周末培优2 有关钠和氯的实验题-2022-2023学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第一册）

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周末培优2 有关钠和氯的实验题
重点1 钠及其化合物实验题
1．如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g/cm3，苯与水互不相溶，且苯不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.971g/cm3投入烧杯中，观察到的现象为

A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
【答案】D
【详解】
苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水的密度之间，因此加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮、下沉至反应完全，故答案为D。
2．（2021·哈密市第十五中学高一期末）某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是

A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
【答案】A
【分析】
由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。
【详解】
A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误；
B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素即被氧化又被还有，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确；
D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确；
故选A。
3．（2021·广东高一期中）某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好
B．装置B中盛放无水硫酸铜，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置A也可直接用于大理石与稀硫酸反应制取CO2
D．反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH
【答案】D
【详解】
A. 装置A气密性的检查方法，关闭K1，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，A不正确；
B. 装置B中应盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等等，B不正确；
C. 大理石与稀盐酸反应制取CO2，C不正确；
D. 反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH，因为Na2O2与水反应也生成NaOH，D正确。
本题选D。
4．（2021·河北石家庄二中高一期中）侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D．析出固体的上层清液中不存在
【答案】C
【详解】
A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．饱和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；
D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；
答案选C。
5．（2021·云南省永胜县第一中学高一月考）根据如图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验，试回答有关问题：

实验1：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。
（1）连接装置的正确顺序是(填序号)：___________。
（2）完成该实验尚缺的仪器是___________。
（3）产生的气体从装置④的___________端进入，从装置⑤的___________端进入。
实验2：测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2的体积。
（4）应将实验1的装置作哪些调整？ ___________。
（5）当实验1加热到样品不再产生气体时，产生CO2为aL(已折算成标准状况)。
实验2在加入盐酸至无气体产生时，生成了CO2为bL(已折算成标准状况)。则样品中Na2CO3纯度的实测值为___________；测得的CO2的体积与理论值相比较，结果___________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。若要使实验值更接近于理论值，该实验应该怎样改进？___________。
【答案】⑦①③④⑤⑥ 酒精灯 d b 将③换成②，同时撤走酒精灯 % 偏小 将装置⑤中的水换成饱和NaHCO3溶液
【分析】
测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积，可将固体混合物放入试管中加热，生成的二氧化碳气体用排水法测量体积；测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积，应将固体放入试管中，将盐酸放入分液漏斗中，然后用排水法测量气体的体积；当实验一测得产生的二氧化碳为a L，当实验二测得产生的二氧化碳为b L，结合反应的方程式计算。
【详解】
（1）测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积，可将固体混合物放入试管中加热，生成的二氧化碳气体用排水法测量体积，则连接顺序为⑦①③④⑤⑥；
（2）反应应在加热条件下进行，实验中缺少酒精灯，故完成该实验尚缺的仪器是酒精灯；
（3）用排水法测量气体的体积时，气体应短进长出，即产生的气体从装置④的d端进入，从装置⑤的b端进入；
（4）测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积，应将固体放入试管中，将盐酸放入分液漏斗中，然后用排水法测量气体的体积，则应将实验1的装置作如下调整：将③换成②，同时撤走酒精灯；
（5）当实验一测得产生的二氧化碳为aL(已折算成标准状况)，当实验二测得产生的二氧化碳为bL(已折算成标准状况)，反应的相关方程式为，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，设混合物中含有xmolNaHCO3，ymolNa2CO3，则有x=、0.5x+y=，解之得y=，则样品中碳酸钠的质量为，NaHCO3的质量为，则样品中碳酸钠纯度的实测值为×100%＝%，因二氧化碳微溶于水，导致收集的气体偏小，则与理论值比较，实验结果偏小，由于二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，若要使实验值更接近于理论值，应将装置⑤中的水换成饱和NaHCO3溶液。
6．（2021·太原市行知宏实验中学校高一期末）I.请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：_______。
②B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是_______。
③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______
④D中盛放的试剂是_______，其目的是_______。
⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_______。
II.向纯碱样品中滴加稀硫酸，测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是_______；

