高考化学考前冲刺 考前天天练 五（含答案解析）

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2020年高考化学考前冲刺 考前天天练 五1.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式______。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。     2.由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列各项中的ΔH表示物质的燃烧热的是________(填序号，下同)，表示物质的中和热的是________。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7(2)25 ℃、101 kPa时，1 g C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，则C6H6的燃烧热为________，该反应的热化学方程式为_____________________________________。(3)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。        3.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂,某学习小组探究其分解产物。(1)甲组同学按照图(Ⅰ)所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全,检验其分解产物。①装置B仪器名称是　　　　　　　　,所盛试剂是　　　　　　。 ②装置C中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有　　　　　　。 (2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和图(Ⅱ)所示的装置,进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、　　　　　　。取适量固体于A中,通入N2一段时间后,关闭止水夹,再点燃酒精灯,通入N2的目的是　　　　。②装置H中有白色沉淀,则证明分解产物中有　　　　　　;能证明分解产物中有SO2的实验现象是　                 　。 (3)丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热一段时间后,检验其固体产物,设计实验证明:①此固体产物不含二价铁: 　                 。 ②此固体产物只含Fe2O3: 　                  。  4.芳香烃A是工业上合成塑料的基础原料,目前也是合成不饱和醛类化合物G的主要原料,如图是A合成醛类化合物G的流程:已知以下信息:①C和D均能发生银镜反应,其中D可溶于饱和碳酸钠溶液,核磁共振氢谱显示有4种氢原子。②+RCH2I③RCHO+R'CH2CHO(省略部分产物)回答下列问题:(1)A中官能团的名称为　　　　　。 (2)由B生成C的化学方程式为 　                        。 (3)由D生成E的化学方程式为 　                         。 (4)G的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)F的分子式为　　　      　　。 (6)由A生成B和由E生成F的反应类型分别为　　　　　　　　　　　　　。 (7)C的同分异构体中满足如下两个条件的有　　　　　种:①能发生显色反应,②能使溴的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为　　　　　(写结构简式)。 5.下图是某工业生产过程，请回答下列问题。溶解度表(单位：g/100 g水)：(1)该工业生产过程的目标产品是________________(写化学式)。(2)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有__________________________________________________(试举一例)。(3)根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。A．0～10 ℃       B．20～30 ℃       C．40～60 ℃       D．90～100 ℃过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。(4)我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为__________________________________________________________。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的最佳脱水方法是________。A．氯化氢气流中加热到174 ℃B．直接加热至174 ℃C．直接加热至260 ℃D．氯化氢气流中加热到260 ℃(6)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中______________(填化学式)实现了循环利用，副产品________(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。  
