人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量习题，共10页。
课时2.8  物质的量【学习目标】1、能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义2、能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算【主干知识梳理】一、物质的量1、意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量2、符号：n3、物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol4、计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等【微点拨】①用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1 mol大米”②使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称③物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数如：5 mol H2O、0.5 mol CO2⑤国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号) 米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的数量(　　)(2)物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少(　　)(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　　)(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　)(5)物质的量是衡量物质数量的基本物理量(　　)(6)摩尔是用来描述微观粒子的物理量(　　)(7)1 mol铅笔(　　)(8)2 mol氧(　　)(9)4 mol H2(　　)(10)5mol H+ (   )2、下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一  B．物质的量实质上就是物质的质量  C．物质的量是一种物理量的单位                  D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位二、物质的量单位——摩尔(mol)【思考与讨论】已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为         1、摩尔：物质的量单位2、符号：mol3、1摩尔计量标准：12g 12C中所含有的碳原子约为6.02×1023个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与12g 12C中所含有的粒子数相等，我们就说它为1 mol4、1mol任何粒子约含有6.02×1023个粒子如：①1mol O约含有6.02×1023个氧原子②1mol H＋约含有6.02×1023个氢离子③1mol H2O约含有6.02×1023个水分子，约含有1.204×1024个氢原子，约含有6.02×1023个氧原子，含有2 mol氢原子，1 mol氧原子④2 mol Na2CO3中含有4 mol Na＋，2 mol CO32—【即学即练2】1、填空(1)1mol硫酸约含有         个H2SO4，约含有          个H，约含有         个O(2)1.5mol CaCl2中含       molCa2＋，       molCl—(3)2 mol CO2中含有       mol C 和       mol O ，约含有       个CO2(4)       mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同2、下列叙述正确的是(　　)A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子         B．摩尔是七个基本物理量之一  C．摩尔是物质的质量单位                    D．摩尔是物质的数量单位3、在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是(　　)A．约为1.2           B．约为7.22×1023          C．约为6.02×1023       D．约为3.01×10234、下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为mol D．1 mol氧含6.02×1023个O2三、阿伏加德罗常数1、定义：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与12g 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023个，我们又把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是12g 12C中所含有的碳原子数2、符号：NA3、单位：mol－1    (每摩尔)4、1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个5、近似值：6.02×1023  mol－16、物质的量与粒子数的关系：n＝，其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数【规律】粒子数之比等于物质的量的之比，即N1：N2 =n1：n2 【微点拨】①NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒如：1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA②阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子如：1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA③阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示④考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子【即学即练3】1、下列说法中错误的是(　　)A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体          B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子       D．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子2、a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)A． mol－1     B． mol－1           C． mol－1          D． mol－1四、1mol微粒的质量：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，都约为6.02×1023个，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同【思考与讨论】计算1mol O的质量为    g【计算过程】已知：1mol粒子集体所含有的粒子数与12g 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023个6.02×1023个12C的质量为12g1mol 12C的质量为12 g又知：1个12C和1个O的质量比为12:166.02×1023个12C和6.02×1023个O的质量比为12:161 mol 12C和1 mol O的质量比为12:161mol O的质量为16 g【方法突破】用同样的方法可以推出1mol H的质量、1mol CO2质量、1molCa2＋质量计算1mol 下列微粒的质量1mol N的质量为    g1mol Fe的质量为    g【结论】1mol任何原子的质量在数值上等于其相对原子质量1mol CO2的质量为    g1mol H2SO4的质量为    g【结论】1mol任何分子的质量在数值上等于其相对分子质量1mol Ca2＋的质量为    g1mol S2－的质量为    g【结论】1mol任何简单离子的质量在数值上等于组成该离子的原子的相对原子质量1mol NH4＋的质量为    g1mol SO42－的质量为    g【结论】1mol原子团的质量在数值上等于组成该原子团的化学式的相对分子质量1mol任何粒子的质量都是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量五、摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量2、符号：M3、单位：g·mol－1或g/mol4、公式：n＝，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量5、数值：物质的摩尔质量是以g·mol－1为单位，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量【微点拨】①质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子(分子)质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等②对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化【即学即练4】1、下列说法中正确的是(　　)A．