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人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品同步达标检测题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品同步达标检测题，文件包含人教版高中化学必修一121《离子反应》同步练习解析版docx、人教版高中化学必修一121《离子反应》同步练习原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
答案解析见末尾
一、单选题
1. 下列叙述正确的是( )
A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B. 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C. 氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质
D. CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质
2. 下列叙述不正确的是( )
A. 液态HCl不导电，但HCl属于电解质
B. NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-，所以NaHSO4属于酸
C. 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D. Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激
3. 下列说法中正确的是( )
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C. 二氧化碳溶于水能电离，故二氧化碳属于电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=Na++SO42-
4. 下列叙述中正确的是( )
A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程
B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质
C. NaHSO4溶于水后，溶液中只含有HSO4-和Na+
D. 向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变
5. 化学兴趣小组进行化学实验时，按照图甲连接线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
6. 下列叙述正确的是( )
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质
7. 下列说法正确的是
A. NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子
B. CO2溶于水能导电，CO2属于电解质
C. 熔融的NaOH属于电解质
D. H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电
8. 如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是( )
A. 该过程可以用NaCl = Na++ Cl-表示
B. 氯化钠溶于水后形成的分散系属于溶液
C. 在溶液中钠离子主要以水合离子存在
D. 氯化钠溶液是电解质，所以可以导电
9. 下列说法正确的是( )
A. NaHCO3的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-
B. 向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强
C. 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nm
D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
10. 下列叙述正确的是( )
A. NaOH溶液在电流作用下电离成Na+与OH-
B. NaHSO4电离方程式为NaHSO4= Na+ +H+ + SO42-，故NaHSO4既是酸又是盐
C. 纯硫酸不导电，溶于水导电，但纯硫酸是电解质
D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
11. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于右图的下列说法正确的是( )
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D. a时刻前溶液中反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
12. 下列叙述中，正确的是( )
A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
B. 盐酸能够导电，所以盐酸是电解质
C. 金属铝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. 熔融KNO3能导电，所以KNO3是电解质
13. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A. NaCl固体不导电，不是电解质
B. 图2中NaCI在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H+和OH-
D. 电解质本身不一定能导电
14. 列叙述中正确的是( )
A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程
B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质
C. NaHSO4溶于水后，溶液中只含有HSO4-和Na+
D. 向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变
二、填空题
15. (Ⅰ)请将下列物质按要求填空：
①NaOH溶液 ②铜丝 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤盐酸 ⑥蔗糖晶体
上述状态的物质中：
(1)可导电物质是____________；
(2)属于电解质的是__________；
(3)属于非电解质的是__________。
(Ⅱ)按要求写出下列电离方程式或化学方程式：
(1)H2SO4在水溶液中的电离方程式：______________________________
(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式：______________________________
(3)与盐酸反应生成沉淀的复分解反应：_____________________________________________
(4)二氧化硫与足量的氢氧化钠反应： _______________________________________________
16. 现有下列物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③HCl ④铜 ⑤CaCO3固体 ⑥葡萄糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩稀盐酸
