高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量当堂达标检测题，共10页。
课时2.12  有关物质的量浓度的计算【学习目标】1、建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型2、掌握常见物质的量浓度的计算类型【主干知识梳理】一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V与物质的量相关的公式公式①n＝②n＝ ③n＝④n＝cV溶液 1、若已知溶质的质量m：2、若已知溶质粒子的数目N：【即学即练1】1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L－12、已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，SO的物质的量浓度为______mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－13、若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)A．mol·L－1   B．mol·L－1        C．mol·L－1   D．mol·L－1二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系相关公式①cB＝ mol·L－1M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数②③推导方法设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝mol·L－1【即学即练2】1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_____2、20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为×100%  C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液  D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－33、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，  溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________________(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为____________________(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________________(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_________________________(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________三、溶液的稀释或混合的计算1、浓溶液稀释   (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变)(1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水)(2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)2、相同溶质两溶液混合  (混合规则：混合前后溶质的质量不变)(1)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3  (质量有加和性)  即：w(混合)＝(2)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)【微点拨】混合后溶液的体积处理方法：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算【即学即练3】1、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)A．5a/b mol·L－1       B．10a/b mol·L－1               C．b/5a mol·L－1          D．a/b mol·L－12、300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g，用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比约是       (忽略溶液中体积的变化)四、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算1、同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数w＝即：混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关2、同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系：①当溶液的密度大于水的密度(如：H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)时，w>②当溶液的密度小于水的密度(如：氨水、酒精溶液等)时，w<【即学即练4】1、(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________      ①q＝2p  ②q>2p        ③q<2p      ④无法确定   (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________      ①q＝2p  ②q>2p        ③q<2p      ④无法确定2、已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4 mol·L－1，则49％的硫酸溶液的浓度为(    )A．等于9.2 mol·L－1        B．大于9.2 mol·L－1       C．小于9.2 mol·L－1       D．不能确定 3、密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数(　　)A．等于12.5 %       B．大于12.5 %         C．小于12.5 %      D．无法确定4、(1)在100g浓度为cmol·L－1、密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol·L－1的硫酸，则加入水的体     积________100mL(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)   (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_________100mL   (3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL五、电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用1、电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数如：在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L【即学即练5】1、在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为(　　)  A．0.5 mol/L             B．0.45 mol/L            C．0.2 mol/L            D．0.25 mol/L2、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b－2a) mol·L－1     B．10(2a－b) mol·L－1     C．10(b－a) mol·L－1      D．10(b－2a) mol·L－13、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A．mol·L－1     B．mol·L－1       C．mol·L－1      D．mol·L－1六 、标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算
