高中化学第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第1课时巩固练习

这是一份高中化学第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第1课时巩固练习，共10页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，已知，常温下,Ksp[Cu2]=2，5 C等内容，欢迎下载使用。
第3节　沉淀溶解平衡第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积课时作业巩固选题表考查点基础巩固能力提升沉淀溶解平衡的原理15影响沉淀溶解平衡的因素2,37,8溶度积常数46,9基础题组1.(2021·北京四中期中)下列说法中正确的是(　D　)A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液一定有红褐色沉淀产生B.制备AlCl3、NaCl均可以采用将溶液直接蒸干的方法C.向饱和食盐水中滴加浓盐酸,不会有沉淀析出D.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性解析:向沸水中滴加FeCl3饱和溶液能得到氢氧化铁胶体,故A错误;氯化铝能水解,将AlCl3溶液直接蒸干,得到氢氧化铝,故B错误;向饱和食盐水中滴加浓盐酸,氯离子浓度增大,会有氯化钠晶体析出,故C错误;盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)施加适量石膏,生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子浓度降低,+H2O+OH-平衡逆向移动,土壤的碱性降低,故D正确。2.(2021·辽宁沈阳阶段练习)将足量的AgCl分别加入相同体积的下列物质中,AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是(　B　)①0.01 mol·L-1 KCl溶液　②0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　③0.03 mol·L-1 HCl溶液　④蒸馏水　⑤0.05 mol·L-1 AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①解析:AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),故溶液中Ag+浓度或Cl-浓度越大,越抑制AgCl的溶解,由选项可知Ag+浓度或Cl-浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤,B正确。3.(2021·湖南衡阳期中)一定温度下,氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,下列说法不正确的是(　D　)A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp不变B.向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则c(Cl-)减小C.图中a点对应的是不饱和溶液D.升高温度可以实现c点到b点的转化解析:溶度积常数只受温度影响,A正确;c点处于沉淀溶解平衡状态,向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则沉淀溶解平衡逆向移动,c(Cl-)减小,B正确;曲线上的点处于沉淀溶解平衡状态,则图中a点对应的Q=c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp,是不饱和溶液,C正确;升高温度促进沉淀溶解平衡右移,则Ksp增大,银离子、氯离子浓度均增大,不能实现c点到b点的转化,D不正确。4.已知:硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银的且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大,T ℃时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　C　)A.a点溶液加入硝酸银固体,则a点可沿虚线移动到b点B.a点溶液若降低温度,则a点可沿虚线移动到c点C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体,溶液组成可能会由a点向d点方向移动D.根据曲线数据计算可知,T ℃下,Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4 mol3·L-3解析:a点溶液加入硝酸银固体,虽然银离子浓度增大,但温度不变溶度积不变,a点应沿实线向下移动,A错误;硫酸银溶液中存在平衡Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+(aq),a点时 c(Ag+)=c(),降低温度溶解平衡逆向移动,析出硫酸银固体,则c(Ag+)和c()不再相等,所以无法移动到c点,B错误;向a点的悬浊液中加入NaCl固体,会生成氯化银沉淀,使银离子浓度减小,硫酸银的沉淀溶解平衡右移,硫酸根离子浓度增大,但温度不变,硫酸银的溶度积不变,所以溶液组成会由a点向d点方向移动,C正确;根据图中a点,Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)·c()=3.375×10-6 mol3·L-3,D错误。能力题组5.(2021·河北邢台阶段练习)将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述不正确的是(　D　)A.硫酸钡虽然难溶于水,但硫酸钡固体质量将会减少B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C.最终得到的BaSO4饱和溶液体系中,存在着两种平衡D.BaSO4的溶解度与外界温度有关,与浓度、压强无关解析:硫酸钡虽然难溶于水,但溶于水的硫酸钡会完全电离,将一定量的硫酸钡放入水中,固体质量将会减少,故A正确;硫酸钡难溶于水,但溶于水的硫酸钡会完全电离,在溶液中形成溶解平衡,则将一定量的硫酸钡放入水中得到极稀的硫酸钡饱和溶液,故B正确;将一定量的硫酸钡放入水中得到的极稀的硫酸钡饱和溶液中存在沉淀溶解平衡和水的电离平衡两种平衡,故C正确;硫酸钡的溶解度与温度和溶液的浓度大小有关,故D错误。6.(2021·湖北荆州阶段练习)常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20 mol3·L-3,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4;若Cu(OH)2和Al(OH)3的混合悬浊液中=1.7×109,则溶液的pH为(　C　)A.9 B.9.5   C.10 D.10.5解析:若Cu(OH)2和Al(OH)3的混合悬浊液中= ==1.7×109则c(OH-)=10-4 mol·L-1,溶液的pH=10。7.(2021·河北石家庄阶段练习)铬酸钡(BaCrO4)是一种难溶于水的黄色颜料,在T1和T2温度下(T2>T1),其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　D　)A.m点和q点对应Ksp(BaCrO4)的数量级圴为10-10B.