硫酸的摩尔质量是98 g                         B．2 mol OH－的质量是34 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量         D．1 mol N2的质量是14 g2、下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)A．水的摩尔质量是18 gB．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍3、40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为(　　)A．135 g         B．135 g·mol－1           C．64 g        D．64 g·mol－1六、以物质的量为核心的定量计算1、基本关系式(1)n＝  (n表示物质的量，单位是mol；N表示粒子数；NA表示阿伏伽德罗定律常数，单位是 mol－1)(2)n＝   (n表示物质的量，单位是mol；m为物质的质量，单位是g；M为摩尔质量，单位是 g·mol－1)【方法与技巧】根据两公式n＝ ，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量2、计算1mol下列微粒所含的粒子数 质子数电子数中子数H2O   NH3   Na+   F—   NH4+   OH—   【即学即练5】1、1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)A. mol－1        B．a mol－1               C．28a mol－1         D. mol－12、1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)A．64 g　　　　  B．64              C．64 g/mol           D．32 g/mol3、若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是(　　)A．M g          B. g              C. g             D. g4、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是(　　)A．CH4          B．CO2            C．H2S                  D．N25、质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是(　　)A．O2           B．NH3            C．CO                   D．CH46、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)A．32 g O2所含的原子数目为NA                       B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA            D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol7、计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________(2)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为__________________(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________【课后作业】1、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　)A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 molD．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2、下列叙述中不正确的是(　　)A．2 mol铁原子    B．1 mol Fe3＋         C．0.5 mol氧        D．0.5 mol氮气3、下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是(　　)A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数                   B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol    D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×10244、下列叙述错误的是(　　)①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一       ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数                ④氢原子的摩尔质量是1.008 g⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量      ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧A．①②③　　　   B．②③④         C．②③④⑥      D．全部5、比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是(　　)A．质量相同       B．分子总数相同        C．原子总数不同      D．氧原子总数相同6、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是(　　)A．0.500 mol       B．1.00 mol        C．0.250 mol     D．0.125 mol7、已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)A． mol－1        B．4a mol－1             C．a mol－1         D．a mol－18、20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)A．100 g·mol－1     B．108 g·mol－1          C．55 g·mol－1      D．96 g·mol－19、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)A．18 g水中含有的氢原子数目为NA                     B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NAC．53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA                 D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA10、下列说法正确的是(　　)A．含NA个H的H2的物质的量为1 molB．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等C．NA个H2SO4和1 mol H3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1D．0.1 mol C中含1.2NA个电子11、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)①它们所含的分子数目之比为1∶1      ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3    ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①④     B．②③         C．④⑤   D．全部12、下列叙述正确的是(　　)①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA②常温常压下，8 g O2含有4NA个电子③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA④18 g H2O中含的电子数为10NAA．①③④       B．①②③④        C．①②③        D．②③④13、下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是(　　)A．0.4 mol O2                                               B．4℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3)C．10 g氖气                               D．6.02×1023个硫酸分子14、下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是(　　)A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1                                    B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量              D．