（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：_______。
【答案】CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑ + H2O 除去 CO2 气体中的 HCl 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2 把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 浓硫酸 将生成的CO2从容器中排出，被D中碱石灰完全吸收
【分析】
I．证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，即证明过氧化钠与二氧化碳反应能放出氧气，A中碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用B中的碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，C中过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，D中盛放氢氧化钠溶液除去氧气中的二氧化碳，最后用排水法收集氧气，用带火星木条检验氧气。
II.向纯碱样品中滴加稀硫酸，根据D中碱石灰质量变化测定生成二氧化碳的质量，实验成败的关键是D只能吸收B中生成二氧化碳气体。
【详解】
I．①A是制取CO2的装置，A中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑ + H2O；
②A中生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是除去 CO2气体中的 HCl；
③过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2；
④C中生成的氧气中含有未反应的 CO2，D中盛放NaOH 溶液，吸收未反应的 CO2；
⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是检验有氧气生成：把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
II．（1） 为保证D只吸收B中生成二氧化碳气体，二氧化碳通入D之前需要用浓硫酸干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；
（2）反应后通入N2的目的是将生成的CO2从容器中排出，被D中碱石灰完全吸收。
【点睛】
本题考查化学实验能力，明确实验目的和实验原理是解题关键，根据实验目的理解各装置的作用，掌握常见气体的制备和除杂，在实验中培养学生科学严谨的学习态度。
7．（2021·嘉兴市第五高级中学高一期中）I．为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。

回答下列问题：
（1）开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。
（2）实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置B中冰水的作用是___________。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
【答案】B 稳定 干燥管 将水蒸气变为液态水 AC
【分析】
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，NaHCO3受热易分解：，试管B中澄清石灰水变浑浊，而试管A中无现象；
将碳酸钠和碳酸氢钠混合样品加热，NaHCO3受热易分解生成水和二氧化碳，生成的气体通入装置B中，由于温度较低，水蒸气液化形成液态水，从而除去二氧化碳气体中的水，装置C吸收生成的CO2，通过比较装置C反应前后的质量差，得出生成CO2的质量，从而计算出碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数。
【详解】
I．（1）NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故试管B中澄清石灰水变浑浊；
（2）试管B中澄清石灰水变浑浊，而试管A中无现象，证明加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定；
II．（1）仪器a是干燥管；
（2）由分析可知，装置B中冰水的作用是将水蒸气变为液态水，从而除去二氧化碳气体中的水蒸气；
（3） A．样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致得到CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选；
答案选AC。
8．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___，说明装置不漏气。
（2）实验结束后通入空气的目的为___。
（3）装置A的试剂为___，装置C中的试剂为___。
（4）装置E作用为___。
（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为__。
（6）有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进__。
【答案】漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变或漏斗中的液面不再下降 把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中 氢氧化钠溶液 浓硫酸 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果 73.6% 用稀硫酸代替稀盐酸
【分析】
利用净化后的空气排尽装置中的气体，B中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，C装置干燥二氧化碳，D装置吸收二氧化碳，E装置防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置，据此解答。
【详解】
（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变，证明装置气密性完好；
故答案为：漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变；
（2）由于生成的二氧化碳会残留在装置中，所以实验结束后通入空气的目的为了把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中；故答案为：把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中；
（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，其中试剂是氢氧化钠溶液；装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥生成的二氧化碳气体，以便D装置中实验前后增加的质量为二氧化碳的质量；故答案为：NaOH溶液；浓硫酸；
（4）U型管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气，测定结果偏高，影响测定结果的准确性，因此装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果；故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响测量结果；
（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数=×100%≈73.6%；故答案为：73.6%；
（6）由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰二氧化碳的吸收，改进的方法代替是用稀硫酸代替稀盐酸；故答案为：用稀硫酸代替稀盐酸。


重点2 氯及其化合物实验题
1．某实验小组要进行Cl2的制取并回收MnCl2的实验。下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl气体
C．用装置丙蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O
D．用装置丁分离MnO2和MnCl2溶液
【答案】D
【详解】
A．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2时，需要加热，A不符合题意；
B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl气体，进所的导气管要伸入液面下，出气的导管要露出水面、靠近瓶口，即长进短出，B不符合题意；
C．使用蒸发皿时，溶液不能蒸干，否则会引起固体的飞溅和MnCl2·4H2O失水，C不符合题意；
D．MnO2难溶于水，分离MnO2和MnCl2溶液可采用过滤法，D符合题意；
故选D。
2．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是

A．图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完
B．图2：充分光照后，溶液充满量筒
C．图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】A
【详解】
A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A正确；
B．II中涉及反应有Cl2 + H2O= HCl + HClO，2HClO 2HCl +O2↑，，所以溶液达到量筒的一半，故B错误；
C．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；
D．润的有色布条能退色，是由于发生，Cl2 + H2O= HCl + HClO,，HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故D错误；
故选A。
3．（2021·河北曹妃甸一中高一开学考试）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式___________。
(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放___________。
(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。
(5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。
A．比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较。
【答案】 溶液变蓝 浓硫酸 A
【分析】
二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉。
【详解】
(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：；
故答案为：；
(2)氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：溶液变蓝；
故答案为：溶液变蓝；
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气；
故答案为：浓硫酸；
(4)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为：；
故答案为：；
(5)反应的化学方程式为：，
①，浓盐酸与足量的发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与不反应，根据反应方程式，所以生成的；
②，由于浓盐酸足量，生成的，所以所得Cl2②比①多，
故答案为：A。
4．（2021·山东高一期末）三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3.