(1)以上物质属于电解质的是：__________；
(2)以上物质属于非电解质的是_____________；
(3)以上物质能导电的是_________________。
按要求写出下列反应的离子方程式：
(4)⑤与⑩的反应：__________________________________________________
17. I.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)一水合氨：____________________；
(2)磷酸钠(Na3PO4)：___________________；
(3)碳酸氢钠：_____________________________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰(固态CO2) ③冰醋酸(纯醋酸) ④氯气 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦75%医用酒精 ⑧臭氧 ⑨氨水
回答下列问题(填序号)：
以上物质能导电的是______________________；以上物质属于非电解质的是________________；
以上物质属于电解质的是_________________。
18. 电解质是依据在“熔”或“溶”情况下能否导电而对化合物的一种分类。现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3③液态醋酸 ④汞 ⑤酒精 ⑥熔融KNO3⑦O2
请回答下列问题(用序号填写)：
(1)能导电的是_________________。
(2)属于电解质的是___________________。
(3)属于非电解质的是____________________。
(4)溶于水后形成的水溶液能导电的非电解质是______________________。
(5)既不是电解质也不是非电解质的是_____________________________。
19. 按要求完成下列填空。
(1)画出H+结构示意图 ，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号_______
(2)现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨。其中属于电解质且能导电的是_________________(填序号)
(3)书写电离方程式：Ca(ClO)2：______________________，H2SO4：___________________________
20. 现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③干冰；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体．
(1)能导电的是 ______ .(填标号，下同)
(2)属于电解质的是 ______ ．
(3)属于非电解质的是 ______ ．
(4)既不是电解质也不是非电解质的是 ______ ．
参考答案和解析
1.【答案】C
【解析】本题考查了物质分类、物质组成、电离过程和电解质概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
A.NaCl在水分子作用下发生电离生成Na+和Cl-，故A错误；
B.溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4，电离出氢离子但属于盐，故B错误；
C.氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，氯化氢能电离出离子，所以氯化氢是电解质，故C正确；
D.CO2溶于水形成的溶液能够导电，是因为二氧化碳和水反应生成了电解质碳酸，二氧化碳本身不能电离，所以CO2是非电解质，故D错误；
故选C．
2.【答案】B
【解析】解：A.液态HCl不导电，溶于水导电，所以HCl属于电解质，故A正确；
B.NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-，是金属阳离子和酸根阴离子构成为盐，故B错误；
C.氢氧化铁胶体和食盐水是分散系都属于混合物，故C正确；
D.Al(OH)3是一种弱碱，可以与酸反应，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，不会对胃壁产生强烈刺激，故D正确；
故选：B。
本题考查了生活中常见的化学知识，熟悉铝及其化合物的性质、物质分类依据的分析判断、电解质和非电解质、酸等概念理解应用，掌握概念的实质是解题关键，题目难度不大．
3.【答案】B
【解析】本题考查电解质在水溶液中的电离及强弱电解质判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及比较能力，明确强弱电解质根本区别及电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B，电解质强弱与电离程度有关、与溶解性强弱无关，题目难度不大。
A.氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，不需要电流，故A错误；
B.完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶解的部分能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B正确；
C.二氧化碳水溶液能导电，发生电离的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D.硫酸钠在水溶液中完全电离生成钠离子、硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故D错误。
故选B。
4.【答案】D
【解析】本题考查了物质分类、物质组成和性质、溶液导电性分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
A.物质的溶解过程，不一定有电离过程存在，如乙醇溶于水不存在电离过程，故A错误；
B.纯净的液态酸不导电，在水溶液中能导电，故酸都是电解质，故B错误；
C.NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C错误；
D.向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，反应前后溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力几乎不变，故D正确。
5.【答案】C
【解析】固体NaCl不导电，但它的水溶液能够导电，所以NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其导电原因是NaCl在水中电离出了Na+和Cl-。
故选C。
6.【答案】C
【解析】A.固体氯化钠中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误；
B.铜是金属单质，能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，所以氯化氢水溶液导电，氯化氢是电解质，故C正确；
D.SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO3不能发生电离，是非电解质，故D错误。
故选C。
7.【答案】C
【解析】A.NaCl在水溶液中电离出Na+、Cl-，不需要电流的作用，故 A错误；