答案解析1.答案为：2H2O+2e－2OH－+H2↑  K+  a到b  产生Cl2易污染环境等解析：①由图示，阴极为氢氧化钾溶液，所以反应为水电离的氢离子得电子，反应为2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑。②电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由a到b。③KClO3氧化法的最大不足之处在于，生产中会产生污染环境的氯气。  2.答案为：(1)D、E　F(2)3260.4 kJ·mol－1　C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=－3260.4 kJ·mol－1(其他合理答案均可)(3)SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH=＋0.025a kJ·mol－1解析：(1)根据燃烧热、中和热的定义进行分析，其中ΔH表示物质的燃烧热的是D、E，表示中和热的是F。(2)25 ℃、101 kPa时，1 g C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出41.8 kJ的热量，则1 mol C6H6完全燃烧放出的热量为41.8 kJ×78=3260.4 kJ，故C6H6的燃烧热为3260.4 kJ·mol－1，据此写出该物质燃烧的热化学方程式。(3)审题时注意题干中的单位是“kg”。设生成1 mol纯硅(28 g)吸收的热量为Q，计算式为：1120 g∶a kJ=28 g∶Q，Q=0.025a kJ，故反应热为：ΔH=＋0.025a kJ·mol－1。书写热化学方程式时要标明各物质的状态：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH=＋0.025a kJ·mol－1。  3.答案为：(1)①球形干燥管　碱石灰(其他合理答案均可)　②溶液由无色变为红色　NH3(2)①D、H、E、G、F　赶走装置中的空气,防止对SO2验证产生干扰　②SO3　E中无明显现象,G中出现白色沉淀(3)①取固体样品少许,加入稀硫酸溶解,加入酸性KMnO4溶液,不褪色[或加入K3Fe(CN)6溶液,不产生蓝色沉淀]②精确称量充分加热前后固体的质量,经过计算即可判定残留固体的成分是否全部为Fe2O3解析：(1)①装置B仪器的名称为球形干燥管,所盛试剂为碱石灰,用于吸收硫酸亚铁铵分解生成的酸性气体和H2O(g)。②装置C中盛有酚酞溶液,用于定性检验碱性气体(NH3),酚酞溶液由无色变成红色。(2)①装置A用于分解硫酸亚铁铵固体,分析装置D~H发现,D装置进气管与出气管等长,显然为安全瓶,紧接在A装置后面,防止液体倒吸;装置H用于检验SO3,溶液中产生白色沉淀(BaSO4);装置E用于检验SO3是否被装置H完全吸收;装置G用于检验SO2,溶液中产生白色沉淀(BaSO4);装置F用于吸收SO2尾气,防止污染环境,故仪器的连接顺序为A、D、H、E、G、F。②装置H中盛有足量HCl和BaCl2混合溶液,产生白色沉淀(BaSO4),证明分解产物中有SO3;E中无明显现象,且G中产生白色沉淀(BaSO4),证明分解产物中有SO2。(3)①要证明固体产物中不含Fe2+,可取少量固体样品,加入稀硫酸溶解,再滴加酸性KMnO4溶液,溶液不褪色;或加入K3Fe(CN)6溶液,不产生蓝色沉淀,都可说明固体产物中不含有Fe2+。②可采用定量分析的方法证明固体产物只含Fe2O3,精确称取一定质量的样品,充分加热分解后,再称量剩余固体的质量,经过计算可判断残留固体的成分是否全部为Fe2O3。 4.答案为：(1)碳碳双键(2)2+O22(3)(4)(5)C8H8O2(6)加成反应、取代反应(7)3　解析：D能发生银镜反应,并且可以溶于饱和碳酸钠溶液,核磁共振氢谱显示有4种氢原子,根据D的分子式C7H6O2可知D为,D与氢氧化钠溶液反应生成E,E为,E与CH3I发生信息②中的反应生成F,F为。A与水发生加成反应生成B,B氧化生成C,且C能发生银镜反应,根据A的分子式可知,A为,B为,C为。C与F发生信息③中的反应生成G,G为。(7)C为,根据条件①能发生显色反应,说明有酚羟基,②能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明有碳碳双键,符合条件的结构为苯环上连有—OH、—CHCH2,有邻、间、对3种位置,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构为。 5.答案为；(1)CaCl2·6H2O(2)做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料(答出一点即可)(3)D　K2SO4(或K2SO4和KCl)(4)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓(5)C　(6)NH3　CaCO3解析：(1)根据流程图可知，本工业生产过程的目标产品是CaCl2·6H2O。(2)CaSO4是一种微溶于水的物质，故另一种固体物质应为CaSO4，其用途有做石膏模型、加入到水泥中调节水泥的硬化速率、做建筑材料等。(3)根据表中数据可知，90～100 ℃时，硫酸铵、氯化钾、氯化铵的溶解度相对而言比硫酸钾大得多，溶液中容易析出硫酸钾晶体，故D正确；过滤Ⅱ操作所得滤渣是K2SO4(或K2SO4和KCl)。(4)我国著名化学家侯德榜也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程是在饱和食盐水中先通入足量的氨气，再通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀，化学方程式为NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓。(5)由题图可知，温度为260 ℃时，CaCl2·6H2O分解为CaCl2，且Ca2＋不水解，故直接加热到260 ℃即可。(6)蒸氨过程中NH3可循环利用，副产品CaCO3可转化为原料氧化钙和二氧化碳。