2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--“4＋3＋3”小卷练(四)

这是一份2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--“4＋3＋3”小卷练(四)，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
“4＋3＋3”小卷练(四) (建议用时：45分钟；总分50分)一、选择题：本题共4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题意。1．二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程示意图如下，下列叙述中正确的是(　　)A．CO2是引起酸雨的主要物质之一B．能源消耗低是该技术的一大优点C．捕捉CO2可使用小苏打溶液D．捕捉到的CO2可作化工原料2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是(　　)A．标准状况下，将2.24 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，完全反应后转移的电子数为0.1NA个B．1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为NA个C．1 mol含有π键的数目为4NAD．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA3．有如下合成路线，甲经两步转化为丙：下列叙述错误的是(　　)A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲D．反应(2)属于取代反应4．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是(　　)  ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸二、选择题：本题共3小题，   每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。5．利用如图装置可以进行实验并能达到目的的是(　　) 选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸6.硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力较强的电池，电池结构示意图如下，该电池工作时总反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是(　　)A．电极a为电池负极，发生氧化反应B．每消耗1 mol VB2转移6 mol电子C．电池工作时，OH－向电极VB2移动D．VB2极发生的电极反应式为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O7．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示。下列有关说法错误的是(　　)A．化合物Ⅰ分子式为C19H24O5B．化合物Ⅰ和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液三、非选择题：本题共3小题，共30分。8．(10分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)     ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)              ΔH2＝－393.5 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)            ΔH3＝－221 kJ·mol－1若某反应的平衡常数表达式为：K＝，则此反应的热化学方程式为______________________________________________________。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表： t/min012345c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1︰p0＝________。2～5 min内用NO2表示的该反应的平衡反应速率为________________________。②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。(填字母)a．NO2和O2的浓度比保持不变b．容器中压强不再变化c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d．气体的密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________________(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反应器中按n(N2)︰n(H2)＝1︰3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。①曲线a对应的温度是________。②M点对应的H2的转化率是________。(5)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式__________________________。9．(10分)锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。针对相关物质，回答下列问题：(1)下列基态Si原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是________(填标号，下同)，能够表示出原子核构成特点的是________。A　　           B　1s22s22p63s23p2            C　　Si　　　　　　　　　 (2)SiO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有________个原子；Si与C元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：SiO2______CO2(填写“大于”“小于”或“等于”)，原因是______________________________________________。(3)钛铁矿经过H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成TiOSO4等中间产物。①TiOSO4晶体中存在________(填标号)。A．离子键　　B．σ键　　C．π键　　D．氢键②H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born—Haber循环计算得到。可知，O原子的第一电子亲和能为________ kJ·mol－1，FeO晶格能为________ kJ·mol－1。(5)ZrO2可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zr原子与O原子之间的最短距离为____________ nm；ZrO2的密度为____________ g·cm－3(列式表示)。10．(10分)龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)回答下列问题：(1)下列有关R和烯烃C3H6的说法不正确的是________。(填代号)A．它们的碳原子均在同一平面B．它们都能使酸性KMnO4溶液褪色C．它们都能发生加成反应D．它们都含有碳碳双键(2)反应②的类型是____________，反应③的类型是____________。(3)T所含官能团的名称是________；反应⑥的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)X的实验式为________。(5)遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1︰2︰3︰6的结构简式为____________________。(6)参照上述流程图，以2­甲基­1,3­丁二烯为原料，经三步制备2­甲基­1,4­丁二醛的合成路线：反应条件1所选用的试剂为________，反应条件2所选用的试剂及条件为________________________________。