B.CO2溶于水生成的H2CO3能发生电离，CO2自身不电离，属于非电解，，故B错误；
C.熔融的NaOH中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C正确；
D.H2SO4属于电解质，在水溶液中可以导电，但是H2SO4为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故 D错误。
8.【答案】D
【解析】本题考查氯化钠的电离以及导电性问题，属于基础知识的考查，注意强电解质的电离方程式书写是解题的关键，题目难度不大。
A.该过程是氯化钠的电离，可以用NaCl = Na+ + Cl-表示，故A正确；
B.氯化钠溶于水后形成的分散系分散质为离子，离子直径小于1nm，属于溶液，故B正确；
C.在溶液中钠离子主要以水合离子存在，故C正确；
D.氯化钠溶液因为有自由移动的离子，所以可以导电，但是因为氯化钠溶液是混合物所以不是电解质，故D错误。
故选D。
9.【答案】C
【解析】本题考查电离方程式书写、分散系分类、电解质与非电解质判断等知识，题目难度不大，明确胶体性质、电解质与非电解质的区别为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活运用能力。
A.NaHCO3 为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B.向硫酸中通入少量氨气，反应生成硫酸铵，溶液中导电离子浓度基本不变，则硫酸溶液的导电能力不会明显增强，故B错误；
C.根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，其中胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1～100nm，故C正确；
D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，H2SO4为电解质，但SO3不能发生电离，属于非电解质，故D错误。
10.【答案】C
【解析】本题考查较综合，涉及电解质的电离、电离方程式的书写、溶液导电性等知识点，明确电解质电离原理、电解质电离方程式书写规则、溶液导电性影响因素是解题关键，D为解答易错点，题目难度不大。
A.在水溶液中，NaOH是在水分子的作用下发生的电离，故A错误；
B.酸是指电离出的全部阳离子均为H+的化合物，NaHSO4属于盐不属于酸，故B错误；
C.纯硫酸不能发生电离，不导电，溶于水发生电离产生H+和SO42-，能够导电，所以纯硫酸是电解质，故C正确；
D.溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，故D错误。
故选C。
11.【答案】B
【解析】本题考查导电性相关知识点，解题关键在于熟识相关知识点，并灵活运用，同时注意图像的变化趋势等，难度不大。
由图像分析氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，随硫酸的过量，离子浓度又增加，则
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，硫酸钡属于电解质而不是非电解质，故A错误；
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；
C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故C错误；
D.a时刻前溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
故选B。
12.【答案】D
【解析】NaCl由Na+和Cl-构成，固态时未发生电离，不能导电，但NaCl是电解质，A错误；
盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故盐酸不是电解质，B错误；
金属铝和石墨都是单质，虽能导电，但不是电解质，C错误；
熔融KNO3，能导电，说明KNO3受热熔化时电离产生了自由移动的离子，故KNO3是电解质，D正确。
13.【答案】D
【解析】 NaCl是电解质，其固体由Na+、Cl-构成，离子不能自由移动，因此NaCl固体不导电，A错误；
图2中NaCl溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的Na+和Cl-，并非电流作用，B错误；
图2中灯泡发亮的原因是NaCl固体溶于水，电离产生大量自由移动的离子，水是电解质，但不能电离出大量的H+和OH-，C错误；
电解质本身不一定能导电，只有在溶于水或受热熔化时发生电离，才能导电，D正确。
14.【答案】D
【解析】本题考查了物质分类、物质组成和性质、溶液导电性分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
A.物质的溶解过程，不一定有电离过程存在，如乙醇溶于水不存在电离过程，故A错误；
B.纯净的液态酸不导电，但在水溶液中能发生电离，酸都是电解质，故B错误；
C.NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C错误；
D.向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力几乎不变，故D正确。
故选D。
15.【答案】(Ⅰ)(1)①②③⑤
(2) ③
(3)④⑥
(Ⅱ)(1)H2SO4=2H++SO42-
(2)NaHCO3=Na++HCO3-
(3)HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
(4)SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
【解析】I.：①NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②铜丝为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③熔融NaCl能导电，是电解质；
④CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
⑤盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑥蔗糖晶体不能导电，是非电解质；
故能导电的是①②③⑤；属于电解质的是③；属于非电解质的是④⑥，
故答案为：(1) ①②③⑤ ；(2) ③；(3) ④⑥；
II.(1)H2SO4是强电解质，完全电离，在水溶液中的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
(3)与盐酸反应生成沉淀的复分解反应：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3，故答案为：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3；
(4)二氧化硫与足量的氢氧化钠反应：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O。
16.【答案】(1)①③⑤⑧；
(2)②⑥⑦；
(3)④⑧⑩；
(4)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
【解析】本题考查电解质与非电解质的概念、溶液的导电性以及离子方程式书写等，试题较易，解题的关键是对基础知识的灵活运用。①NaCl晶体属于盐，属于电解质，不能导电；
②干冰是二氧化碳，属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；
