3溶于水时吸收热量。

(3)加酸促进CH3COO-的水解;加碱抑制CH3COO-的水解;C与CH3COO-的水解相互抑制;Fe2+与CH3COO-的水解相互促进。