高中化学第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时课后测评

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3.2.1弱电解质的电离平衡【练概念】1.下列说法正确的是(   )A.弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大B.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同C.相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱D.相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则其溶液中的离子浓度越大2.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是(   )A. B.C.  D.3.已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：，：，：，。则下列说法错误的是(   )A.反应能发生B.反应能发生C.酸性：HCN>HCOOHD.向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生4.常温下，一元酸HA溶液中，，下列叙述正确的是(   )A.该溶液中水的离子积常数为B.该一元酸溶液的pH=1C.该溶液中由水电离出的浓度为D.向该溶液中加入一定量的NaA固体或加水稀释，溶液中浓度均增大5.已知：①是二元弱酸；②。向溶液中通入或加入少量的以下物质：①；②；③。其中能使溶液中增大的是(   )A.①②                                 B.①③                        C.②③                    D.①②③ 【练能力】6.已知人体体液中存在如下平衡：，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是(   )A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动B.如果进入血液，平衡向右移动C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动7.已知的电离平衡常数和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入(   )A.                        B.                    C.                   D.8.在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡右移的有(　　)①加固体  ②加NaOH溶液  ③通HCl  ④加溶液   ⑤加水  ⑥加压A.①③⑤     B．①④⑥       C． ①②④    D．③④⑤9.回答下列问题：（1）将溶于水制成1L溶液，经测定溶液中的物质的量浓度为，则此温度下醋酸的电离常数______；温度升高，将______（填“变大”“不变”或“变小”）。（2）醋酸溶液的，将此溶液稀释到，则稀释后溶液的pH约为______。（结果精确到0.1，可能用到的数据lgl.2=0.079   lg1.3=0.11   lg1.4=0.15）10.回答下列有关醋酸的问题。Ⅰ.在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示：（1）加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：_______。（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。A.                 B.个数                   C.分子数               D.Ⅱ.常温下，有HCl、、三种溶液，请用化学符号填空：（1）等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。（2）当三种酸溶液相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式_______。（3）pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的溶液等体积混合后溶液pH是_______。11.已知25℃时几种物质的电离度（溶液的浓度为时所得数据）如下表所示（已知硫酸的第一步电离是完全的）：溶液①溶液②溶液③溶液④HCl溶液微粒电离度10％29％1.33％100％（1）25℃时，的上述四种溶液中由大到小的顺序是________（填序号）。（2）25℃时，相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是________（填序号）。（3）25℃时，将足量Zn粉放入等体积、为的上述四种溶液中，产生的体积（同等压强下）由大到小的顺序是__________（填序号）。（4）25℃时，的溶液中的电离度小于的溶液中的电离度的原因是__________。


           答案以及解析1.答案：C解析：若温度不变，则弱酸的电离平衡常数不变，若升高温度，则弱酸的电离平衡常数增大，A项错误；电离平衡常数只与温度有关，相同温度下，电离平衡常数与弱电解质的浓度无关，B项错误；相同温度下，电离平衡常数越小，未电离的弱电解质越多，表示弱电解质的电离能力越弱，C项正确；溶液中的离子浓度不仅与电离平衡常数有关，也与弱电解质的浓度有关，D项错误。2.答案：C解析：A.稀释过程中都减小，则也减小，故A错误；B.在同一溶液中，稀释过程中增大，无法判断其比较一定增大，故B错误；C.温度不变，稀释过程中不变，减小，则一定增大，故C正确；D.在同一溶液中稀释过程中增大，都减小，比值一定减小，故D错误；故答案为C。3.答案：C解析：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：，所以反应均能发生，A、B项正确，C项错误；因酸性：，所以能发生，即向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生，D项正确。4.答案：D解析：常温下，水的离子积常数为，A项错误。根据和可解得，故HA为弱酸，pH=4，B项错误。该溶液中由水电离出的浓度=，C项错误。根据一元酸HA电离的方程式：，可知加入一定量的NaA固体，的浓度增大，平衡逆向移动，所以浓度减小，浓度增大；加水稀释，溶液中浓度减小，所以增大，D项正确。5.答案：B解析：溶液中存在平衡：，。向其中加入少量的时，会与结合生成CuS沉淀，减小，平衡向右移动，溶液中增大；能与反应生成S和，平衡向左移动，减小；与反应生成S和HCl，HCl是强酸，溶液中增大。综上所述，B项正确。6.答案：A解析：生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果进入血液，浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。7.答案：C解析：加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移，HClO浓度减小；加水稀释时，HClO浓度也减小；由题给电离平衡常数知，酸性：，故加入时，只与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大。8.答案：D解析：①加固体，导致溶液中增大而抑制电离，平衡左移，故错误；②加NaOH溶液，溶液中增大而抑制电离，平衡左移，故错误；③通HCl，发生酸碱中和反应，溶液中减小而导致平衡右移，故正确；④加溶液，发生酸碱中和反应，溶液中减小而导致平衡右移，故正确；⑤加水稀释促进一水合氨电离，平衡右移，故正确；⑥加压不影响平衡移动，故错误；故选：D。 9.答案：（1）；变大（2）2.9解析：（1）初始时，；是弱电解质，则所以。（2）；稀释后，溶液的温度不变，电离平衡常数不变，，解得，则。10.答案：Ⅰ.（1）冰醋酸的构成微粒为分子，没有带电荷微粒，所以不导电（2）c>b>a；b；c （3）B、DⅡ.（1）（2）（3）2 解析： （1）冰醋酸为共价化合物，不含离子键，分子微粒不带电荷，不导电，故答案为：冰醋酸的构成微粒为分子，没有带电荷微粒，所以不导电；（2）依据弱电解质“越稀越电离”，电离程度随着水的加入量增大而增大，即c>b>a，，则越大，溶液的pH越小，溶液导电能力越大，根据图知，导电能力最大的点是b，则最大的点是b，pH值最小的点是b；：b>a>c，则水电离程度：c>a>b，故答案为：c>b>a；b；c；（3）加水稀释，促进电离，、增大，但减小，其电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中都减小，A.根据以上分析知，稀释过程中减小，故A错误； B.加水稀释促进醋酸电离，则个数增大，故B正确； C.加水稀释促进醋酸电离，则分子数减小，故C错误； D.加水稀释，促进电离，、增大，但减小，则增大，故D正确；故答案为：BD。Ⅱ. （1）等体积等浓度的三种酸可提供的，故中和NaOH能力：；（2）醋酸为一元弱酸，微弱电离出，硫酸为二元强酸，1:2电离出，所以在溶液中相等的情况下，三种酸物质的量浓度最大的是，在离子方程式中不能拆开，故离子方程式为：。11.答案：（1）①④②③（2）③②④①（3）③②①④（4）一级电离产生的抑制了其二级电离解析：（1）根据电离度可知，25℃时，的题述四种溶液中，①中，②中，③中，④中。（2）25℃时，相同的题述四种溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序应与（1）中顺序相反。（3）等体积、为的题述四种溶液中，的物质的量最大，的物质的量最小。但由于是二元酸，HCl是一元强酸，因此当相同时，产生的体积：①>④。（4）一级电离产生的抑制了其二级电离。