③HCl属于酸，属于电解质，不能导电；
④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑤CaCO3固体属于盐，属于电解质，不能导电；
⑥葡萄糖属于有机物，属于非电解质，不能导电；
⑦酒精属于有机物，属于非电解质，不能导电；
⑧熔融的KNO3属于盐，属于电解质，能导电；
⑨液氧是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
⑩稀盐酸是电解质溶液，既不是电解质也不是非电解质，能导电。
(1)属于电解质的有：①③⑤⑧；
(2)根据非电解质的概念可知非电解质有：②⑥⑦；
(3)以上物质中能够导电的有：④⑧⑩；
(4)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
17.【答案】Ⅰ.(1)NH3·H2O⇌NH4++OH-
(2)Na3PO4=PO43-+3Na+
(3)NaHCO3=Na++HCO3-
Ⅱ.⑨；②⑥；①③⑤
【解析】本题考查了电离方程式，电解质、非电解质判断，熟悉电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，题目难度不大。
I.(1)一水合氨为弱电解质，电离方程式为NH3·H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3·H2O⇌NH4++OH-；
(2)磷酸钠为强碱弱酸盐，电离方程式：Na3PO4=PO43-+3Na+，
故答案为：Na3PO4=PO43-+3Na+；
(3)碳酸氢钠可完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
Ⅱ.①NaCl晶体不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
②干冰(固态CO2)不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；
③冰醋酸(纯醋酸)不含有自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中能导电，是电解质；
④氯气不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，熔融状态下能导电，是电解质；
⑥蔗糖不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；
⑦75%医用酒精不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧臭氧不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑨氨水是氨气的水溶液为混合物，溶液中含一水合氨能导电，既不是电解质也不是非电解质，
以上物质能导电的是⑨；
以上物质属于非电解质的是②⑥；
以上物质属于电解质的是①③⑤，
故答案为：⑨；②⑥；①③⑤。
18.【答案】(1)④⑥
(2)①③⑥
(3)②⑤
(4)②
(5)④⑦
【解析】本题考查了化学的基本概念，题目难度不大，熟悉电解质、非电解质、强弱电解质的概念是解题关键，注意电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。①NaCl晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质，强电解质；
②液态SO3不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，本身不能电离，属于非电解质；
③液态醋酸不含自由电子或者自由离子，所以不导电，但在水溶液中可以电离出离子，是电解质；
④汞，含自由电子，能导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤酒精，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；
⑥熔融的KNO3含自由离子，能够到导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质，强电解质；
⑦O2不含自由电子或者自由离子，不能导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
故本题答案是：(1)④⑥；(2)①③⑥；(3)②⑤(4)②；(5)④⑦。
19.【答案】(1) 、C1737Cl
(2) ④
(3)Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO-；H2SO4= 2H+ + SO42-
【解析】本题考查同位素与核素，离子结构示意图，电离方程式的书写和电解质与非电解质相关知识点，综合性强。熟悉掌握相关知识点，并熟练运用和分析便能解题。
(1)H+核外已经没有电子，其结构示意图为；某种核素质量数37，中子数20，质子数=37-20=17，其原子符号：C1737Cl；
故答案为：；C1737Cl；
(2)①NaCl溶液，是混合物不是电解质；②液态HCl，是电解质，不含自由移动的离子，不能导电；③乙醇(C2H5OH)为非电解质；④熔融的KNO3，属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电；⑤BaSO4固体，属于电解质，不含自由移动的离子，不能导电；⑥液氨，属于非电解质；⑦冰醋酸，属于电解质，但是不含自由移动的离子，不导电；⑧石墨，是单质不属于电解质；
故答案为：④；
(3)Ca(ClO)2的电离方程式为：Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO-；硫酸的电离方程式为：H2SO4= 2H+ + SO42-，故答案为：Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO-；H2SO4= 2H+ + SO42-。
20.【答案】④⑥⑦；①②⑥⑩；③⑤⑧；④⑦⑨
【解析】①NaCl晶体不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
②冰醋酸(纯醋酸晶体)不含有自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中能导电，是电解质；
③干冰不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；
④铜含有自由移动的电子，能导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤蔗糖不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；
⑥熔融的KNO3含有自由移动的离子，能导电；是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑦稀盐酸溶液含有自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧酒精不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；
⑨液氯，不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑩BaSO4固体硫酸钡不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，熔融状态下能导电，是电解质；
所以：(1)能导电的是④⑥⑦；
(2)属于电解质的是①②⑥⑩；