一个钠原子的质量等于 g15、已知15 g A和10.5 g B恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量是(　　)A．100 g·mol－1               B．111 g·mol－1         C．55 g·mol－1     D．55 g16、设一个C－12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R原子的摩尔质 量可表示为(　　)A．12ab g·mol－1         B. g·mol－1            C．aNA g·mol－1      D．bNA g·mol－117、在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86 g·mol－1。则X的相对分子质量为  (　　)A．11.43           B．45.72            C．80.01           D．160.0218、铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(　　)A．5×1019          B．5×1022                 C．2.5×1022         D．2.5×1019 19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．1 mol NH所含的质子数和电子数都为10NA                   B．NA个微粒就是6.02×1023个微粒C．0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA                          D．1 mol CO所含电子数是28NA20、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g          B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1     D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子21、有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：(1)物质的量最大的是________；       (2)所含分子数最多的是________；(3)含有原子个数最多的是________；   (4)质量最大的是________22、计算填空：(1) 4.5 g水与________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，氢原子数之比是______(2)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是________(3)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。(4)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________23、已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol(1)Na2R的摩尔质量为________(2)R的相对原子质量为________(3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________24、有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________25、(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与____________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是______________。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为______________。(4)有以下四种物质：①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号26、在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4、②6.02×1023个HCl分子、③2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量__________________________；  (2)物质的量__________________________；(3)分子数目__________________________；  (4)原子数目__________________________；(5)质量__________________________【物质的量】答案【即学即练1】1、(1)×  (2)√   (3)√   (4)×   (5)×　(6)×   (7)×　(8)×　(9)√　(10)×2、A 【即学即练2】1、(1)6.02×1023      1.204×1024        2.408×1024(2)1.5  3(3)2  4   1.204×1024(4)32、A　 3、B　  4、B【即学即练3】1、C。解析：物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。2、B。解析：根据氧原子守恒可知：4×a mol×NA＝b, NA＝ mol－1。【即学即练4】1、B。解析：硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，A错误；铁原子摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 mol N2的质量m(N2)＝n×M＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，故D错误。2、D。解析：A项，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项，摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；C项，物质的摩尔质量只有以g·mol－1为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D项，水的摩尔质量为18 g·mol－1，H2的摩尔质量为2 g·mol－1，所以D正确。3、D。解析：含0.6 mol氯离子的RCl2的物质的量为×0.6 mol＝0.3 mol，金属氯化物RCl2的摩尔质量为＝135 g·mol－1，R的摩尔质量为(135－35.5×2) g·mol－1＝64 g·mol－1。【即学即练5】1、C。解析：1 g N2含a个分子，则×NA＝a，解得NA＝28a mol－1。2、C。解析：1.28 g该气体的物质的量n＝＝＝0.02 mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝64 g/mol，C正确。3、C 4、B5、D6、A。解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。7、(1) 17 g·mol－1　(2)bNA g·mol－1　(3) g·mol－1【课后作业】1、D。解析：物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg 12C中所含碳原子的物质的量为1 mol。2、C。解析：0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。3、A。解析：阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，其基准量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。4、D。解析：①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，错误；②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以该说法是错误的；③阿伏加德罗常数的单位是mol－1，错误；④摩尔质量的单位应是g·mol－1，错误；⑤摩尔质量的单位是g·mol－1，而1 mol HCl分子的质量单位是g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，错误；⑥“1 mol碳和2 mol氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写成1 mol C和2 mol O，错误。5、B。解析：氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。6、D。解析：氧原子的物质的量n＝＝＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5 mol÷4＝0.125 mol。7、D。解析：0.25 mol甲烷中含有的分子数为，根据微粒的数目与物质的量成正比可知1 mol甲烷中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为a mol－1。8、B。