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    高中化学必修一 3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用练习解析版)

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步训练题

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步训练题,共6页。
    3.2.2   物质的量在化学方程式计算中的应用  练习(解析版)1将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为(  )A32 g   B6.4 g   C0.64 g  D3.2 g【答案】C【解析】n(CuSO4)=0.100 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol,由CuSO4+FeFeSO4+Cu,可知n(Cu)=n(CuSO4)=0.01 molm(Cu)=0.01 mol×64 g·mol-1=0.64 g2等物质的量的常见金属ABC分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VAVBVC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在金属C的生成物中,该金属的化合价为(  )A+1  B+2   C+3   D+4【答案】A【解析】VB=2VCVA=VB+VC=3VC,根据得失电子守恒,A失去的电子数为C3倍,金属最外层电子数一般小于4,故A的化合价为C3倍,C的化合价只能为+1价。3把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2。有关该反应的下列说法正确的是(  )A.反应中NaNaOH的质量相等B.反应中H2OH2的质量相等C.反应中H2OH2的质量之比为21D.反应中NaNaOH的物质的量之比为11【答案】D【解析】该反应中,NaNaOH的物质的量之比为11,质量之比为2340,所以A项错误,D项正确;H2OH2的物质的量之比为21,质量之比为181,所以B项、C项均错误。42 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为23,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为(  )                A0.05 mol  B0.075 mol  C0.15 mol  D0.2 mol【答案】C【解析】n(HCl)=0.2 moln(H2SO4)=0.2 mol若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为12;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为11现生成H2的质量之比为23,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4反应生成0.15 mol H2,则铁粉为0.15 mol5将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(  )A123  B632  C311 D111【答案】C【解析】根据金属与酸反应的实质2M+2nH+2Mn++nH2可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol0.05 mol0.05 mol=3116一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,将其投入100 g 水中,产生H2 0.2 g,则被氧化的钠的质量是(  ) A9.2 g   B10.6 g   C6.2 g   D4.6 g【答案】D【解析】由于钠块放入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2,由产生H2的质量可求出Na的质量,进而可求出钠块中Na2O的质量,最后根据关系式:Na2O~2Na才能求出被氧化的钠的质量。7将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为V L(标准状况下),将铝加入到100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是(  )A.铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为2 mol·L-1C.铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H+2Fe3++3H2D.盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为13【答案】B【解析】AlNaOH溶液的反应为2Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2 mol 2 mol 3 mol n(Al) 0.1 L×2 mol·L-1 n(H2)列比例式  解得n(H2)=0.3 mol,解得n(Al)=0.2 molAlNaOH溶液反应生成的气体为3V L=0.3 mol  V=2.24再根据反应Fe+2HClFeCl2+H2,可求出反应的Fe的物质的量为0.1 molHCl的物质的量为0.2 mol,则c(HCl)==2 mol·L-1B正确;由上述数据分析知铁、铝物质的量不相等,A错误;Fe与盐酸反应生成Fe2+C错误;盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为11D错误。8已知m g Al在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+21.3) g,若将m g Al投入总质量为95.2 gNaOH水溶液中恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量分数为(  )             A5.4%   B8.0%   C16.3%  D16.4%【答案】D【解析】设生成NaAlO2的质量为x,生成氢气的质量为y。由2Al+3Cl22AlCl32Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2得关系式2Al~2AlCl3 ~ 2NaAlO2~3H254 267 164 6mg (m+21.3)g x y解得:m=5.4x=16.4gy=0.6gw(NaAlO2)=×100%=×100%=16.4%9某金属与盐酸反应时,生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示,此金属可能是(  )A.纯锌    B.纯铁   C.镁铝合金    D.铜铁合金【答案】D【解析】首先由图可知,消耗金属质量为30 g时,产生氢气的质量为1 g,即0.5 mol。用极值法:假设每一种金属都与酸反应产生0.5 mol H2,然后分别计算出消耗金属的质量。A项需32.5 gB项需28 gC项需912 gD项大于28 g。故选D1011.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为(  )A2 mol·L-1  B4 mol·L-1  C6 mol·L-1  D8 mol·L-1【答案】D【解析】由题意可知,经过一系列反应后,最终得到的物质是Fe(OH)2NaCl,根据元素守恒得:c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)c(HCl)=5.0 mol·L-1×=8 mol·L-111FeAl按一定的质量比组成合金。(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体n L(标准状况),则反应的离子方程式是                     ,合金中Al的物质的量是       [来源:学。科。网ZXXK](2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体m L(标准状况),则反应中转移电子的物质的量是     mol,合金中Fe的质量是      【答案】(1)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2  mol   (2) g【解析】合金中Al既能与NaOH反应,也能与稀硫酸反应,且等量Al与足量的NaOH溶液或稀硫酸反应生成等量的H2;Fe只能与稀硫酸反应;2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2可知,合金中Al的物质的量为mol;FeAl与稀硫酸反应生成m L H2,由2H+H2可知转移电子物质的量为 mol;Fe置换出的H2体积为(m-n) L,故m(Fe)=×56 g·mol-1 g12在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:实验序号混合物质量/mg255385459生成气体/mL280336336 (1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?   (”)。理由是      (2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是      ,求得盐酸中HCl的物质的量浓度为       (3)求合金中MgAl的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是            ,求得MgAl的物质的量之比为     [ 【答案】(1)乙 因甲、乙生成H2的体积不等,则产生H2体积小的,说明还有酸未反应,因此甲中盐酸过量,混合物反应完全;若乙中盐酸过量,则可产生H2:×385 mL≈423 mL,而实际为336 mL,说明乙中盐酸不足,合金过量 (2)336 mL 1 mol·L-1  (3)255 mg280 mL 11【解析】(2)在乙或丙中,因盐酸反应完全,则可根据2HCl ~ H2   2       1n(HCl)=×2=3×10-2 mol  c(HCl)==1 mol·L-1(3)在甲中,混合物完全反应,盐酸有剩余,则可根据混合物质量255 mg,生成气体280 mL计算。根据Mg~H2Al~H2:n(Mg)×24 g·mol-1+n(Al)×27 g·mol-1=255×10-3 gn(Mg)+n(Al)=求得:n(Mg)=0.005 moln(Al)=0.005 moln(Mg)n(Al)=11

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