2020-2021学年第2节 弱电解质的电离 盐类的水解习题

3.2.4 溶液中粒子浓度的大小关系

一、单选题

1.在溶液中，下列关系正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

2.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在溶液中，下列关系正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

3.将标准状况下缓慢通入的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是(   )

A.混合溶液溶质为和

B.

C.

D.加热蒸干所得混合溶液,最终得到固体

4.已知HF和HCN都是一元弱酸，但。现有的 NaF 溶液和的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是(  )

A.溶液 pH：

B.溶液中弱酸分子浓度：

C.NaF 溶液中：

D.NaCN 溶液中：

5.常温下，下列说法不正确的是(   )

A.pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为1:10

B.向水中加入少量固体，增大，不变

C.等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应

D.等物质的量浓度等体积的和溶液混合后pH约为4.7，则混合液中

6.25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A. 溶液和盐酸等体积混合：

B. 溶液和氨水等体积混合(pH >7 ) ：

C. 溶液和 溶液等体积混合：

 D. 溶液和盐酸等体积混合(为二元弱酸)：

7.向的溶液中逐滴加入 NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布分数随溶液pH的变化情况如图所示(分布系数即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是(   )

A.开始阶段，反而略有增加，可能是因为溶液中存在，发生的主要反应是

B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C.pH=9.5 时，溶液中

D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为

参考答案

1.答案：C

解析：碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以，故A错误；碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解和水电离都生成氢氧根离子，只有水电 离生成氢离子，所以溶液中存在质子守恒：，故B错误；碳酸根离子第一步水解程度 远远大于第二步水解程度，所以，故C正确；溶液中存在电荷守恒：，故 D 错误。

2.答案：C

解析：根据电荷守恒有，A错误；草酸氢钾溶液中存在、、，根据物料守恒可知：，B错误；草酸氢钾溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，则， C 正确；根据物料守恒有，D 错误。

3.答案：C

解析：，，发生反应：、，根据 C 元素守恒，有，根据 Na 元素守恒，有，解得，，A 正确；根据电荷守恒，有， B 正确；的水解能力强于，因此离子浓度大小顺序是，C错误；加热蒸干后得到和，因为不稳定，受热易分解：，因此最终得到的物质为，D正确。

4.答案：B

解析：因为，所以水解程度：，溶液pH：，溶液中弱酸分子浓度：，故A正确，B不正确；NaF溶液中存在：，根据质子守恒有，故C正确；NaCN溶液中存在物料守恒：， 故D正确。

5.答案：C

解析：

6.答案：C

解析：溶液和盐酸等体积混合后生成等物质的量的氯化钠和醋酸，溶液中醋酸部分电离出氢离子和，水也电离出氢离子，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，A错误；混合后溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则，B错误；根据碳酸钠和碳酸氢钠的物料守恒分析，C正确；溶液和盐酸等体积混合后反应生成等物质的量的氯化钠和草酸氢钠，根据电荷守恒分析，有，D 错误。

7.答案：D

解析：溶液中的水解平衡：①；

的水解平衡：②；的电离平衡：③。在未加氢氧化钠时，溶液的pH =7.7，呈碱性，则上述3个平衡中以的水解为主(即平衡②)，开始阶段，氢氧根离子浓度增大，平衡 ②逆向移动，的量略有增加，逆方向的反应是，故 A 正确；pH>8.7 后，和的量减少，和的量增大，说明碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，故B正确；从图中可直接看出pH =9.5 时，溶液中，故 C 正确；开始滴加氢氧化钠溶液时，的量并没有减小，反而增大，结合选项A，说明开始时不是与反应，故D错误。