2021学年第一章 物质及其变化第二节 离子反应第2课时一课一练

这是一份2021学年第一章 物质及其变化第二节 离子反应第2课时一课一练，共12页。试卷主要包含了对于离子反应，下列说法正确的是，3 mg·L－1，2 mg·L－1，2～24等内容，欢迎下载使用。

必备知识基础练
1.对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
3．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
4．下列叙述正确的是( )
A．所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
5．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是( )
A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
6．(多选)下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铜与硫酸混合：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
8．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2O
9．(多选)能发生离子反应，但不会产生沉淀的是( )
A．NaOH溶液中通入CO2
B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液
D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
10．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
11.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )
A．H＋、Na＋、OH－ B．Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．K＋、H＋、HCOeq \\al(－,3) D．Ca2＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
12．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子的一组是( )
A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
13．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )
A．K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
B．Na＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
14．下列离子的检验方法正确的是( )
A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有COeq \\al(2－,3)
15．(多选)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、NOeq \\al(－,3)
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
16．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、OH－、NOeq \\al(－,3)中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是( )
A．Ba2＋、OH－、NOeq \\al(－,3) B．Ag＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．Mg2＋、Ag＋、SOeq \\al(2－,4) D．Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－
关键能力综合练
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
2．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NOeq \\al(－,3) B．Na＋，Ca2＋，HCOeq \\al(－,3)，NOeq \\al(－,3)
C．Al3＋，NHeq \\al(＋,4)，SOeq \\al(2－,4)，Na＋ D．Na＋，K＋，NOeq \\al(－,3)，SOeq \\al(2－,4)
3．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( )
A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C．HCl＋NH3·H2O，H2S＋KOH
D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为( )
A．Ba(HCO3)2 B．Mg(HCO3)2
C．MgSO4 D．Ba(OH)2
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCOeq \\al(－,3)＋H＋=== H2O＋CO2↑
C．向碳酸钡中滴加稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋OH－=== H2O＋BaSO4↓
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为( )
A．碳酸钠 B．碳酸钾
C．硫酸钠 D．硫酸钾
7．下表中评价合理的是( )
8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )
A．含有大量SOeq \\al(2－,4)的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SOeq \\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、Na＋
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
9．(易错题)下列反应的离子方程式错误的是( )
A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液：
Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合恰好完全反应：
Ba2＋＋2OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液的反应：
H＋＋OH－===H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：
CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
三、非选择题
10．按要求完成下列问题。
(1)将Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：________________________________________________；
B组：_____________________________________________。
(2)书写下列反应的离子方程式。
①Na2CO3溶液和H2SO4溶液：________________________________________________；
②KCl溶液和AgNO3溶液：___________________________________________________；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液：__________________________________________________。
学科素养升级练
1．饮用矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，说明该饮用水中还可能较大量存在( )

钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1
氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1
镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1
硫酸根子(SOeq \\al(2－,4))24～27.5 mg·L－1
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ba2＋
2．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SOeq \\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SOeq \\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq \\al(－,3)
3．(素养题—证据推理)某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SOeq \\al(2－,4)、③Cl－、④HCOeq \\al(－,3)、⑤COeq \\al(2－,3)、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
4．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是______________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是____________________________________。
(2)表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是__________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消耗等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用“小苏打片”(主要成分是NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式是__________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式是________________________________________。
第2课时 离子反应
必备知识基础练
1．解析：参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D错误。
答案：C
2．解析：反应只要生成沉淀、气体、水(难电离的物质)中的一种，导致离子浓度减小，复分解型离子反应就能发生；A项生成了气体CO2和水，反应能发生，不符合题意；B项、C项均生成了沉淀，反应能发生，不符合题意；D项中不满足离子反应发生的条件，符合题意。
答案：D
3．解析：硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，A错误；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，B错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，C正确；Ⅲ中有离子参与反应，是离子反应，D错误。
答案：C
4．解析：离子方程式中强酸、强碱写成离子形式，但弱酸或弱碱等不能写成离子形式，A错误；不是所有的离子方程式都可表示一类反应，如2CH3COOH＋2Na===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，B错误；单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示，C正确；易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D错误。
答案：C
5．解析：CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，A错误；应有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，B错误；AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化学方程式与离子方程式相对应，C正确；AgCl不溶于水，不与Cu反应，D错误。
答案：C
6．解析：稀盐酸滴在铜片上不反应，A错误；H2CO3易分解，应写成CO2和H2O的形式，C错误。
答案：BD
7．解析：HCl是强酸，在溶液中完全电离为H＋和Cl－，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A错误；澄清石灰水参与反应时，Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，B错误；铁能置换出氯化铜中的铜，题给离子方程式原子守恒，电荷也守恒，C正确；铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D错误。
答案：C
8．解析：A、B、C均符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则均正确；醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，D错误。
答案：D
9．解析：NaOH溶液与CO2生成Na2CO3或NaHCO3，不会产生沉淀，A正确；NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，能发生离子反应，生成碳酸钠和水，但不会产生沉淀，B正确；Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液后不能发生反应，C错误；氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液能生成氯化银沉淀，D错误。
答案：AB
10．解析：弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，A错误；硫酸与氢氧化钡是可溶性强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，B、C错误；强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，D正确。
答案：D
11．解析：H＋、OH－反应生成水，不能大量共存，A错误；Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－三种离子互不反应，能够共存，B正确；H＋、HCOeq \\al(－,3)反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；Ca2＋、COeq \\al(2－,3)反应生成碳酸钙沉淀，Ca2＋与SOeq \\al(2－,4)反应生成CaSO4，不能大量共存，D错误。
答案：B
12．解析：碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)等有色离子的存在，A、D错误；K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，B正确；H＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，C错误。
答案：B
13．解析：因为H＋、OH－能结合生成水，不能共存，A错误；因Ca2＋、COeq \\al(2－,3)能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；因H＋、COeq \\al(2－,3)能结合生成水和二氧化碳气体，不能共存，C错误；D组离子之间不反应，能够共存，D正确。
答案：D
14．解析：A项应先加入稀硝酸，排除COeq \\al(2－,3)等离子的干扰；B项应先加入盐酸，排除COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)等离子的干扰；C项产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中含有Cu2＋，正确；D项产生气体的可能是COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)等离子。
答案：C
15．解析：MnOeq \\al(－,4)显紫红色，A错误；B项，能使pH试纸变红色，说明溶液显酸性，存在大量H＋，H＋与4种离子能大量共存，B正确；OH－与HCOeq \\al(－,3)发生反应OH－＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋COeq \\al(2－,3)，然后Ba2＋与COeq \\al(2－,3)发生反应Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，溶液变浑浊，C错误；D项中这些离子能够大量共存，正确。
答案：BD
16．解析：无色透明的溶液中不会存在Cu2＋离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量OH－；因为Mg2＋、H＋、Ag＋、HCOeq \\al(－,3)与氢氧根离子均反应，则溶液中一定存在Ba2＋；SOeq \\al(2－,4)与钡离子反应，则溶液中一定不存在SOeq \\al(2－,4)；因为有三种离子存在，则一定存在NOeq \\al(－,3)，综上所述，溶液中一定存在的离子为：OH－、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)。
答案：A
关键能力综合练
1．解析：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐与强碱反应生成Cu(OH)2和可溶性盐的一类反应，CuCO3难溶于水，A错误；COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和H2O的一类反应，BaCO3难溶于水，B错误；Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸盐反应生成CaCO3和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律，C正确；H＋＋OH－===H2O代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐，D错误。
答案：C
2．解析：在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中Ca2＋和HCOeq \\al(－,3)均不能大量共存，B错误；在碱性溶液中Al3＋和NHeq \\al(＋,4)均不能大量共存，C错误； Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D正确。
答案：D
3．解析：离子方程式中Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子形式，NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子形式，则前后反应的离子方程式不同，A错误；NaHSO4在水溶液中完全电离为氢离子、硫酸根离子、钠离子，因此两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子方程式相同，B正确；NH3·H2O、H2S属于弱电解质，离子方程式中应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此前后反应的离子方程式不同，C错误；BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子方程式中保留化学式，则离子方程式不同，D错误。
答案：B
4．解析：依题意得，四种物质两两反应形成的白色沉淀为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，而甲溶液能够与其他各物质生成三种沉淀，所以甲中一定含有Ba2＋和OH－，即甲为Ba(OH)2，D正确。
答案：D
5．解析：向澄清石灰水中通入过量CO2发生的离子方程式为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，A错误；胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3与HCl反应，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，B正确；碳酸钡不溶于水不能拆成离子形式，C错误；氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，D错误。
答案：B
6．解析：根据提纯实验方案可知，X试剂除去Ba2＋，使Ba2＋转化为沉淀，过滤而除去，再加适量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，B正确。
答案：B
7．解析：A中离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式，A错误；D项离子方程式正确，评价错误。
答案：BC
8．解析：含有大量SOeq \\al(2－,4)的溶液中，SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)各离子之间不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，酸性条件下COeq \\al(2－,3)不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，D错误。
答案：A
9．解析：向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液发生的反应为Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，A错误；氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合恰好完全反应时发生的反应为Ba2＋＋2OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，B正确；硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合，H＋优先反应：H＋＋OH－===H2O，C正确；过量CO2通入氢氧化钠溶液中，最终生成碳酸氢钠，发生的反应为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)，D正确。
答案：A
10．解析：(1)设A组中含有Cu2＋，Cu2＋与COeq \\al(2－,3)、OH－不能大量共存，则COeq \\al(2－,3)、OH－应存在于B组中，COeq \\al(2－,3)、OH－与H＋反应而不能大量共存，则H＋应存在于A组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组中应还含有NOeq \\al(－,3)、Cl－，B组中还应含有Na＋、K＋，所以A组中含有Cu2＋、H＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)，B组中含有Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、OH－。(2)①Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O；②KCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银和硝酸钾，反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓；③NaOH溶液和NaHSO4溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。
答案：(1)Cu2＋、H＋、Cl－、NOeq \\al(－,3) Na＋、K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)
(2)①COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③OH－＋H＋===H2O
学科素养升级练
1．解析：Mg2＋与OH－不能大量共存，A错误；Cl－与Ag＋不能大量共存，B错误；SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋不能大量共存，D错误。
答案：C
2．解析：甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中含有重金属离子，结合选项分析可知A正确。
答案：A
3．解析：溶液无色澄清，可知溶液里没有Cu2＋；用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SOeq \\al(2－,4)；将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，产生的沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl－，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl－；由以上分析可知溶液里一定存在②SOeq \\al(2－,4)、⑥H＋，一定不存在④HCOeq \\al(－,3)、⑤COeq \\al(2－,3)、⑦Cu2＋，可能存在①Na＋、③Cl－，B正确。
答案：B
4．解析：在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水状态下用离子符号表示，石灰乳状态下用化学式表示。
答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
知识点一
离子反应与离子方程式
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气
体放出
知识点二
离子反应的应用
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
错误，漏写铜离子与氢氧根的反应
D
氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===CaSO4↓＋2H2O
错误，反应物和产物的配比不正确
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成