高考化学考前冲刺 考前天天练 四（含答案解析）

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2020年高考化学考前冲刺 考前天天练 四1.根据下图回答下列问题:Ⅰ.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是 　,负极的电极反应式为　。 (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为　　　　(填“Mg”或“Al”),总反应的化学方程式为　　。 Ⅱ.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。(1)该电池工作时,b口通入的物质为　　　　,c口通入的物质为　　　　。 (2)该电池负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时,有　　　　NA个电子转移。  2.化学方程式能够直接形象地表示化学反应的过程,正确书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式: 　。 (2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更大的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式:　　　　。(已知Mn2+转变为MnO2;ClO2转变为Cl) Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来。(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　。 (2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化的两个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)化合物(2)+单质(2)。请写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应化学方程式: 　,　。 ①所涉及的元素都是短周期元素;②4种单质中的元素分属4个不同的主族。   3.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:(1)在仪器:a.分液漏斗　b.试剂瓶　c.集气瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盘天平中,标有“0”刻度的是　　　　　　　　(填序号)。 (2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止　　　　　　　　　　　　　　　。当蒸发皿里的液体较少时,则应　, 利用余热,使剩余溶剂挥发。(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为　　　　　,制取该气体利用了B的性质有　　　　　、　        。②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为　　　　　　;若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是a→　　　　　　→　　　　　　→d(填接口代号)。4.以乙烯、丙烯为原料来合成聚丙烯酸乙酯()的路线图如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)A中的官能团名称是________，CH3CH===CH2制得CH2===CHCHO的反应类型是________，C转化为聚丙烯酸乙酯的反应类型为________。(2)试剂Ⅰ是________，工业生产中，试剂Ⅱ最可能是下列试剂中的________。a．O2b．酸性KMnO4溶液c．新制的Cu(OH)2悬浊液(含NaOH)d．银氨溶液(3)写出A与B反应的化学方程式：_______________________________________________。(4)乙烯经过一系列反应可得到乙二醇与乙二酸，二者再反应可得到六元环状酯。①乙二醇与氧气在催化剂存在的条件下反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________。②生成环状酯的化学方程式为________________________________________。  5.溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为:①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2;②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-应在　　　　　(填“酸性”或“碱性”)条件下进行,目的是避免　 　。 (2)Br2可用热空气吹出,其原因是　。 (3)写出步骤③中发生反应的化学方程式 　。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为　 　。 (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中　　　。 a.通入HBr      b.加入Na2CO3溶液      c.加入NaBr溶液      d.加入Na2SO3溶液 
答案解析1.答案为：Ⅰ.(1)Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出,电流计指针偏转  Mg-2e-Mg2+(2)Al　2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Ⅱ.(1)CH3OH　O2或空气(2)CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+(3)2.4解析：Ⅰ.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,因Mg的活泼性比Al强,故Mg作负极,负极上发生反应Mg-2e-Mg2+,镁片溶解;Al作正极,正极上发生反应2H++2e-H2↑,故Al片上有气泡冒出;电路中产生电流,故电流计指针偏转。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,因为Mg不与NaOH溶液反应,所以Al是负极,Mg是正极,总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。Ⅱ.由H+移动方向可知,左侧为负极,右侧为正极,故b口通入CH3OH,c口通入O2或空气。负极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+。当12.8g甲醇(即0.4mol)完全反应生成CO2时,转移2.4mol电子,即转移2.4NA个电子。 2.答案为：Ⅰ.(1)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑(2)Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2Cl+4H+Ⅱ.(1)24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O(2)2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-　I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2OⅢ.2Mg+CO22MgO+C　2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(其他合理答案也可以)解析：Ⅰ.(1)表示泡沫灭火器反应原理的离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。(2)ClO2氧化Mn2+生成MnO2,ClO2转化为Cl,Cl元素的化合价由+4价降低到+3价,Mn元素化合价由+2价升高到+4价,结合电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2Cl+4H+。Ⅱ.本问是该题的难点和失分点,在解决第(1)问时,要正确运用氧化还原反应中的强弱规律;第(2)问要把握好题给信息判断出反应过程中的主要产物。(1)由反应体系中的六种物质可知,硝酸作氧化剂被还原为N2O,FeSO4作还原剂被氧化为硫酸铁、硝酸铁,依据电子守恒和原子守恒配平化学方程式:24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,I元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为:2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-。继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2被ClO-氧化生成I,I元素化合价由0价变为+5价,Cl元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O。Ⅲ.根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求,归纳中学阶段的置换反应,得出符合条件的反应可以是2Mg+CO22MgO+C,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。 3.答案为：(1)dg(2)液体飞溅　停止加热(3)①浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量热②NaOH(或CaO或碱石灰)　c　b解析：(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。(3)①丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气的密度小于空气的,故在收集时应c口进气,b口出气。 4.答案为：(1)羟基　氧化反应　加聚反应(2)水　a(3)CH2===CHCOOH＋CH3CH2OHCH2===CHCOOCH2CH3＋H2O(4)①CH2OHCH2OH＋O2CHOCHO＋2H2O解析：(1)由聚丙烯酸乙酯的结构简式可反推出C是CH2===CHCOOCH2CH3，由此知A是乙醇，试剂Ⅰ是水；B是CH2===CHCOOH。(2)由丙烯醛的制备方法知试剂Ⅱ可以是氧气，因酸性KMnO4溶液也可以氧化碳碳双键，故试剂Ⅱ不可能是酸性KMnO4溶液，又因为c、d中的试剂—CHO反应后分别转化为—COONa、—COONH4，故试剂Ⅱ也不可能是c、d中的试剂。(4)①由乙醇与氧气的反应可以类推出乙二醇与氧气反应的化学方程式。  5.答案为：(1)酸性　Cl2发生歧化反应生成HClO和HCl(2)Br2易挥发(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O　溴酸能将氯离子氧化成氯气　酸化后能生成溴,溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性)(4)ac解析：(1)Cl2和Br2都能与NaOH溶液反应生成盐和水,故氯气氧化Br-应在酸性条件下进行。(2)溴具有极强的挥发性,利用热空气就能将海水中的溴带出。(3)在酸性条件下,NaBrO3将NaBr氧化为Br2;NaBrO3具有强氧化性,盐酸具有还原性,用盐酸酸化会使得制备的溴中含有氯气;溴具有强腐蚀性和挥发性,而NaBr和NaBrO3稳定性强。(4)HBr、NaBr都能与Cl2反应生成Br2,但加入NaBr溶液后会引入杂质水;Cl2和Br2都能被Na2CO3吸收,都能被Na2SO3还原。