解析：物质E的质量＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，其摩尔质量＝21.6 g÷0.2 mol＝108 g·mol－1。9、D。解析：计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×2＝2 mol，氩气所含原子的物质的量＝1 mol×1＝1 mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量＝53 g÷106 g·mol－1×2＝1 mol，硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5 mol×3＝1.5 mol。10、B。解析：含NA个H，即H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A项错误；NA个H2SO4中含有2NA个H,1 mol H3PO4中含有3NA个H，C项错误；1个C中含6个电子，0.1 mol C中含0.6NA个电子，D项错误。11、D。解析：题中CO和CO2的物质的量相同，所含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，相同物质的量的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1∶2，②正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；相同物质的量的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，④正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，相同物质的量的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。12、B。解析：由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28 g·mol－1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数为NA，①正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子数：×16×NA＝4NA，②正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，③正确；1个H2O分子中含10个电子，则18 g H2O中电子数为×10×NA＝10NA，④正确。13、D。解析：将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。4℃时水的密度为1 g·cm－3,5.4 mL水即5.4 g，相当于0.3 mol H2O；Ne的摩尔质量是20 g·mol－1,10 g Ne的物质的量为0.5 mol；6.02×1023个硫酸分子相当于1 mol H2SO4分子。14、D。解析：A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“g·mol－1”；C项没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项正确。15、C 。解析：根据质量守恒定律，可知反应生成E的质量为15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8g ＝16.5 g，故E的摩尔质量为16.5 g÷0.3 mol＝55 g·mol－1。16、D。解析：1 mol R原子所具有的质量的数值即为R原子的摩尔质量的数值，即R原子的摩尔质量为bNA g·mol－1，D项正确。17、C。解析：由反应式可知，2 mol X分解生成了7 mol混合气体，7 mol混合气体的质量为7 mol×22.86 g·mol－1＝160.02 g，则2 mol X的质量为160.02 g，故X的相对分子质量为80.01。18、A。解析：n(C)＝＝ mol，含有碳原子个数为 mol×6.02×1023 mol－1≈5×1019。19、C。解析：1 mol NH含有9NA个质子和10NA个电子，A错误；NA的近似值为6.02×1023，B错误；硫酸的分子式为H2SO4，每个硫酸分子中含有7个原子，所以0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA，C正确；每个CO分子含有14个电子，所以1 mol CO所含电子数是14NA，D错误。20、B。解析：A项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错；B项，6.02×1023个分子就是1 mol，其质量为1 mol×60 g·mol－1＝60 g，正确；C项，质量的单位为g，错；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，分子个数为0.1NA。21、(1)①　(2)①　(3)⑤　(4)④解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n(H2)＝3 mol；②n(CO2)＝0.5 mol；③n(HCl)＝2 mol；④n(H2SO4)＝1.5 mol；⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①。①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是⑤。①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是④。22、(1)24.5　1∶4　1∶1　(2)18 g·mol－1   (3)3∶2　1∶1　(4)a∶(a＋2b)解析：(1)n(H2O)＝4.5 g÷18 g·mol－1＝0.25 mol，m(H2SO4)＝98 g·mol－1×0.25 mol＝24.5 g。氧原子数之比为0.25 mol×1∶0.25 mol×4＝1∶4，氢原子数之比为0.25 mol×2∶0.25 mol×2＝1∶1。(2) 8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，则＝＝；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g·mol－1。(3)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。(4)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。23、(1)62 g·mol－1　(2)16　(3)0.1 mol解析：(1) Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1。(2)R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。(3) 1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。24、(1)0.15 mol　0.15 mol　(2)4.2 g　9.03×1022解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol－x)。根据质量守恒，有44 g·mol－1×x＋28 g·mol－1×(0.3 mol－x)＝10.8 g，解得x＝0.15 mol,0.3 mol－x＝0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28 g·mol－1×0.15 mol＝4.2 g。N(CO)＝0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022。25、(1)1.806×1023　(2)0.6 mol    (3)106 g/mol　(4)②　②　③　③解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，即0.4 mol∶n(SO)＝2∶3，n(SO)＝0.6 mol。(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g/mol。(4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 mol，②n(H2)＝4 mol，③n(N2)＝2 mol，④n(H2O)＝1 mol，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22 g，②8g，③56 g，④18 g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 mol，②8 mol，③28 mol，④10 mol，所含电子数最多的是③。26、(1)①<③<②　(2)①<②<③   (3)①<②<③　(4)②<①<③　(5)①<②<③解析：(1)摩尔质量分别是16 g/mol,36.5 g/mol，32 g/mol，故顺序是①<③<②。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)＝＝＝0.5 mol,6.02×1023个HCl分子的物质的量：n(HCl)＝＝＝1 mol，故顺序是：①<②<③。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol，②中，1 mol×2＝2 mol，③中，2 mol×2＝4 mol。故顺序是：②<①<③。(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g。故顺序是：①<②<③