鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时同步练习题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时同步练习题，共10页。试卷主要包含了下列关于原电池的叙述正确的是，氢氧燃料电池已用于航天飞机，已知等内容，欢迎下载使用。
第2节　化学能转化为电能——电池第1课时　原电池课时作业巩固选题表考查点基础巩固能力提升原电池构成条件16原电池原理2,45盐桥双液原电池原理37,8,9基础题组1.(2022·山东济南检测)下列关于原电池的叙述正确的是(　A　)A.原电池是将化学能转变为电能的装置B.构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属C.在原电池中,电子流出的电极是负极,该电极被还原D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极解析:原电池是向外提供电能的装置,将化学能转变为电能,故A正确;原电池的两极可能是由导电的非金属材料组成,如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料,故B错误;原电池中,负极失电子发生氧化反应,电子由此极流出,正极得电子发生还原反应,电子流入此极,故C错误;原电池放电时,电子由负极流向正极,电流从正极流向负极,故D错误。2.(2021·宁夏银川月考)原电池构成是有条件的,关于如图所示装置的叙述错误的是(　C　)A.Cu是负极,其质量逐渐减小B.H+向铁电极移动C.Cu片上有红棕色气体产生D.Fe电极上发生还原反应解析:由于铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化,故铁和铜插入浓硝酸中,反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故铜作负极,电极反应为Cu-2e-Cu2+,铁作正极,电极反应为2N+4H++2e-2NO2↑+2H2O。由分析可知,Cu是负极,其质量逐渐减小,A正确;原电池中阳离子移向正极,结合分析可知铁作正极,故H+向铁电极移动,B正确;由分析可知,在Fe片上得到电子,生成红棕色NO2气体,C错误;由分析可知,Fe电极为正极,发生还原反应,D正确。3.(2021·安徽蚌埠月考)关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(　A　)A.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移B.可以用铜导线替代图中的盐桥C.铜电极发生氧化反应,其电极反应是Cu2++2e-CuD.取出盐桥后,电流表仍会偏转,锌电极在反应后质量减少解析:盐桥中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移,A正确;盐桥中是离子导体,采用离子导体联通2个半电池构成闭合回路,铜是金属导体,不可以用铜导线替代图中的盐桥,B错误;Cu作正极,发生还原反应,其电极反应是Cu2++2e-Cu,C错误;取出盐桥后,不是闭合回路,没有电流产生,电流表不会偏转,D错误。4.(2021·福建泉州月考)将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中,并在中间串联一个电流表,装置如图所示。(1)电子在该电池中的移动方向是从　　     　　片经导线流向　　　　片。 (2)铝片上的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该电极发生了　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 (3)若将此装置中的NaOH溶液换成稀硫酸,则电池的负极材料是　　　　。 解析:将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中,铝能自发和NaOH溶液发生氧化还原反应,2Al+6H2O+2NaOH2Na[Al(OH)4]+3H2↑,所以铝片为负极,镁片为正极。(1)在原电池中,电子从负极移向正极,所以电子在该电池中的移动方向是从铝片经导线流向镁片。(2)铝片是负极,电极反应是Al-3e-+4OH-[Al(OH)4]-,该电极上发生了氧化反应。(3)若将此装置中的NaOH溶液换成稀硫酸,镁和铝都能和稀硫酸反应,由于镁比铝活泼,所以镁片作负极,电池的负极材料是镁。答案:(1)铝　镁(2) Al-3e-+4OH-[Al(OH)4]-　 氧化 (3)镁能力题组5.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为离子导体的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-4H2O 、O2+2H2O+4e-4OH-,下列说法错误的是(　C　)A.供电时总反应为2H2+O22H2OB.H2在负极发生氧化反应C.燃料电池的能量转化率可达100%D.