(3)属于非电解质的是③⑤⑧；
(4)既不是电解质也不是非电解质的是④⑦⑨；
故答案为：(1)④⑥⑦；
(2)①②⑥⑩；
(3)③⑤⑧；
(4)④⑦⑨。
答案解析见末尾
一、单选题
1. 下列叙述正确的是( )
A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B. 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C. 氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质
D. CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质
2. 下列叙述不正确的是( )
A. 液态HCl不导电，但HCl属于电解质
B. NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-，所以NaHSO4属于酸
C. 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D. Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激
3. 下列说法中正确的是( )
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C. 二氧化碳溶于水能电离，故二氧化碳属于电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=Na++SO42-
4. 下列叙述中正确的是( )
A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程
B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质
C. NaHSO4溶于水后，溶液中只含有HSO4-和Na+
D. 向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变
5. 化学兴趣小组进行化学实验时，按照图甲连接线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
6. 下列叙述正确的是( )
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质
7. 下列说法正确的是
A. NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子
B. CO2溶于水能导电，CO2属于电解质
C. 熔融的NaOH属于电解质
D. H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电
8. 如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是( )
A. 该过程可以用NaCl = Na++ Cl-表示
B. 氯化钠溶于水后形成的分散系属于溶液
C. 在溶液中钠离子主要以水合离子存在
D. 氯化钠溶液是电解质，所以可以导电
9. 下列说法正确的是( )
A. NaHCO3的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-
B. 向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强
C. 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nm
D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
10. 下列叙述正确的是( )
A. NaOH溶液在电流作用下电离成Na+与OH-
B. NaHSO4电离方程式为NaHSO4= Na+ +H+ + SO42-，故NaHSO4既是酸又是盐
C. 纯硫酸不导电，溶于水导电，但纯硫酸是电解质
D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
11. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于右图的下列说法正确的是( )
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D. a时刻前溶液中反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
12. 下列叙述中，正确的是( )
A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
B. 盐酸能够导电，所以盐酸是电解质
C. 金属铝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. 熔融KNO3能导电，所以KNO3是电解质
13. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A. NaCl固体不导电，不是电解质
B. 图2中NaCI在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H+和OH-
D. 电解质本身不一定能导电
14. 列叙述中正确的是( )
A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程
B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质
C. NaHSO4溶于水后，溶液中只含有HSO4-和Na+
D. 向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变
二、填空题
15. (Ⅰ)请将下列物质按要求填空：
①NaOH溶液 ②铜丝 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤盐酸 ⑥蔗糖晶体
上述状态的物质中：
(1)可导电物质是____________；
(2)属于电解质的是__________；
(3)属于非电解质的是__________。
(Ⅱ)按要求写出下列电离方程式或化学方程式：
(1)H2SO4在水溶液中的电离方程式：______________________________
(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式：______________________________
(3)与盐酸反应生成沉淀的复分解反应：_____________________________________________
(4)二氧化硫与足量的氢氧化钠反应： _______________________________________________
16. 现有下列物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③HCl ④铜 ⑤CaCO3固体 ⑥葡萄糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩稀盐酸
(1)以上物质属于电解质的是：__________；
(2)以上物质属于非电解质的是_____________；
(3)以上物质能导电的是_________________。
按要求写出下列反应的离子方程式：
(4)⑤与⑩的反应：__________________________________________________
