高中化学第二节 离子反应第2课时同步测试题

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第2课时　离子反应课后训练巩固提升双基巩固　学考突破1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是(　　)。A.NaOH溶液与FeCl3溶液B.Na2CO3溶液与稀硫酸C.Na2SO4溶液与MgCl2溶液D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液答案:C解析:根据离子反应发生的条件判断,A项生成Fe(OH)3沉淀,B项生成CO2气体和水,D项生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀。只有C项中没有发生离子反应。2.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是(　　)。A.S B.Cl-C.OH- D.C答案:B解析:根据离子共存的基本原则,离子之间不能发生反应,则溶液中的阴离子可能是Cl-。因为S与Ba2+反应,OH-与Fe3+反应,C与Ba2+、Fe3+都反应。3.下列化学反应的离子方程式错误的是(　　)。A.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2↑+H2OB.向碳酸钡中滴加稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2OC.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O答案:B解析:小苏打(NaHCO3)溶于水后发生电离NaHCO3Na++HC,A项正确;BaCO3不溶于水,不能拆分,B项错误;向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水,Ca(OH)2要拆分,C项正确;氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成BaSO4和H2O,D项正确。4.下列各选项中的离子反应不能用H++OH-H2O表示的是(　　)。A.氢氧化钾与硫酸B.氢氧化钠与硝酸C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液D.氢氧化铁与盐酸答案:D解析:氢氧化铁不溶于水,不能拆分,正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。5.在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)。A.Ca2+、Fe3+、Br-、NB.Na+、Ba2+、Cl-、NC.Cl-、N、Na+、SD.Na+、K+、N、Mn答案:B解析:含Fe3+的溶液呈棕黄色,含Mn的溶液呈紫红色,A、D两项错误;N不能大量存在于强碱性溶液中,C项错误。6.离子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示 (　　)。A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应答案:C解析:C只代表可溶性的碳酸盐,因此选项A和B均错误;H+只代表强酸而不是一切酸,如弱酸H2S、CH3COOH等在水溶液中不易电离,均不能用H+表示,C项正确,D项错误。7.下列根据离子方程式改写的化学方程式正确的是(　　)。A.Ag++Cl-AgCl↓AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3B.Zn2++2OH-Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOHZn(OH)2↓+Na2CO3C.Ba2++SBaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OD.Cu+2Ag+Cu2++2AgCu+2AgClCuCl2+2Ag答案:A解析:B项中ZnCO3为难溶性盐,C项中OH-与H+反应生成H2O,D项中AgCl为难溶性盐。8.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不发生改变的是(　　)。A.石灰水与稀盐酸混合B.小苏打溶液与稀盐酸混合C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液与蔗糖水混合答案:A解析:A项中生成水,发生了离子反应,但溶液质量不变;B项中,HC与稀盐酸反应产生了CO2气体,发生了离子反应,但CO2逸出,使溶液质量减小;C项中,S与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减小;D项,NaCl与蔗糖不反应。9.根据所给的离子方程式写出与之对应的一个化学方程式。(1)C+2H+CO2↑+H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)SO2+2OH-S+H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)Na2CO3+2HNO3CO2↑+H2O+2NaNO3(2)Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O(3)Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3(4)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(5)Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O(6)Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O(答案合理即可)10.从稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Fe和CuSO4溶液中选择适当的物质,写出实现下列要求的化学反应的离子方程式。(1)能生成气体的反应。(2)能生成金属单质的反应。(3)能生成蓝色沉淀的反应。(4)中和反应。答案:(1)Fe+2H+Fe2++H2↑(2)Fe+Cu2+Fe2++Cu(3)Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓(4)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O选考奠基　素养提升1.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中错误的是(　　)。A.