1、气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算2、气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－31)先计算溶质的物质的量：n＝ mol；2)再计算溶液的体积：V＝＝×1×10－3 L·mL－1＝ L；3)后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1 【即学即练6】1、用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求：(1)氨气的物质的量是__________(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是__________2、在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)A．   B．         C．   D．1000VρM(MV＋2240)3、相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)A．溶液密度ρ可表示为B．物质的量浓度c可表示为C．溶液的质量分数w%可表示为D．相对分子质量Mr可表示为七、烧瓶内气体溶于水的浓度计算【即学即练7】1、标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度是   多少？(已知：HCl气体极易溶于水)       【课后作业】1、若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)  A. mol/L      B. mol/L      C．2.5 d mol/L     D．1.25 d mol/L2、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为(　　)  A．0.3 mol/L         B．0.45 mol/L        C．0.6 mol/L       D．0.15 mol/L3、某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO的物质的量浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　)A．SO　0.1 mol·L－1    B．Al3＋　0.2 mol·L－1        C．Cl－　0.3 mol·L－1   D．K＋　0.4 mol·L－14、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，某物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)A．2 mol·L－1        B．3 mol·L－1            C．4 mol·L－1       D．8 mol·L－15、某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是(　　)A．3 mol·L－1      B．8.4 mol·L－1        C．11.8 mol·L－1      D．0.5 mol·L－16、有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数是24.0%                 B．硫酸根离子的质量分数是19.2%C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1             D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶407、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为(　　)A．0.15 mol·L－1        B．0.2 mol·L－1             C．0.25 mol·L－1        D．0.5 mol·L－18、30 mL 1 mol·L－1 氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1 氯化钙溶液混合后，混合液中氯离子浓度为(　　)A．0.5 mol·L－1   B．0.6 mol·L－1C．1 mol·L－1   D．2 mol·L－19、已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是(　　)A．该温度下NaCl的溶解度S＝ g                   B．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L－1  C．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L－1     D．溶液中溶质的质量分数w＝%10、将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是(　　)A．c2＝2c1       B．c2＞2c1     C．c2＜2c1       D．无法确定11、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(　)A． mol/L     B． mol/L     C． mol/L      D． mol/L12、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　A．ρ＝                                B．w＝       C．w＝                       D．c＝13、向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是(　　)  A．V＞10　2c2＝c1        B．V＜10　2c2＞c1      C．V＞10　2c2＜c1       D．V＞10　2c2＞c114、将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是(    )  A．c1>2c2    B．c2=2c1    C．c1<2c2    D．c1=2c215、在标准状况下，将A气体V L(摩尔质量是M g·mol－1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)A． mol·L－1                               B． mol·L－1         C． mol·L－1                              D． mol·L－116、36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1                  B．36.5 g氯化氢含有NA个原子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L              D．所得溶液的质量分数w＝17、在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1C．溶液中c(NH)＝ mol·L－1D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w18、将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)  A．0.5 mol/L       B．0.25 mol/L         C．0.1 mol/L        D．1 mol/L19、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约为(　　)A．0.37 mol         B．0.63 mol         C．0.74 mol     D．1.5 mol20、在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)A．小于100 mL   B．等于100 mLC．大于100 mL   D．等于100/ρ mL21、向密度为d g·cm－3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(    )       A．25.4d mol·L－1     B．12.7d mol·L－1         C．6.97d mol·L－1           D．6.35d mol·L－122、将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为(    )   A． mol·L－1                        B． mol·L－1  C． mol·L－1             D． mol·L－1          【有关物质的量浓度的计算】答案【即学即练1】1、0.001解析：c(Cu2＋)＝＝0.001 mol·L－1。2、　　解析：解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SO)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SO)＝2∶3，同时还有c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝c(SO)。因n(Fe3＋)＝＝ mol，c(Fe3＋)＝＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1，c＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1。