2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--考前冲刺练(四)

这是一份2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--考前冲刺练(四)，共8页。
考前冲刺练(四)1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Fe－56　Zn－65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法正确的是(　　)A．PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C．“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素D．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同2．下列关于化学用语的表示不正确的是(　　)A．硫原子的结构示意图：  B．甲烷的比例模型：C．次氯酸的电子式：  D．乙烯的结构式：3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．0.1 mol O中含中子数为NAB．1 L浓度为0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC．常温常压下，33.6 L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数为3NAD．4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1NA4．短同期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是(　　)A．四种元素在自然界均不能以游离态存在B．X、Z、W均可与氧形成两种常见化合物C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D．离子半径：W>Z>Y5．下列关于离子方程式的评价正确的是(　　) 选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑正确；Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶 6．25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等B．在b点时的溶液，水的电离程度比纯水的小C．c点时，c(A－)>c(B＋)D．a→c过程中不变7．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是(　　)A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关B．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键C．分子中B、O最外层均为8e－稳定结构D．B原子杂化轨道类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力8．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是(　　)A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成9．[2020·试题调研]某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(　　)A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB．电极Ⅰ的质量减少2.7 g时，电极Ⅳ的质量减少9.6 gC．c烧杯溶液的pH减小D．电极Ⅲ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu10．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是(　　)A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B．Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24︰71二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列说法正确的是(　　)A. N2分子中的π键与CO2分子中的π键的数目之比为2︰1B．稳定性：甲烷>乙烯C．强度：氢键>化学键>范德华力D．沸点：12．合成某种胃药的核心反应如图：下列说法正确的是(　　)A．反应物Ⅰ只能发生取代、加成两种反应B．生成Ⅲ的原子利用率为100%C．反应物Ⅱ中的两个N—H键的活性不同D．生成物Ⅲ的分子式C22H24O2N5Cl13．吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品，其流程如图所示(Ce为铈元素)。下列说法错误的是(　　)A．地球化学示踪器Ce和Ce的化学性质基本相同B．装置Ⅱ消耗36 g水生成4NA个H＋ (NA代表阿伏加德罗常数的值)C．若装置Ⅲ用甲烷燃料电池电解，当消耗24 g甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4＋D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等14．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．M为电源负极，有机物被氧化B．电池工作时，N极附近溶液pH减小C．N极的电极反应为2H2O－4e－＋O2===4OH－D．Cr2O浓度较大时，可能会造成还原菌失活15．根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)A．图甲是三个容器中，反应CO(g) ＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化曲线，则三个容器的容积：①>②>③B．图乙是pH相同的盐酸和HClO溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线，则水的电离程度：a点>b点>c点C．图丙表示一定条件下的合成氨反应平衡时，NH3的平衡体积分数随H2的起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，则N2的转化率：a点<b点D．图丁表示25 ℃下，三种硫化物分别在水中溶解达饱和状态时，所含金属离子(M2＋)与S2－浓度的对数值lg c(M2＋)与lg c(S2－)的关系，则Ksp的大小顺序为A>B>C三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)CO、CO2的转化再利用能够很好地减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很好的方法。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。Ⅰ.(1)土壤中也含有碳酸盐，土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：______________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________ (用化学用语表达)。(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是________。A．pH＝11时：c(Na＋)>c(H2CO3)＝c(CO)>c(OH－)>c(H＋)B．pH＝11时：c(HCO)>c(Cl－)C．pH＝7时：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)＝c(H＋)D．pH＝11时：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(CO)＋c(OH－)③碳酸钠的水解平衡常数为________。Ⅱ.醋酸成本低，在生产中被广泛应用。(1)若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－46.8 kJ·mol－1，H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH在水溶液中电离的反应热ΔH1＝________。(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显的经济优势。其合成的基本反应为：CH2===CH2(g)＋CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)该反应类型________，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有__________________________________________(任写出一条)。(3)在n(乙烯)与n(乙酸)的物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：①温度在60～80 ℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是________[用v(p1)、v(p2)、v(p3)分别表示不同压强下的反应速率]。②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小的顺序是________。③p1下乙酸乙酯的产率60 ℃～90 ℃时，先升高后降低的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。根据测定的实验结果分析，较适宜的生产条件是________(合适的压强和温度)。17．(12分)某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质)为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。回答下列问题：(1)A的化学式是________。(2)“滤渣1”的成分是________。(3)“反应2”中加入H2O2溶液的目的是________________________________________________________________________。(4)某同学设计实验证明“滤液1”中含有Fe2＋，其操作是________________________________________________________________________。(5)硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：________________________________________________________________________，2 mol硫酸铁铵晶体与1 mol硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率________(填“高于”“低于”或“等于”)后者。(6)“反应3”的离子方程式为________________________________________________________________________。18.(12分)离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：回答下列问题：(1)Al在周期表中的位置是________，其价电子排布式为________，图1中负离子的空间构型为________。(2)氯化铝的熔点为181 ℃，氮化铝的熔点高达2 249 ℃，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是________________________________________________________________________。(3)图1中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为________________，C原子的杂化方式为________________。(4)为了使正离子以单体形式存在，以获得良好的溶解性能，与N原子相连的—C2H5不能被H原子替换，请解释原因：________________________________________________________________________。(5)Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(6)已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为________。六棱柱底面边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，氮化铝晶体的密度为______(列出计算式)g·cm－3。19．(12分)已知醛基和双氧水可发生如下反应：为了合成一类新药，选择了下列合成路线：回答下列问题：(1)C中官能团的名称是________。(2)E生成F的反应类型是________。(3)E的结构简式为________。(4)B生成C的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)与B互为同分异构体、属于芳香二元羧酸且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积之比为1︰1)的有机物有________种。(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备的合成路线。    20．(12分)肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH<0。当温度超过40 ℃时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：(1)装置B的作用是____________________________。(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是________________________________________________________。(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是________。(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaClO溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳的物质的量之比为________。(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性(说明操作、现象和结论)。________________________________________________________________________。①淀粉—KI溶液　②稀硫酸(酚酞)　③NaHCO3　④AgCl