2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--考前冲刺练(三)

考前冲刺练(三)

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Fe－56　Zn－65

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeSO4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是(　　)

A．“青矾厂气”属于混合物            B．“红色固体”属于碱性氧化物

C．“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色  D．“强热绿矾”发生了分解反应

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol白磷(P4)中含有的共价键数目是4NA

B．常温常压下，14 g由C2H4与CO组成的混合气体含有的原子数为NA

C．2.24 L(标准状况)Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.1NA

D．25 ℃时，1 L pH＝10的NaHCO3溶液中含有的氢离子数为1×10－4NA

3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

4.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋ 2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

C．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 ＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．向新制Cu (OH)2悬浊液中加入CH3CHO溶液并加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．无色透明的溶液中：K＋、NH、S2－、ClO－

B．与Al反应能产生H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、I－

C．使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、 AlO、CO、Na＋

6．新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是(　　)

A．MFe2Ox是还原剂  B．SO2是该反应的催化剂

C．x>y              D．SO2发生了置换反应

7．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g)CO2 (g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量如图。下列说法不正确的是(　　)

A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

B．ΔH＝－226 kJ·mol－1

C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O

8．钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。电池反应如下：4NaxFeⅡFeⅢ(CN)6＋xNi3S24FeⅡFeⅢ(CN)6＋3xNi＋2xNa2S。下列说法正确的是(　　)

A．放电时，NaxFeⅡFeⅢ(CN)6为正极

B．放电时，Na＋移向Ni3S2/Ni电极

C．充电时，Na＋被还原为金属钠

D．充电时，阴极反应式：xNa＋＋FeⅡFeⅢ(CN)6－xe－===NaxFeⅡFeⅢ(CN)6

9．依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O===I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中装置正确且能达到实验目的的组合是(　　)

A．①②③④    B．①②③

C．②③        D．②④

10．将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

B．在100 ℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O

C．在200 ℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O

D．380 ℃的P加热至650 ℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)

A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋S↓＋2H2O

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

12．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li＋电池体系，原理示意图如图。该体系正极采用含有I－、Li＋的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知I在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是(　　)

A．左图是原电池工作原理图

B．放电时，Li＋从右向左通过聚合物离子交换膜

C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变浅

D．充电时，阴极的电极反应式为

13．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为鞣革时重铬酸盐的还原剂。纯碱与硫化钠的混合溶液与二氧化硫气体反应可生成Na2S2O3和CO2，实验室利用如图所示实验装置制备硫代硫酸钠(夹持装置已略去)。

下列说法不正确的是(　　)

A．装置①也可用于实验室制备氧气

B．装置②中虚线处表示的进气导管应伸至瓶底

C．实验时，应先打开活塞K1，再打开活塞K2

D．装置④中应盛装的试剂为NaOH溶液

14．聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为

下列说法不正确的是(　　)

A．合成PC的反应为缩聚反应

B．W是甲醇

C．和互为同系物

D．的核磁共振氢谱有4个吸收峰

15．胆矾(CuSO4·5H2O)可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是(　　)

A．所有氧原子都采取sp3杂化

B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C．Cu2＋的价电子排布式为3d9

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)为提高锌灰的浸取率，除了适当升温外，还可采用的方法有________________________________(请写出两种方法)。

(2)步骤Ⅱ先加入H2O2的目的是________________________________(用离子方程式表示)，再加入适量ZnCO3，过滤，所得滤渣为红褐色的不溶物，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为________。

(4)步骤Ⅳ过滤后需对所得ZnS固体进行洗涤、干燥，在实验室中进行过滤操作时，用到的主要玻璃仪器有

________________________________________________________________________。

(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd单质为d mol，最后得到V L、物质的量浓度为c mol·L－1的Na2SO4溶液，则理论上所用锌灰中锌元素的质量为____________。

17．(12分)合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯(F. Haber)获得诺贝尔奖100周年。合成氨反应中有关化学键的键能数据如下表：

回答下列问题：

(1)已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH1的活化能Ea＝508 kJ·mol－1，则氨分解反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH2的活化能Ea＝____________。

(2)其他条件相同时，分别选用A、B、C三种催化剂进行合成氨实验，所得结果如图1所示：

则生产中适宜选择的催化剂是________(填“A”“B”或“C”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)向恒容密闭的反应容器中充入1 mol N2、3 mol H2，在不同温度、不同压强下合成氨反应分别达平衡时，混合气体中NH3的物质的量分数如图2所示：

①曲线A、B、C对应的温度由低到高的顺序是________(用代表曲线的字母表示)。图中X、Y、Z三点的平衡常数大小关系：K(X)________(填“>”“<”或“＝”，下同)K(Y)________K(Z)。

②Y点对应的H2的转化率是________；若仅将起始投料加倍，其他条件不变，反应达到新平衡时，则H2的转化率将会________(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置分别如图3和图4所示：

①图4d电极上的电极反应式为__________________________________。

②若图3和图4装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为________。

18．(12分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232 ℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。

已知：①SnCl4在潮湿空气中极易水解生成SnO2·xH2O

②

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________，重铬酸钾(K2Cr2O7)与浓盐酸反应时，还原产物是CrCl3，装置A中发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)F装置中试剂b为________，其作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若上述装置中缺少装置C(其他均相同)，则D中具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止SnCl4产品中混入SnCl2，可采取的措施是____________________、________________________。

(5)锡屑中含铜杂质导致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是____________________________________________。

(6)若产品中含少量SnCl2，SnCl2的含量可通过如下方法测定：先准确称取m g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用c mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2＋，此时还原产物为Cr3＋，消耗标准溶液V mL，则产品中SnCl2的含量为________(用含c、m、V的代数式表示)。

19．(12分)化合物J是制备降血脂药贝利贝特的中间体，制备J的一种合成路线设计如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是________。

(2)G生成H的反应类型是________；J的分子式为________。

(3)C的结构简式为____________。

(4)化合物Ⅰ可由芳香化合物C6H6O和环状化合物C6H10O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学方程式为________________________。

(5)R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，则R的结构有________种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4︰3︰2︰1的结构简式为____________ 。

(6)苯氧乙酸乙酯()是一种农药，设计由苯酚和乙醇为起始原料制备苯氧乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

20．(12分)铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为________________。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

(3)PO的空间构型为_________________________，中心原子的杂化方式为________________________。

(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式__________________________，1 mol该配合物中含有σ键的数目为______________。

(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为______________________，若该晶体的密度为ρg ·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3。