经过阳离子树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O答案:A解析:根据示意图,水经过阳离子树脂后,Ca2+、Na+、 Mg2+均被H+交换,因为Ca2+、Mg2+是+2价阳离子,H+是+1价阳离子,根据电荷守恒,与Ca2+、Mg2+交换的H+数目应为Ca2+、Mg2+总数的2倍,因此水中阳离子总数增加,A项错误。N、S、Cl-经过阴离子树脂后被OH-替换,B项正确。水经过净化后溶液中离子浓度减小,水的导电性降低,纯水几乎不导电,C项正确。经过阳离子树脂后溶液中的阳离子全部是H+,经过阴离子树脂后溶液中的阴离子被OH-替换,所以在阴离子树脂填充段存在反应H++ OH-H2O,D项正确。2.(双选)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)。A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe2++H2↑答案:CD解析:选项分析结论A应为OH-+H+H2O错误B应为2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓错误C铁置换铜,原子、电荷均守恒正确D原理正确,原子、电荷均守恒正确3.有下列9种离子:Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、S、N、C。(1)与H+不能大量共存的离子有　　　　　　。 (2)与OH-不能大量共存的离子有　　　　　。 (3)与Ba2+不能大量共存的离子有　　　　　　。 (4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有　　　　　。 答案:(1)OH-、C　(2)H+、Cu2+、Mg2+　(3)S、C　(4)Cu2+解析:(1)H+与OH-反应生成H2O,H+与C反应生成CO2和H2O。(2)OH-与H+反应生成H2O,OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。(3)Ba2+与S、C反应分别生成BaSO4和BaCO3沉淀。(4)无色溶液中,Cu2+不能大量存在。4.请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应),写出所选试剂,写出有关反应的离子方程式。序号物质杂质所选试剂离子方程式(1)O2CO2  (2)NaClNa2CO3  (3)CCuO  (4)KClCuSO4  答案:序号所选试剂离子方程式(1)NaOH溶液CO2+2OH-C+H2O(2)稀盐酸C+2H+CO2↑+H2O(3)稀硫酸CuO+2H+Cu2++H2O(4)Ba(OH)2溶液Cu2++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓5.有A、B、C三种溶液,它们所含的阳离子和阴离子均不相同。已知,它们所含的阳离子是Ag+、Na+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、N。现将溶液两两混合,现象如下:A+B白色沉淀;B+C蓝色沉淀已知AgOH在溶液中易分解为棕色的Ag2O。回答下列问题。(1)A、B、C三种溶液分别是　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。 (2)写出下列离子方程式。①A+B:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②B+C:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)AgNO3溶液　CuCl2溶液　NaOH溶液(2)①Ag++Cl-AgCl↓ 　②Cu2++2OH-Cu(OH)2↓解析:OH-与Ag+、Cu2+都不能大量共存,Cl-与Ag+不能大量共存,因此三种溶液分别是NaOH溶液、AgNO3溶液、CuCl2溶液。CuCl2溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀,与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。所以A为AgNO3溶液,B为CuCl2溶液,C为NaOH溶液。6.据报道,我国水污染防治工作取得新的积极进展,水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲、乙两化工厂,某化学社团的同学分别收集了两厂排放的污水并带回学校进行分析。工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl-、OH-、N(1)甲同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量后,得知甲厂的废水明显呈碱性,然后就判断了甲、乙两厂中所含有的离子。请简述甲同学的判断方法。(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后,认为可以在某工厂的废水中加入一种金属,从而回收另一种金属。请帮助乙同学设计实验方案,完成此种金属的回收,并写出生成回收金属的反应的离子方程式。(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀。写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式,并简述经上述处理后废水的主要作用。答案:(1)Ag+与OH-、Cl-不能大量共存,只能与N大量共存;Ag+、Fe3+与OH-不能大量共存,所以Fe3+、Ag+、N存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性,所以甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+,乙厂废水中含有Fe3+、Ag+、N。(2)在乙厂废水中加入足量铁粉置换出废水中的Ag,过滤得到含铁粉的Ag,再用盐酸除去过量的铁粉,即可回收Ag。生成Ag的反应的离子方程式:Fe+2Ag+2Ag+Fe2+。(3)根据两厂废水中含有的离子可知,混合后反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。经过滤后的废水主要含KNO3,可以用作化肥浇灌农田,也可以从中提取出KNO3固体作为工业原料。7.某学生设计了如下实验方法以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。回答下列问题。(1)沉淀B是　　　　　(写化学式)。 (2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的沉淀B和另一种物质的质量,这种物质是　　　　　　。 答案:(1)CaCO3　(2)应在滤液中加入稍过量的稀盐酸以除去过量的C　(3)混合物A解析:(2)滤液D中含有过量的Na2CO3溶液,应在蒸发前加入稍过量的稀盐酸将其除去。(3)由沉淀B的质量可以计算出CaCl2的质量,只要知道混合物A的总质量,就可知道NaCl的质量。