17. I.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)一水合氨：____________________；
(2)磷酸钠(Na3PO4)：___________________；
(3)碳酸氢钠：_____________________________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰(固态CO2) ③冰醋酸(纯醋酸) ④氯气 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦75%医用酒精 ⑧臭氧 ⑨氨水
回答下列问题(填序号)：
以上物质能导电的是______________________；以上物质属于非电解质的是________________；
以上物质属于电解质的是_________________。
18. 电解质是依据在“熔”或“溶”情况下能否导电而对化合物的一种分类。现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3③液态醋酸 ④汞 ⑤酒精 ⑥熔融KNO3⑦O2
请回答下列问题(用序号填写)：
(1)能导电的是_________________。
(2)属于电解质的是___________________。
(3)属于非电解质的是____________________。
(4)溶于水后形成的水溶液能导电的非电解质是______________________。
(5)既不是电解质也不是非电解质的是_____________________________。
19. 按要求完成下列填空。
(1)画出H+结构示意图 ，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号_______
(2)现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨。其中属于电解质且能导电的是_________________(填序号)
(3)书写电离方程式：Ca(ClO)2：______________________，H2SO4：___________________________
20. 现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③干冰；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体．
(1)能导电的是 ______ .(填标号，下同)
(2)属于电解质的是 ______ ．
(3)属于非电解质的是 ______ ．
(4)既不是电解质也不是非电解质的是 ______ ．
参考答案和解析
1.【答案】C
【解析】本题考查了物质分类、物质组成、电离过程和电解质概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
A.NaCl在水分子作用下发生电离生成Na+和Cl-，故A错误；
B.溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4，电离出氢离子但属于盐，故B错误；
C.氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，氯化氢能电离出离子，所以氯化氢是电解质，故C正确；
D.CO2溶于水形成的溶液能够导电，是因为二氧化碳和水反应生成了电解质碳酸，二氧化碳本身不能电离，所以CO2是非电解质，故D错误；
故选C．
2.【答案】B
【解析】解：A.液态HCl不导电，溶于水导电，所以HCl属于电解质，故A正确；
B.NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-，是金属阳离子和酸根阴离子构成为盐，故B错误；
C.氢氧化铁胶体和食盐水是分散系都属于混合物，故C正确；
D.Al(OH)3是一种弱碱，可以与酸反应，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，不会对胃壁产生强烈刺激，故D正确；
故选：B。
本题考查了生活中常见的化学知识，熟悉铝及其化合物的性质、物质分类依据的分析判断、电解质和非电解质、酸等概念理解应用，掌握概念的实质是解题关键，题目难度不大．
3.【答案】B
【解析】本题考查电解质在水溶液中的电离及强弱电解质判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及比较能力，明确强弱电解质根本区别及电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B，电解质强弱与电离程度有关、与溶解性强弱无关，题目难度不大。
A.氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，不需要电流，故A错误；
B.完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶解的部分能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B正确；
C.二氧化碳水溶液能导电，发生电离的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D.硫酸钠在水溶液中完全电离生成钠离子、硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故D错误。
故选B。
4.【答案】D
【解析】本题考查了物质分类、物质组成和性质、溶液导电性分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
A.物质的溶解过程，不一定有电离过程存在，如乙醇溶于水不存在电离过程，故A错误；
B.纯净的液态酸不导电，在水溶液中能导电，故酸都是电解质，故B错误；
C.NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C错误；
D.向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，反应前后溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力几乎不变，故D正确。
5.【答案】C
【解析】固体NaCl不导电，但它的水溶液能够导电，所以NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其导电原因是NaCl在水中电离出了Na+和Cl-。
故选C。
6.【答案】C
【解析】A.固体氯化钠中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误；
B.铜是金属单质，能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，所以氯化氢水溶液导电，氯化氢是电解质，故C正确；
D.SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO3不能发生电离，是非电解质，故D错误。
故选C。
7.【答案】C
【解析】A.NaCl在水溶液中电离出Na+、Cl-，不需要电流的作用，故 A错误；
B.CO2溶于水生成的H2CO3能发生电离，CO2自身不电离，属于非电解，，故B错误；
C.熔融的NaOH中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故C正确；
D.H2SO4属于电解质，在水溶液中可以导电，但是H2SO4为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故 D错误。
