化学必修 第一册第二节 离子反应精品课件ppt

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一、离子不共存情况二、离子的检验和推断
回顾上节课，CuSO4（aq）和BaCl2（aq）的反应。
混合后，溶液中存在Cu2+和Cl-，说明它们间能大量共存。又是如何检验溶液中存在Cu2+和Cl-的呢？
一、 离子不共存情况
（1）有难溶或微溶的物质生成。 （部分酸、碱、盐的溶解性表）① SO42- 与 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；② CO32− 与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③ S2- 与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④ OH− 与 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+等不能共存。（2）有难电离或挥发性物质生成。如：CO32− 、S2-、HS-、HSO-、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-，等 与H+不能大量共存。
（3）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（第三节） ①酸性条件下，NO3-与I-、Br-、Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能共存； ②S2-与SO32-等不能共存(碱性条件下可以共存)；  ③MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等不能共存； ④ClO- 与 Fe2+、I−、S2−,HS−、SO32-、HSO3- 等不能共存； ⑤Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-等不能共存。
（4）由于形成络合物，离子不能大量共存。 ①Fe和SCN-、C6H5O-不能共存； ②Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。(5)能彻底双水解的离子不能大量共存。①Al3+ 与 AlO2-、HCO3-、CO32−、HS⁻、S2-、SO32-、HSO3-、SiO32-、 ClO⁻、C6H5O-等不能共存；②Fe3+ 与 AlO2-、HCO3-、CO32−、SiO32-、ClO⁻等不能共存；③NH4+与 AlO2-、SiO32-等不能共存。
(1)限制酸性溶液的条件(隐含有H+)。①常温下pH=a(a<7)的溶液：②使紫色石蕊溶液呈红色；③使甲基橙呈红色；④加镁粉放氢气；⑤常温下，c(OH-)为10−nml·L−1(n>7)。
(2)限制碱性溶液的条件(隐含有OH-)。①常温下pH=a(a>7)的溶液； ②使pH试纸变蓝；③使红色石蕊溶液变蓝；④使酚酞呈红色；⑤常温下，c(H+)为 10−nml·L−1(n>7)。
（3）可酸可碱的条件。 ①水电离出的OH-或者H+浓度为 10−nml·L−1; ②加入铝粉有氢气产生； ③HCO3-不能稳定存在的溶液。（4）无色溶液条件。 暗示不含有色离子，如 Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） Cu2+(蓝色)、 MnO4-(紫红色)等
（1）一般选用效果比较明显，灵敏度高试剂检验。（2）防止其他离子的干扰，合排加入试剂的顺序排除干扰。如 检Cl一时为排除CO32-等干扰，先加稀硝酸AgNO₃检验。（3）在检验单个离子时，一定要注意结论的唯一性，即是否排 除离子干扰。
三、 离子的检验与推断
1.[2020全国卷Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中 的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶 液；②做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中 加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( ) A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
2.[2020浙江卷1月]某固体混合物X，含有Al2(SO4)3,FeCl3,Na2CO3 和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是( )A.混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，C.灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3 
一、离子不共存的五种情况（1）有难溶或微溶的物质生成。（2）有难电离或挥发性物质生成。（3）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（4）由于形成络合物，离子不能大量共存。（5）能彻底双水解的离子不能大量共存。二、离子的检验与推断（1）常见阳离子（2）常见阴离子
思考： 离子检验中常见的影响Cl-、SO42-、SO32-、CO32-的干扰因素以及排除措施。