高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀达标测试

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专题 离子反应的应用
【学习目标】1．通过微观动画演示，联系强酸、强碱和盐与弱酸、弱碱溶液电离方程式的不同书写，认识不同电解质在溶液中的电离程度不同，从而将电解质分为强电解质和弱电解质，理解强弱电解质与物质类别的关系，能识别强弱电解质及应用。
2．通过回顾电解质在溶液中发生复分解反应的条件，小组讨论交流，了解离子共存的本质及条件，掌握复分解型离子共存与不共存的判断方法。
3．通过问题探究、归纳总结、教师引导，能利用离子的特征反应和共存规律（或典型代表物的性质和反应），初步学会鉴别和推断一些常见离子的基本方法。
【学习重点】强弱电解质及离子共存的判断
【学习难点】常见离子检验与推断方案的设计及分析
【课前预习】
旧知回顾：1.复分解反应的离子反应发生的条件是： ；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显 。
2.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为_________________________________；向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。
新知预习：1.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间____________________；若离子之间能__________________，则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合_________________________、_________________________、_____________________中任意一个条件，就是发生了离子反应，离子之间便__________在溶液中大量共存。
2.H＋不能与CO32－(HCO3－)、CH3COO－大量共存的原因是生成___________________；与SiO32－不能大量共存是因为生成____________沉淀；OH－与NH4＋不能大量共存是因为反应生成________________，与Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋不能大量共存，是因为反应生成___________，与HCO3－、HSO3－不能大量共存是因为分别生成_________________和H2O。
【课中探究】
情景导入：近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、Cl－。乙企业的废水中含有大量Ba2＋、NO3-，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？通过本节课的学习，我们就可以回答这一问题。
一、离子共存
活动一、认识强弱电解质
任务一、问题探究：强酸、强碱与弱酸、弱碱均为电解质，它们在电离方程式、离子方程式书写上有何不同，其本质原因是什么？
任务二、讨论交流：根据电解质溶于水的电离程度不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质，请填写下表内容。
注意事项：
任务三、归纳小结：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别有何关系？
【对应训练】1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ ）
A．强电解质都是离子形成的化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
2.下列物质中的分类组合正确的是（ ）
活动二、探究离子的共存
任务一、思考交流：结合离子反应发生的条件，想一想离子共存的本质是什么？
任务二、讨论交流：在复分解反应的离子反应中，有哪些情况说明离子不能大量共存？
任务三、拓展探究：在判断离子是否大量共存时，还可能有哪些条件需要考虑？
任务四、应用探究：甲（含K＋、SO42-、CO32-、Cl－等离子）、乙（含Ba2＋、NO3-等离子）两企业排出的废水混合，废水的污染性明显降低了吗？
【对应练习】1.下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）
A．Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,4) B．K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、Na＋
C．H＋、NOeq \\al(－,3)、Na＋、COeq \\al(2－,3) D．NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、K＋、OH－
2.常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（ ）
A．透明的溶液中：K+、SO42－、Mg2+、OH-
B．滴加石蕊试液变红的溶液中：H+、Na+、Cl-、CO32-
C．无色溶液中：NH4+、MnO4-、K+、Cl-
D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl-
二、离子的检验与推断
活动一、探究离子的检验方法
任务一、思考讨论：离子的检验有哪些基本的方法，应遵循什么原则？
任务二、根据离子的检验方法，联系物质的性质，讨论交流如何检验Cl-、SO42－、CO32－、SO32－、NH4+、
Cu2+、Fe3+等离子？填写下表内容。
任务三、应用探究：如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-？写出实验步骤所加试剂及离子方程式。
【对应练习】1.下列对离子检验的实验过程的评价正确的是（ ）
A．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B．向溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
C．向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-
2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
♦活动二、探究离子的推断
任务一、假设我们要确定溶液中是否存在某种离子，你认为在设计方案时应注意哪些问题（原则）？
任务二、结合离子检验的方法，归纳总结推断离子的依据、步骤及思路是什么？
【对应练习】1．检验下列物质所选用的试剂错误的是（ ）
2．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
eq \x(粗盐)eq \(――→,\s\up7(溶解))eq \(――→,\s\up7(试剂①))eq \(――→,\s\up7(试剂②))eq \(――→,\s\up7(试剂③))eq \(――→,\s\up7(过滤))eq \x(滤液)eq \(――→,\s\up7(盐酸))―→eq \x(氯化钠固体)
下列有关说法中不正确的是( )
A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B.除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
C.检验SOeq \\al(2－,4)是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
【课后巩固】1．（中）教材作业：P20-21页练习4、9、10
2,（易）下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+B．H+、SOeq \\al(2－,4)、K+、Al3+
C．Ba2+、COeq \\al(2－,3)、Na+、OH-D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-
3.（易）在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是
A．Ba2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－ B．K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、S2－
C．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4) D．NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
4.（易）某溶液中存在大量的H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A.OH－ B.NOeq \\al(－,3)
C.Ag＋ D.Ba2＋
5.（中）某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A.H＋ Na＋ MnOeq \\al(－,4) SOeq \\al(2－,4) B.Na＋ COeq \\al(2－,3) Al3＋ Cl－
C.K＋ Na＋ Cl－ SOeq \\al(2－,4) D.K＋ Cl－ Ba2＋ HCOeq \\al(－,3)
6.（中）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是
甲 B．乙
C．丙 D．丁
7.（中）重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2＋和SO42− B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO42− D．Ag＋和NO3−
8．（难）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：_______________________________________________。
②B＋D→：_______________________________________________。
③C＋HCl→气体：_________________________________________。强电解质
弱电解质
定义
相同点
不同点
化合物种类
电离条件
电离程度
水溶液中粒子的存在形式
实例
A
B
C
D
强电解质
HCl
CuSO4
H2SO4
BaSO4
弱电解质
HF
CH3COOH
CaCO3
NH3·H2O
非电解质
SO2
Cu
H2O
CH3CH2OH
离子
试剂
现象(证据)
Cl－
SO42－
CO32-
SO32－
NH4+
Cu2+
Fe3+
Fe2+
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NHeq \\al(＋,4)
选项
待检验物质
所用试剂
A
氯水中的Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
B
未知溶液中的HCO3－
氢氧化钡溶液
C
未知溶液中的SO42－
稀盐酸、BaCl2溶液
D
钠与水反应有OH－生成
酚酞试液