8.【答案】D
【解析】本题考查氯化钠的电离以及导电性问题，属于基础知识的考查，注意强电解质的电离方程式书写是解题的关键，题目难度不大。
A.该过程是氯化钠的电离，可以用NaCl = Na+ + Cl-表示，故A正确；
B.氯化钠溶于水后形成的分散系分散质为离子，离子直径小于1nm，属于溶液，故B正确；
C.在溶液中钠离子主要以水合离子存在，故C正确；
D.氯化钠溶液因为有自由移动的离子，所以可以导电，但是因为氯化钠溶液是混合物所以不是电解质，故D错误。
故选D。
9.【答案】C
【解析】本题考查电离方程式书写、分散系分类、电解质与非电解质判断等知识，题目难度不大，明确胶体性质、电解质与非电解质的区别为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活运用能力。
A.NaHCO3 为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B.向硫酸中通入少量氨气，反应生成硫酸铵，溶液中导电离子浓度基本不变，则硫酸溶液的导电能力不会明显增强，故B错误；
C.根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，其中胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1～100nm，故C正确；
D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，H2SO4为电解质，但SO3不能发生电离，属于非电解质，故D错误。
10.【答案】C
【解析】本题考查较综合，涉及电解质的电离、电离方程式的书写、溶液导电性等知识点，明确电解质电离原理、电解质电离方程式书写规则、溶液导电性影响因素是解题关键，D为解答易错点，题目难度不大。
A.在水溶液中，NaOH是在水分子的作用下发生的电离，故A错误；
B.酸是指电离出的全部阳离子均为H+的化合物，NaHSO4属于盐不属于酸，故B错误；
C.纯硫酸不能发生电离，不导电，溶于水发生电离产生H+和SO42-，能够导电，所以纯硫酸是电解质，故C正确；
D.溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，故D错误。
故选C。
11.【答案】B
【解析】本题考查导电性相关知识点，解题关键在于熟识相关知识点，并灵活运用，同时注意图像的变化趋势等，难度不大。
由图像分析氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，随硫酸的过量，离子浓度又增加，则
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，硫酸钡属于电解质而不是非电解质，故A错误；
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；
C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故C错误；
D.a时刻前溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
故选B。
12.【答案】D
【解析】NaCl由Na+和Cl-构成，固态时未发生电离，不能导电，但NaCl是电解质，A错误；
盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故盐酸不是电解质，B错误；
金属铝和石墨都是单质，虽能导电，但不是电解质，C错误；
熔融KNO3，能导电，说明KNO3受热熔化时电离产生了自由移动的离子，故KNO3是电解质，D正确。
13.【答案】D
【解析】 NaCl是电解质，其固体由Na+、Cl-构成，离子不能自由移动，因此NaCl固体不导电，A错误；
图2中NaCl溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的Na+和Cl-，并非电流作用，B错误；
图2中灯泡发亮的原因是NaCl固体溶于水，电离产生大量自由移动的离子，水是电解质，但不能电离出大量的H+和OH-，C错误；
电解质本身不一定能导电，只有在溶于水或受热熔化时发生电离，才能导电，D正确。
14.【答案】D
【解析】本题考查了物质分类、物质组成和性质、溶液导电性分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
A.物质的溶解过程，不一定有电离过程存在，如乙醇溶于水不存在电离过程，故A错误；
B.纯净的液态酸不导电，但在水溶液中能发生电离，酸都是电解质，故B错误；
C.NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C错误；
D.向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力几乎不变，故D正确。
故选D。
15.【答案】(Ⅰ)(1)①②③⑤
(2) ③
(3)④⑥
(Ⅱ)(1)H2SO4=2H++SO42-
(2)NaHCO3=Na++HCO3-
(3)HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
(4)SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
【解析】I.：①NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②铜丝为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③熔融NaCl能导电，是电解质；
④CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
⑤盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑥蔗糖晶体不能导电，是非电解质；
故能导电的是①②③⑤；属于电解质的是③；属于非电解质的是④⑥，
故答案为：(1) ①②③⑤ ；(2) ③；(3) ④⑥；
II.(1)H2SO4是强电解质，完全电离，在水溶液中的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
(3)与盐酸反应生成沉淀的复分解反应：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3，故答案为：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3；
(4)二氧化硫与足量的氢氧化钠反应：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O。
16.【答案】(1)①③⑤⑧；
(2)②⑥⑦；
(3)④⑧⑩；
(4)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
【解析】本题考查电解质与非电解质的概念、溶液的导电性以及离子方程式书写等，试题较易，解题的关键是对基础知识的灵活运用。①NaCl晶体属于盐，属于电解质，不能导电；
②干冰是二氧化碳，属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；
③HCl属于酸，属于电解质，不能导电；
④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑤CaCO3固体属于盐，属于电解质，不能导电；
⑥葡萄糖属于有机物，属于非电解质，不能导电；
⑦酒精属于有机物，属于非电解质，不能导电；
⑧熔融的KNO3属于盐，属于电解质，能导电；