温度降低时,q点的溶液组成由q沿qnw线向w方向移动C.T2温度下,n点有BaCrO4沉淀析出D.向p点溶液中加入少量K2CrO4固体,溶液组成由p沿pmw线向w方向移动解析:根据图示分析,m点Ksp(BaCrO4)=p点Ksp(BaCrO4)= c(Ba2+)·c(Cr)=1.6×·L-2,q点对应的Ksp(BaCrO4)= 3.6×10-9 mol2·L-2,A错误;T2>T1,随温度升高Ksp增大,q点的溶液为饱和溶液,温度降低时,钡离子、铬酸根离子浓度均减小,组成由q向p方向移动,B错误;T2温度下,n点BaCrO4溶液未达到饱和,没有BaCrO4沉淀析出,C错误;向p点溶液中加入少量K2CrO4固体,c(Cr)增加,温度不变,Ksp不变,溶液组成由p沿pmw线向w方向移动,D正确。8.(2021·重庆八中期中)医院中常用硫酸钡作为内服造影剂,即钡餐,已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)　ΔH>0,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2。如图为不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是(　A　)A.T1<T2B.加入固体BaCl2,可使a点移向c点C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出D.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)　解析:由图可知,在T2时硫酸钡的Ksp大于T1时硫酸钡的Ksp,溶解吸热,随温度升高,Ksp(BaSO4)增大,故T2>T1,A正确;硫酸钡溶液中存在着溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入BaCl2,c(Ba2+)会增大,平衡左移, c(S)应降低,所以不能使溶液由a点移向c点,故B错误;在T1时,c点表示Q>Ksp,溶液饱和,有沉淀析出,在T2时c点表示Q<Ksp,溶液不饱和,没有沉淀析出,故C错误;不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为碳酸钡能和胃酸反应放出二氧化碳气体且生成了有毒性的氯化钡,故D错误。9.Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题。(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=　　　　　。(2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12 mol2·L-2,Cd(OH)2的Ksp= 3.2×10-14 mol3·L-3,那么它们在水中的溶解量　　　　[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]较大。 (3)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到7.9×10-8 mol·L-1时,废水中Cd2+的浓度为　　　          　 mol·L-1[已知:Ksp(CdS)= 7.9×10-27 mol2·L-2,Ar(Cd)=112],此时是否符合生活饮用水卫生标 准?　　　　(填“是”或“否”)。 Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题。(4)已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3·L-3;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下表:pH<8.08.0～9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25 ℃时,向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为　　　　。 (5)25 ℃时向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下,AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,忽略溶液的体积变化,请计算:①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=　　　　 mol·L-1。 ②完全沉淀后,溶液的pH=　　　　。 ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?　　　　(填“是”或“否”)。 解析:Ⅰ.(1)根据磷酸镉的沉淀溶解平衡Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+ 2P(aq),磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp= c3(Cd2+)·c2(P)。(2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时,c(Cd2+)==2×10-6 mol·L-1,当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时,c(Cd2+)== 2×10-5 mol·L-1,则它们在水中的溶解量较大的是Cd(OH)2。(3)当S2-浓度达到7.9×10-8 mol·L-1时,Cd2+浓度为 mol·L-1= 1.0×10-19 mol·L-1,则溶液中所含Cd2+的量为<0.005 mg·L-1,符合水源标准。Ⅱ.(4)Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12 mol3·L-3,即c(Mg2+)·c2(OH-)= 5.6×10-12 mol3·L-3,设c(OH-)=2c(Mg2+)=x,得到0.5x×x2=5.6×10-12 mol3·L-3,计算得到x=2.24×10-4 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1≈4.5×10-11 mol·L-1,pH≈10.4>9.6,所以溶液呈蓝色。(5)①起始时为50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,两者发生反应,反应后溶液中c(Cl-)= mol·L-1=1.0×10-3 mol·L-1,则溶液中c(Ag+)= =1.8×10-7 mol·L-1。②完全沉淀后盐酸过量,溶液中c(H+)==0.010 mol·L-1,则溶液的pH=-lg c(H+)=2。③再向反应后的溶液中加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸,不发生反应时c(Ag+)=×1.8×10-7 mol·L-1=1.2×10-7 mol·L-1,c(Cl-)=×(1.8× 10-7+0.001) mol·L-1+×0.001 mol·L-1≈0.001 mol·L-1,而Q= 0.001×1.2×10-7 mol2·L-2=1.2×10-10 mol2·L-2<1.8×10-10 mol2·L-2,故不能产生沉淀。答案:(1)c3(Cd2+)·c2(P)(2)Cd(OH)2(3)1.0×10-19　是(4)蓝色(5)①1.8×10-7　②2　③否