化学必修 第一册第二节 离子反应一课一练

第二节  离子反应

课时2　离子反应

(一)基础巩固

1.对于离子反应,下列说法正确的是                       (　　)

A.参加离子反应的一定都是电解质

B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小

C.自由移动的离子之间的反应不能在固体物质中进行

D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

解析:参加离子反应的不一定都是电解质,如Fe+2H+Fe2++H2↑中,Fe既不是电解质也不是非电解质,A项错误;离子反应中不是每一种离子的浓度都减小,B项错误;复分解反应只要满足三个条件之一即可发生,D项错误。

答案:C

2.下列气体的制取或检验过程中,发生的反应不是离子反应的 (　　)

A.实验室制取二氧化碳

B.实验室制取氢气

C.实验室用高锰酸钾制取氧气

D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体

解析:实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应实质是CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,属于离子反应,故不选A项;实验室利用锌粒与稀盐酸反应制取氢气,反应实质是Zn+2H+Zn2++H2↑,属于离子反应,故不选B项;实验室用加热分解高锰酸钾固体制取氧气,不属于离子反应,故选C项;用澄清石灰水检验二氧化碳气体,反应实质是Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,属于离子反应,故不选D项。

答案:C

3.下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-H2O表示的是 (　　)

A.Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O

B.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O

C.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

D.HCl+KOHKCl+H2O

解析:离子方程式H++OH-H2O表示易溶强酸和强碱溶液反应生成易溶盐和水。Cu(OH)2为难溶物,离子方程式中不能拆分,因此A项的化学方程式对应的离子方程式不能用H++OH-H2O表示。

答案:A

4.某混合溶液中所含离子的个数如表,则M离子可能为 (　　)

A.Cl- B.Ba2+

C.Na+ D.Mg2+

解析:该溶液中阴离子所带的负电荷数为2a×1+a×2=4a,而H+所带的正电荷数为2a×1=2a,所以M应为阳离子,且带两个正电荷。因为Ba2+与S不能大量共存于同一溶液中,所以M离子应为Mg2+ ,故选D项。

答案:D

5.在酸性溶液中能大量共存的离子组是 (　　)

A.Ba2+、Na+、HC、Cl-

B.Na+、ClO-、Ca2+、Cl-

C.Fe3+、K+、OH-、S

D.Fe3+、K+、N、Na+

解析:H+与HC反应,不能大量共存,故A项不选;H+与ClO-、Cl-发生归中反应,不能大量共存,故B项不选;H+与OH-发生中和反应,不能大量共存,故C项不选;H+、Fe3+、K+、N、Na+相互不反应,可以大量共存,故选D项。

答案:D

6.某同学在实验室中进行如下实验:

以下结论中错误的是 (　　)

A.Ⅰ中无明显变化,但两溶液发生了离子反应

B.Ⅱ中的沉淀应是白色的

C.Ⅲ中的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑

D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应

解析:Ⅰ中无明显变化,但发生反应H++OH-H2O,A项正确;Ⅱ中BaCl2与CuSO4溶液反应生成白色的BaSO4沉淀,B项正确;Ⅲ中Zn与稀盐酸发生的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑,C项正确,D项错误。

答案:D

7.下列对于某些离子的检验及结论正确的是                (　　)

A.向某溶液中加入稀盐酸产生气体,将气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则该溶液中一定有C

B.向某溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则该溶液中一定有S

C.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则该溶液中一定有Cl-

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则该溶液中一定有Ba2+

解析:C、HC都能与稀盐酸反应放出气体,将所得气体通入澄清石灰水,澄清石灰水均变浑浊,A项错误;先加入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子等的干扰,再加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,一定有S,B项正确;加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银等,所以原溶液中不一定含有Cl-,C项错误;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等,所以原溶液中不一定含有Ba2+,D项错误。

答案:B

8.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下:

①A+BC+E

②C+NaOH蓝色沉淀D+F

③DA+E

④F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3

(1)试写出它们的化学式。

A　　　　　;B　　　　　;C　　　　　; 

D　　　　　;E　　　　　;F　　　　　。 

(2)写出反应①、④的离子方程式。

①　                                    ; 

④　                                    。 

解析:蓝色沉淀D是Cu(OH)2;Cu(OH)2分解生成氧化铜和水,A、E是CuO和水中的一种,再根据反应①确定A是CuO,E是H2O;根据质量守恒定律,由反应④可初步确定F是Na2SO4,再由①和②确定B是H2SO4,C是CuSO4。

答案:(1)CuO　H2SO4　CuSO4　Cu(OH)2　H2O　Na2SO4

(2)CuO+2H+Cu2++H2O　Ba2++SBaSO4↓

(二)拓展提高

9.下列实验过程中产生的现象与图像相符合的是 (　　)

A.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)

B.铁粉加入到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为沉淀质量)

C.CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)

D.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量)

解析:A项,滴入的稀硫酸与氢氧化钡反应,生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度减小,导电能力下降,恰好完全反应导电能力几乎为零,再随着稀硫酸的滴入,溶液导电能力增加,直到变为定值,正确;B项,铁粉加入到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu,根据方程式知每消耗56 g铁,生成64 g固体,所以沉淀质量一直在增加,而图像中的沉淀质量先变小后变大,错误;C项,CO2通入一定量NaOH溶液中,发生的化学反应是CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,根据方程式知钠离子浓度基本不变,所以导电能力基本不变,错误;D项, HCl+NaOHNaCl+H2O,氢氧化钠和氯化钠都是强电解质,在水中完全电离,所以钠离子的物质的量不变,而图像中的钠离子先变小后变大,错误。

答案:A

(三)挑战创新

10.Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、C、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象;

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生;

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生。

则原溶液中一定含有的离子是　　　　,一定不含有的离子是　　　　。 

Ⅱ.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于　　　　酸(填序号,下空同);NaH2PO2属于盐。 

①一元酸　②二元酸　③三元酸　④强酸  ⑤弱酸　⑥正盐　⑦酸式盐

(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式:　                                         。 

解析:Ⅰ.溶液无色,则一定不含Cu2+;向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象,则一定不含C;取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定存在Ba2+;取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定含有Mg2+;溶液显电中性,所以还一定有一种阴离子,则一定含有Cl-。综上所述,原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+,一定不含有的离子是C、Cu2+。

Ⅱ.(1)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,说明次磷酸为一元酸,H3PO2水溶液中存在H3PO2分子,说明次磷酸为弱酸,所以H3PO2属于①一元酸、⑤弱酸;NaH2PO2不能与NaOH反应,即不能电离出H+,所以为⑥正盐。

(2)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,离子方程式为H3PO2+OH-H2P+H2O。

答案:Ⅰ.Ba2+、Cl-、Mg2+　C、Cu2+

Ⅱ.(1)①⑤　⑥

(2)H3PO2+OH-H2P+H2O