产物为无污染的水,属于环境友好电池解析:由电极反应可知,电池反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,故A正确;由电极反应2H2+4OH--4e-4H2O可知,通入氢气的电极为电池的负极,负极发生失电子的氧化反应,故B正确;氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,还会伴有热能等能量的释放,能量转化率不会达100%,故C错误;由总反应2H2+O22H2O可知,氢氧燃料电池的产物是水,对环境无污染,且能量转化率高,属于环境友好电池,故D正确。6.(2021·黑龙江哈尔滨开学考)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与离子导体有关。下列说法不正确的是(　C　)A.由Al、Cu、稀硫酸构成原电池,其负极反应为Al-3e-Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液构成原电池,其负极反应为Al-3e-+4OH-[Al(OH)4]-C.由Fe、Cu、FeCl3溶液构成原电池,其负极反应为Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸构成原电池,其负极反应为Cu-2e-Cu2+解析:由Al、Cu、稀硫酸构成原电池,Al能与稀硫酸反应,所以Al被氧化作负极,电极反应为Al-3e-Al3+,A正确;由Mg、Al、NaOH溶液构成原电池,Al能与NaOH溶液反应,所以Al被氧化作负极,生成四羟基合铝酸根离子,电极反应为Al-3e-+4OH-[Al(OH)4]-,B正确;由Fe、Cu、FeCl3溶液构成原电池,Fe比Cu的还原性强,所以Fe被氧化作负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,C错误;由Al、Cu、浓硝酸构成原电池,Al发生钝化,所以Cu被氧化作负极,电极反应为Cu-2e-Cu2+,D正确。7.已知:2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+,如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,A是灵敏电流计,其指针总是偏向电源负极。甲烧杯中为FeCl3溶液,乙烧杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是(　D　)A.A的指针指向D极 B.U中阳离子向甲烧杯移动C.电流的方向由C极到D极 D.一段时间后,乙中溶液pH增大解析:由题意及装置图分析知,D极为负极,灵敏电流计指针总是偏向电源负极,则A的指针指向D极,故A正确;甲烧杯中C极为正极,原电池工作时,阳离子向正极移动,故B正确;电子从D极经导线流向C极,则电流的方向由C极到D极,故C正确;D极为负极,电极反应式为S-2e-+H2OS+2H+,反应产生H+,则乙中溶液pH减小,故D错误。8.(2021·河南济源月考)下列关于如图所示装置(盐桥含KCl)的叙述,正确的是(　D　)A.铜离子在铜片表面被氧化B.铜作负极,铜片上有气泡产生C.电流从锌片经导线流向铜片D.右侧烧杯中,S的物质的量几乎不变,K+的数目增多解析:铜作正极,铜离子在铜片表面发生还原反应,A错误;原电池中Zn作负极,Cu作正极,无气泡产生,B错误;电流从正极向负极流动,所以应是从铜片经导线流向锌片,C错误;反应本质是Zn+Cu2+Zn2++Cu,S的物质的量几乎不变,原电池中,盐桥中的K+向正极移动,所以右侧烧杯中的K+的数目增多,而S的数目几乎不变,D正确。9.(2021·福建永安月考)某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题。(1)此原电池的负极是石墨　　　　(填“a”或“b”),电池工作时,盐桥中的移向　　　　(填“甲”或“乙”)烧杯。 (2)正极反应为 　　　　　　　                         　。 (3)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是　　　　(填字母,下同)。 A.2H2+O22H2OB.CaO+H2OCa(OH)2 C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+(4)双液原电池的优点是　　　　。 A.能量转化率高B.能提供持续稳定的电流C.形成闭合回路解析:(1)由题给反应可知,KMnO4为氧化剂,得电子作为正极的反应物,FeSO4为还原剂,失电子作为负极的反应物,因此负极为石墨b;原电池中,阴离子向负极移动,故S移向乙烧杯。(2)正极Mn得电子生成Mn2+,电极反应为Mn+8H++5e-Mn2++4H2O。(3)原电池的反应为自发的氧化还原反应。反应2H2+O22H2O中有H、O元素化合价的变化,是自发的氧化还原反应,A符合题意;反应CaO+H2OCa(OH)2中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,B不符合题意;反应Fe+Cu2+Cu+Fe2+中有Fe、Cu元素化合价的变化,是自发的氧化还原反应,C符合题意。(4)双液原电池将正极区和负极区分开,防止两极的物质直接反应,提高能量转化率,A正确;双液原电池中两极反应能持续进行,能提供持续稳定的电流,B正确;双液原电池中通过盐桥形成闭合回路,使电池稳定工作,C正确。答案:(1)b　乙 (2)Mn+8H++5e-Mn2++4H2O(3)AC(4)ABC