高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解公开课教案

课程基本信息

课例编号

20

学科

化学

年级

高二

学期

一

课题

盐类的水解（1）

教科书

书名：化学    选择性必修1   化学反应原理                                 

出版社：山东科技出版社        出版日期： 2020  年 7 月

教学目标

教学目标：1.通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液酸碱性的不同，认识盐类水解的微观原理，探究盐的类型与溶液酸碱性之间的规律性联系。

2.使学生能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解水解反应的特点。

教学重点：盐类水解的概念及规律

教学难点：盐类水解反应的规律

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

环节一

探究盐溶液的酸碱性

环节二

微观分析盐类呈现出酸性或碱性的原因

环节三

认识盐类水解的规律

环节四

盐类水解反应的表达

环节五

总结、应用

引入：先写出几种正盐的电离方程式，然后引导学生分析像这样的盐，既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液是否都呈中性呢？

实验探究：用pH试纸测定NaCl、Na2CO3、 AlCl3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa这六种盐溶液的pH

从微观粒子角度分析氯化铵溶液显酸性的原因，梳理分析思路，并用以分析醋酸钠溶液显碱性的原因

思考：哪些盐能够使溶液呈现出酸性或碱性？

归纳梳理，学生生成盐类水解的概念

1.宏观分析盐的类型与溶液酸碱性的关系

2.微观分析“弱离子”类型与溶液酸碱性的关系

3.微观分析不同盐溶液酸性不同或碱性不同原因

总结盐类水解反应的特点

归纳盐类水解时发生离子反应的书写原则

运用所学的知识解决问题