已知：①BCl3沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃；
②制备反应的原理为2B+3Cl22BCl3.
回答下列问题：
(1)三氯化硼中硼元素的化合价为_______。
(2)装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气，按气流方向自左而右导气管接口顺序为_______，制取Cl2反应的离子方程式为_______。
(3)装置II中冰盐水的作用是_______。
(4)已知BCl3遇水立即产生大量白雾，同时生成硼酸(H3BO3)，则该反应的化学方程式为_______。
(5)装置III连接在整套实验装置的末端，其作用是_______。
【答案】+3 aedb 将生成的BCl3液化 BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3 吸收尾气中的氯气，并防止外界的水进入装置II
【分析】
实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气中含有HCl和水蒸气杂质，氯气与硼反应生成BCl3，由于BCl3沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃，因此要将BCl3液化，氯气没有完全反应完，氯气有毒，因此用碱石灰吸收氯气。
【详解】
(1)三氯化硼(BCl3)中Cl−1价，则硼元素的化合价为+3价；故答案为：+3。
(2)装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气，氯气中杂质主要是HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除掉HCl杂质，再用浓硫酸除掉水蒸气杂质，因此气流方向自左而右导气管接口顺序为aedb，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，因此制取Cl2反应的离子方程式为；故答案为：aedb；。
(3)由于BCl3沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃，因此装置II中冰盐水的作用是将生成的BCl3液化变为液态；故答案为：将生成的BCl3液化。
(4)已知BCl3遇水立即产生大量白雾即HCl，同时生成硼酸(H3BO3)，则该反应的化学方程式为BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3；故答案为：BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3。
(5)由于氯气有毒，氯气在反应中没有完全反应完，因此装置III连接在整套实验装置的末端，其作用是吸收尾气中的氯气，并防止外界的水进入装置II；故答案为：吸收尾气中的氯气，并防止外界的水进入装置II。
5．（2021·湖南高一期中）漂白粉可作为消毒剂，不同程度的杀灭细菌、病毒，常常用于水生生物细菌性疾病的防治。某化学兴趣小组欲用实验室制法制取氯气，再利用氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，设计如图装置进行实验：

(1)仪器A的名称为___________，分液漏斗中盛装的液体为___________；
(2)装置的连接顺序为a→___________，连接好装置后首先要进行的操作是___________，再加入药品，点燃酒精灯，待反应开始后，可看到A装置内产生___________色气体；
(3)饱和NaCl溶液的作用是___________；
(4)制取漂白粉的化学方程式为___________。
【答案】圆底烧瓶 浓盐酸 e→d→b→c→g→f 检查装置气密性 黄绿 除去Cl2中混有的HCl，降低Cl2在水中的溶解度 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【详解】
(1)如图所示，装置A为圆底烧瓶；实验室用浓盐酸和MnO2加热反应生成Cl2，所以分液漏斗中盛装浓盐酸。
(2)按照Cl2→饱和氯化钠溶液除HCl→与石灰乳反应制取漂白粉→氢氧化钠溶液进行尾气处理的顺序，装置连接顺序为：a→e→d→b→c→g→f；连接好装置后首先要进行检查装置气密性的操作；Cl2是黄绿色气体，所以当A中反应开始时会观察到装置内产生黄绿色气体。
(3) 制取的氯气中混有水蒸气和HCl气体，因 Cl2难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，所以氯气通过饱和氯化钠溶液就是为了除去氯气中混有的HCl气体。
(4)Cl2和石灰乳（Ca(OH)2）反应生成Ca(ClO)2、CaCl2（漂白粉的主要成分）和水，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
6．（2021·河南高一期末）实验室常用强氧化剂(如：、、等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如图所示(部分导管、蒸馏水略)。
a． b．浓盐酸 c．碱石灰 d．溶液 e．淀粉溶液 f． g．石蕊溶液 h．饱和溶液