3、C。解析：Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝mol·L－1，NO的物质的量浓度为mol·L－1。【即学即练2】1、18.4 mol·L－1解析：先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量， 1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·mol－1＝18.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－12、D3、(1)g  (2)g  (3)mol·L－1 (4)25dwmol·L－1 (5)%(6)×100%(7)mol·L－1解析：(1)S＝×100g(溶解度定义)(2)＝　S＝g(3)c＝＝mol·L－1(4)c＝＝25dwmol·L－1(5)w＝×100%＝%(6)w＝×100%(7)c＝＝mol·L－1【即学即练3】1、B。解析：据稀释规律知：5 mol·L－1×a mL×2＝b mL·c，解得c＝10a/b mol·L－12、1：43、A。解析：据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL，则有c＝＝＝，应选答案A。【即学即练4】1、(1)②　(2)③解析：当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1L，则混合后w＝＝()×p%＝(1＋)p%则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。2、C3、C。解析：稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。4、(1)＜　(2)＞　(3)＝解析：(1)·c＝·   V水＝－100  由于ρ′＜ρ   所以V水＜100mL。(2)由于ρ′＞ρ   所以V水＞100mL。(3)根据质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。【即学即练5】1、C2、D。解析：根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝＝10(b－2a) mol·L－1。3、D。解析：注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝mol＝amol、n(SO)＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。9、B 解析　气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。【即学即练6】1、(1)25 mol　(2)15.79 mol·L－1解析：要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)＝＝25 mol，氨水溶液的体积V＝× L·mL－1＝ L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝ ≈15.79 mol·L－1。2、B。解析：气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－13、D。解析：由ρ＝可知A项不正确；由V＝，c＝＝＝可知B项不正确；由w%＝×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝， D项正确。【即学即练7】1、 mol/L【即学即练1】1、C。解析：硝酸钙的物质的量为1/40 mol，溶液的体积为20/d ml，所以硝酸根离子的浓度＝1000[(1/40)×2]/(20/d)＝2.5 dmol/L，选C。2、A。解析：设混合液体积为1 L。n(Al3＋)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，n(SO)＝n(Ba2＋)＝0.3 mol/L×1 L＝0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)，所以n(Na＋)＝2n(SO)－3n(Al3＋)＝2×0.3 mol－3×0.1 mol＝0.3 mol，c(Na＋)＝＝＝＝0.3 mol/L。3、C。解析：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝0.4 mol·L－1，c(NO)＝0.1 mol·L－1，故另一离子为阴离子，若为SO，则其浓度应为0.15 mol·L－1，若为Cl－则其浓度应为0.3 mol·L－1。4、C。解析：根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入数据得：3＋2×5＝5＋2c(SO)，c(SO)＝4 mol·L－1。5、C。解析：c＝＝＝11.8 mol·L－1。6、D。解析：溶液的总质量m＝500 mL×1.20 g·cm－3＝600 g，所以m(Mg2＋)＝600 g×4.8%＝28.8 g，可得出n(MgSO4)＝1.2 mol，所以m(MgSO4)＝144 g，水的质量为456 g，所以n(H2O)≈25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比为1∶21，故D错误。7、D。解析：设Na＋的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 mol·L－1×1＋x×1＝0.4 mol·L－1×2，x＝0.5 mol·L－1。8、C。解析：混合前两种溶液中的氯离子浓度均为1 mol·L－1，混合后浓度不变。9、C。解析：选项A,100 g︰S＝(1－w)︰w，即S＝ g。选项B，c(NaCl)＝＝ mol·L－1。选项C，c(NaCl)＝＝ (mol·L－1)。选项D，由c＝，则w＝×100%。10、B。解析：蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的H2SO4的密度为ρ1g/mL，蒸发后密度为ρ2g/mL，根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的关系有：c1＝1000ρ1a/98，c2＝2000ρ2a/98，得c1︰c2＝ρ1︰2ρ2，H2SO4的浓度越大密度越大，ρ1＜ρ2，故c2＞2c1。11、D。解析：标准状况下的a L HCl(g)的物质的量为 mol，质量为×36.5 g，溶液的质量为×36.5 g＋1 000 g，则溶液的体积为(×36.5＋1 000)/b mL＝(×36.5＋1 000)/1 000 b L，所以该盐酸的物质的量浓度为D项。12、A。解析：从①c＝可推出B项正确。m(NH3)＝ mol×17 g·mol－1＝ g    m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝ g②w＝＝＝，C项正确。把②代入①，得c＝，D项正确。A项中，把式子变形得：＝，显然是把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错误。13、C。解析：因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL 稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。14、A15、C。解析：由题意可知：n＝ mol，V＝＝＝ L，c＝＝ mol·L－1。16、D。解析：所得溶液的物质的量浓度为1 mol÷＝ mol·L－1，A项错误；36.5 g氯化氢物质的量为1 mol，含有2NA个原子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；设溶液的体积为V L，则w＝×100%＝，D项正确。17、A。解析：A项，w＝×100%；B项，c＝＝ mol·L－1；C项，溶液中c(NH)＝＝ mol·L－1；D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。18、B。解析：从10 mL稀释到200 mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25 mol/L。19、D。解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)＝＝≈2.51 mol·L－1，所以n(MgCl2)＝2.51 mol·L－1×0.3 L≈0.75 mol，n(Cl－)＝0.75 mol×2＝1.5 mol。20、A。解析：设加入水的体积为x，100 g÷ρ g·mL－1×18 mol·L－1＝(100 g＋x×1 g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9 mol·L－1，x＝－100，因为ρ大于ρ1，x＜100 mL。21、C。解析：c(HCl)==6.97d mol·L－1         22、C。解析：依物质的量浓度的定义有：c= mol·L－1