高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解习题ppt课件

第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第1课时　弱电解质的电离平衡

A级 必备知识基础练

1.(2022河南高二期末)如表是25 ℃时,几种常见弱酸的电离平衡常数:

下列说法正确的是(　　)

A.三种酸中酸性最强的是CH3COOH

B.三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大

C.若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸,醋酸的电离程度增大

D.在溶液中反应HCN+CH3COONaNaCN+CH3COOH不易发生

2.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述正确的是(　　)

A.因为电离过程是吸热过程,所以温度越高,同一弱电解质的电离平衡常数越小

B.弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度计算得到的,所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关

C.对于不同的弱酸,电离平衡常数越大,其溶液酸性一定越强

D.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种物理量

3.用水稀释1 mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而增大的是(　　)

A.c平(H+)与c平(OH-)的乘积

B.

C.OH-的物质的量浓度

D.H+的物质的量浓度

4.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时,会引起(　　)

A.溶液的pH增大

B.溶液中的c平(H+)增大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中的c平(OH-)减小

5.由下列表格中的电离常数判断可以发生的反应是(　　)

A.NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3

B.2HClO+Na2CO32NaClO+CO2↑+H2O

C.2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3

D.NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3

6.(双选)已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(　　)

A.该溶液的pH=3

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol·L-1

D.由HA电离出的c酸(H+)约为水电离出的c水(H+)的106倍

7.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ON+OH-。

(1)下列情况能引起上述电离平衡正向移动的有　　　　(填字母,下同)。 

①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　

③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压

a.①③⑤ b.①④⑥

c.③④⑤ d.①②④

(2)在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色　。 

a.变蓝色 b.变深

c.变浅 d.不变

(3)在一定温度下,用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加,

①n(OH-)　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同); 

②　　　　　　; 

③　　　　　　。 

B级 关键能力提升练

8.(2021吉林长春高二期末)室温下pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别向两种溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则(　　)

A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy

C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy

9.(2022浙江诸暨教育研究中心高二期末)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是              (　　)

A.MOH是一种弱碱

B.在x点,c(M+)=c(R+)

C.在x点,ROH完全电离

D.稀释前,c(ROH)>10c(MOH)

10.(2022江苏泰州高二期末)正常血液的pH范围是7.35~7.45,小于7.2会引起酸中毒。H2CO3/HC缓冲体系可稳定血液的pH,其缓冲作用可表示为H+(aq)+HC(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(l),H2CO3的Ka1=4.2×10-7 mol·L-1。下列说法错误的是(　　)

A.缓冲体系中增加少量强酸时,变大

B.缓冲体系中加入少量强碱时,主要反应为HC+OH-C+H2O

C.血浆中=4.5时,会引起酸中毒

D.酸中毒时,可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状

11.(2021江西南昌高二月考)相同温度下,三种酸的电离平衡常数如表所示,下列判断正确的是(　　)

A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-HY+Z-不能发生

C.由电离平衡常数可以判断:HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸

D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数

12.(双选)常温下,关于下列两种溶液的说法不正确的是(　　)

A.①中c平(Na+)与②中c平(N)不相等

B.两溶液中溶质的物质的量浓度:①<②

C.中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:①<②

D.两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,混合液的pH:①>②

C级 学科素养拔高练

13.(2021湖北黄冈浠水县实验高级中学高二月考)物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图所示,其中A与D反应得到E,且只有E属于盐。请回答下列问题。

(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B　　　　　,C　　　　,E　　　　。 

(2)写出D的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)写出A与C反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

第1课时　弱电解质的电离平衡

A级　必备知识基础练

1.D　根据电离平衡常数:Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),得出酸性最强的是HF,A项错误;氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性,与其电离常数大小无关,B项错误;加少量冰醋酸,醋酸的浓度增大,电离平衡正向移动,但电离程度反而减小,C项错误;强酸可制弱酸,CH3COOH的酸性比HCN的强,所以D项所给反应不易发生,D项正确。

2.D　电离常数与温度有关,在一定温度下,可以通过电离常数大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。

3.D　c平(H+)与c平(OH-)的乘积等于水的离子积常数,温度不变,水的离子积常数不变,A错误;在氨水中存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-,,加水稀释,平衡正向移动,n(NH3·H2O)减小,n(OH-)增多,所以减小,B错误;加水稀释,c平(OH-)减小,C错误;加水稀释,c平(OH-)减小,由于水的离子积不变,所以c平(H+)增大,D正确。

4.A　CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,当加入CH3COONa晶体时,溶液中c平(CH3COO-)增大,平衡向左移动,c平(H+)减小,pH增大,A正确,B不正确。c平(OH-)增大,且溶液中离子浓度增大,导电性增强,C、D不正确。

5.D　依据电离常数分析可知,酸性由强到弱的顺序为H2CO3>HClO>HC,根据强酸可以制取弱酸分析,A项与酸性HClO>HC矛盾,错误;B项与酸性H2CO3>HClO矛盾,错误;C项与酸性HClO>HC矛盾,反应应该生成碳酸氢钠,错误;D项与酸性H2CO3>HClO>HC吻合,正确。