(1)写出用与浓盐酸制备氯气的化学方程式：_______。
(2)下表中的装置组合最合理的是_______(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
组合
制备装置
净化装置
检验装置/试剂
尾气处理装置
A
③
②/c
⑦/e
⑤
B
③
①/d
⑧/g
①
C
④
①/h
⑤/e
②
D
⑥
⑤/h
⑧/e
①
(3)某小组成员认为用双氧水代替过氧化钠继续进行探究实验效果要好。请你给出合适的理由：_______。
(4)你是否同意将与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？_______(填“是”或“否”)；理由是_______(用化学方程式表示，若填是，该问不必回答)。
【答案】 D 能与水反应，生成的吸收了(或产生等量的，用双氧水消耗的盐酸的量少，或能与水反应，生成的能与盐酸反应，或能与水反应，会使原料的利用率降低) 否 (或)
【分析】
过氧化钠具有强氧化性，能把浓盐酸氧化为氯气，结合过氧化钠能够与水反应生成氢氧化钠和氧气，从原料的利用率、成本、过氧化钠的性质及生成气体的性质分析解答。
【详解】
(1)过氧化钠有强氧化性，能把浓盐酸氧化生成氯气，同时自身被还原生成水，反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；
(2)用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，反应物状态是固液混合，所以用分液漏斗盛放液体，易控制流量，浓盐酸挥发性较强，所以要采用密封装置，防止其挥发，利用产生气体的压强使盐酸流下，考虑到实验结束撤除装置时残留有害气体的处理，在烧瓶口部需要预留通入空气的导管，所以反应装置选⑥，结合各选项，只有D符合，故答案为：D；
(3) 与水反应会放出氧气，生成的能够吸收也能与盐酸反应，使原料的利用率降低；产生等量的，用双氧水消耗的盐酸的量少，因此用双氧水代替过氧化钠进行探究实验效果要好，故答案为：能与水反应，生成的吸收了(或产生等量的，用双氧水消耗的盐酸的量少，或能与水反应，生成的能与盐酸反应，或能与水反应，会使原料的利用率降低)；
(4)过氧化钠能够与水反应生成氧气，使得制得的氯气混入氧气杂质，生成的氢氧化钠也能够与氯气和盐酸反应，因此不同意将与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一，故答案为：否；(或)。
7．新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是其中一种，使用时只要将其投入水中就会产生ClO2对水体、环境消毒。已知常温下ClO2是种黄绿色有刺激性气味的气体，其氧化性与Cl2的氧化性相近，熔点-59℃，沸点11.0℃，其杀菌、漂白能力均优于Cl2.工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
某兴趣小组以氯酸钠为原料通过图I装置(夹持装置略)对其制备、检验进行了研究。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，该反应中氧化剂和还原制的物质的量之比为___________；
(3)装置C的作用是___________；装置D中的试剂X是___________。
A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．淀粉粉碘化钾溶液 D．盐酸
(4)从下图中选出最佳尾气处理装置___________。

(5)该兴趣小组再以亚氯酸钠为原料对其制备进行了探究，实验中发现盐酸和NaClO2反应剧烈，将盐酸改为含有相同H+浓度的硫酸，反应开始时比较缓慢，稍过一段时间产生气体的速率迅速加快，产生气体的速率加快的原因可能是___________；
(6)ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为图3中效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

【答案】圆底烧瓶 1:1 吸收Cl2 C B 氯离子起催化作用 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
【分析】
稀盐酸和NaClO3溶液反应生成ClO2，化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，反应中生成了ClO2和Cl2，Cl2会对检验ClO2产生干扰，则装置C的作用是吸收Cl2，装置D是为了检验ClO2，则装置D中应装有淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明有ClO2。
【详解】
(1)仪器A是圆底烧瓶；
(2)根据2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，NaClO3转化为ClO2，NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3作氧化剂，HCl转化为Cl2，HCl中Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，4分子HCl参与反应，但只有2分子的HCl转化为Cl2，所以该反应中氧化剂和还原制的物质的量之比为1:1；
(3)Cl2会对检验ClO2产生干扰，则装置C的作用是吸收Cl2；ClO2氧化性与Cl2的氧化性相近，装置D是为了检验ClO2，则装置D中应装有淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明有ClO2，答案选C；
(4)ClO2是酸性气体，在碱液中的溶解度较大，因此最佳尾气处理装置为B；
(5)反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，所以产生气体的速率加快的原因可能是氯离子起催化作用；
(6)依据图3可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ效果较好。