⑨液氧是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
⑩稀盐酸是电解质溶液，既不是电解质也不是非电解质，能导电。
(1)属于电解质的有：①③⑤⑧；
(2)根据非电解质的概念可知非电解质有：②⑥⑦；
(3)以上物质中能够导电的有：④⑧⑩；
(4)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
17.【答案】Ⅰ.(1)NH3·H2O⇌NH4++OH-
(2)Na3PO4=PO43-+3Na+
(3)NaHCO3=Na++HCO3-
Ⅱ.⑨；②⑥；①③⑤
【解析】本题考查了电离方程式，电解质、非电解质判断，熟悉电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，题目难度不大。
I.(1)一水合氨为弱电解质，电离方程式为NH3·H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3·H2O⇌NH4++OH-；
(2)磷酸钠为强碱弱酸盐，电离方程式：Na3PO4=PO43-+3Na+，
故答案为：Na3PO4=PO43-+3Na+；
(3)碳酸氢钠可完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
Ⅱ.①NaCl晶体不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
②干冰(固态CO2)不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；
③冰醋酸(纯醋酸)不含有自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中能导电，是电解质；
④氯气不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤BaSO4固体不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，熔融状态下能导电，是电解质；
⑥蔗糖不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；
⑦75%医用酒精不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧臭氧不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑨氨水是氨气的水溶液为混合物，溶液中含一水合氨能导电，既不是电解质也不是非电解质，
以上物质能导电的是⑨；
以上物质属于非电解质的是②⑥；
以上物质属于电解质的是①③⑤，
故答案为：⑨；②⑥；①③⑤。
18.【答案】(1)④⑥
(2)①③⑥
(3)②⑤
(4)②
(5)④⑦
【解析】本题考查了化学的基本概念，题目难度不大，熟悉电解质、非电解质、强弱电解质的概念是解题关键，注意电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。①NaCl晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质，强电解质；
②液态SO3不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，本身不能电离，属于非电解质；
③液态醋酸不含自由电子或者自由离子，所以不导电，但在水溶液中可以电离出离子，是电解质；
④汞，含自由电子，能导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤酒精，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；
⑥熔融的KNO3含自由离子，能够到导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质，强电解质；
⑦O2不含自由电子或者自由离子，不能导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
故本题答案是：(1)④⑥；(2)①③⑥；(3)②⑤(4)②；(5)④⑦。
19.【答案】(1) 、C1737Cl
(2) ④
(3)Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO-；H2SO4= 2H+ + SO42-
【解析】本题考查同位素与核素，离子结构示意图，电离方程式的书写和电解质与非电解质相关知识点，综合性强。熟悉掌握相关知识点，并熟练运用和分析便能解题。
(1)H+核外已经没有电子，其结构示意图为；某种核素质量数37，中子数20，质子数=37-20=17，其原子符号：C1737Cl；
故答案为：；C1737Cl；
(2)①NaCl溶液，是混合物不是电解质；②液态HCl，是电解质，不含自由移动的离子，不能导电；③乙醇(C2H5OH)为非电解质；④熔融的KNO3，属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电；⑤BaSO4固体，属于电解质，不含自由移动的离子，不能导电；⑥液氨，属于非电解质；⑦冰醋酸，属于电解质，但是不含自由移动的离子，不导电；⑧石墨，是单质不属于电解质；
故答案为：④；
(3)Ca(ClO)2的电离方程式为：Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO-；硫酸的电离方程式为：H2SO4= 2H+ + SO42-，故答案为：Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO-；H2SO4= 2H+ + SO42-。
20.【答案】④⑥⑦；①②⑥⑩；③⑤⑧；④⑦⑨
【解析】①NaCl晶体不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
②冰醋酸(纯醋酸晶体)不含有自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中能导电，是电解质；
③干冰不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；
④铜含有自由移动的电子，能导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤蔗糖不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；
⑥熔融的KNO3含有自由移动的离子，能导电；是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑦稀盐酸溶液含有自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧酒精不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；
⑨液氯，不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑩BaSO4固体硫酸钡不含自由移动的电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，熔融状态下能导电，是电解质；
所以：(1)能导电的是④⑥⑦；
(2)属于电解质的是①②⑥⑩；
(3)属于非电解质的是③⑤⑧；
(4)既不是电解质也不是非电解质的是④⑦⑨；
故答案为：(1)④⑥⑦；
(2)①②⑥⑩；
(3)③⑤⑧；
(4)④⑦⑨。
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