6.AB　0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,说明溶液中c平(H+)=0.1×0.1% mol·L-1=10-4 mol·L-1,pH=4,故A项错误;升温促进电离,溶液的pH减小,故B项错误;此酸的电离平衡常数约为K= mol·L-1=1×10-7 mol·L-1,故C项正确;由HA电离出的c酸(H+)约为10-4 mol·L-1,所以c水(H+)=10-10 mol·L-1,前者是后者的106倍,所以由HA电离出的c酸(H+)约为水电离出的c水(H+)的106倍,故D项正确。

7.答案 (1)c　(2)c　(3)①增大　②增大　③不变

解析 (1)①加入NH4Cl固体相当于加入N,电离平衡左移;②加入OH-,电离平衡左移;③通入HCl,相当于加入H+,可中和OH-,电离平衡右移;④加CH3COOH溶液,相当于加H+,可中和OH-,电离平衡右移;⑤加水稀释,越稀越电离,平衡右移;⑥无气体参加和生成,加压对电离平衡无影响。

(2)向氨水中加入NH4Cl晶体,N的浓度增大,则NH3·H2O电离平衡逆向移动,c平(OH-)减小,颜色变浅。

(3)加水稀释,NH3·H2O电离平衡向电离方向移动,n(OH-)逐渐增大,n(NH3·H2O)逐渐减小,所以逐渐增大;电离平衡常数K=只与温度有关,所以加水稀释时不变。

B级　关键能力提升练

8.C　由图像分析可知,x为强酸,y为弱酸;pH均为2的x、y两种酸溶液,前者的浓度为0.01 mol·L-1,而后者浓度大于0.01 mol·L-1,故中和至中性时,后者消耗碱溶液的体积大,所以C正确。

9.D　由题图可知,ROH溶液开始的pH=13,稀释到体积为原来的100倍时pH=11,则ROH为强碱,而MOH开始的pH=12,稀释到体积为原来的100倍时pH=11,则MOH为弱碱,并根据酸碱中和及电离来解答。由上述分析可知,A正确;由于ROHR++OH-,MOHM++OH-,在x点,c(OH-)相等,则x点c(M+)=c(R+),B正确;由于ROH是强碱,所以在x点,ROH完全电离,C正确;由分析可知,ROH为强碱,MOH为弱碱,故稀释前,c(ROH)=0.1 mol·L-1,c(MOH)>0.01 mol·L-1,则c(ROH)<10c(MOH),D错误。

10.B　缓冲体系中增加少量强酸时,氢离子浓度增大,根据电离平衡常数可知增大,因此溶液中变大,故A正确;缓冲体系中加入少量强碱时,氢氧根消耗氢离子,平衡逆向进行,碳酸转化为碳酸氢根,故B错误;血浆中=4.5时根据电离平衡常数可知,此时溶液中氢离子浓度是 mol·L-1=10-7 mol·L-1,因此会引起酸中毒,故C正确;酸中毒时,H+过多,可用NaHCO3溶液与H+反应加以缓解,故D正确。

11.D　HX、HY、HZ均为一元酸,酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,其酸性越强,根据题表中数据可知,酸的电离平衡常数:HZ>HY>HX,则酸性:HZ>HY>HX,A错误;根据强酸制弱酸可知HZ+Y-HY+Z-能够发生,B错误;由于强酸完全电离、弱酸部分电离,这几种酸都部分电离,均为弱酸,C错误;电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,D正确。

12.AD　由电荷守恒可得,②中:c平(OH-)=c平(N)+c平(H+),①中:c平(OH-)=c平(Na+)+c平(H+),两溶液的pH相同,相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同,则c平(N)=c平(Na+)=c平(OH-)-c平(H+),A错误;NaOH是一元强碱,完全电离,溶液①中c平(OH-)=c平(NaOH),一水合氨是一元弱碱,存在电离平衡,所以溶液②中c平(NH3·H2O)>c平(OH-)=c平(NaOH),即物质的量浓度①<②,B正确;由于物质的量浓度②>①,所以当两者体积相同时,n(NH3·H2O)>n(NaOH),因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:①<②,C正确;由于物质的量浓度②>①,所以两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,一水合氨过量,故混合后混合液的pH:①<②,D错误。

C级　学科素养拔高练

13.答案 (1)NaOH　HCl　CH3COONH4

(2)CH3COOHCH3COO-+H+

(3)NH3·H2O+H+ N+H2O

解析 只有E属于盐,则A、B、C、D应为酸或碱。A、B均显碱性,稀释时B的pH变化更明显,所以B的碱性更强,则B为NaOH、A为NH3·H2O;C、D均显酸性,稀释时C的pH变化更明显,则C的酸性更强,所以C为HCl,D为CH3COOH,A与D反应得到E,则E为CH3COONH4。

(1)根据分析可知B为NaOH,C为HCl,E为CH3COONH4。

(2)D为CH3COOH,为弱电解质,电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。

(3)A为NH3·H2O,C为HCl,二者反应的离子方程式为NH3·H2O+H+N+H2O。