高考化学考前冲刺 考前天天练 九（含答案解析）

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2020年高考化学考前冲刺 考前天天练 九1. (1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)        ΔH=-1 275.6 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)　                 ΔH=-566.0 kJ·mol-1H2O(g)H2O(l)　                        ΔH=-44.0 kJ· mol-1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　　　　　　　　　。 (2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题:①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故,该现象属于　　　　　　腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应:3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O,同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O,当生成标准状况下22.4 mL的气体时,参加反应的HNO3的物质的量为　　　　　。 ②在如图甲所示的原电池装置中,负极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　,H+的移动方向为　　　　　　　　(填“从右向左”或“从左向右”);电池总反应式为　　　　　　　　　,当电路中转移0.1 mol e-时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为　          。 甲③电解NO制备NH4NO3原理如图乙所示,接电源正极的电极为　　　　(填“X”或“Y”),X电极反应式为　                  ,为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为　                        。 乙 2.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为                         ，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。     3.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质,其化学式为　　　　和　　　　,原因是　 　。 (2)为验证气体成分,兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。①为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为　　　　　　　,装置C中品红溶液的作用是　 　              ; ②装置D中加入的试剂为　　　　　　　; ③装置G中可能出现的现象为 　                 ; ④装置H的作用为 　　　　　　　　　　。 (3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能验证SO2具有氧化性的实验现象为 　; ②为验证SO2的还原性,取试管b中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:方案Ⅰ:向第一份溶液中加入品红溶液,红色褪去方案Ⅱ:向第二份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为　 　                 。               4.某校化学探究小组同学为探究乙酸乙酯的制备与水解情况，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制备乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相关有机物的沸点：(1)甲同学在制得乙酸乙酯后，分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作是___________________。(2)试管中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是________(填序号)。A．吸收乙醇B．除去乙酸C．乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(3)甲同学分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入____________(填序号)；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷    B．碱石灰     C．无水硫酸钠     D．生石灰  5.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是____________________。②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a．点燃酒精灯，加热                            b．熄灭酒精灯                            c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2                            e．称量A                            f．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。a．品红                            b．NaOH                            c．BaCl2                            d．Ba(NO3)2                            e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。  
答案解析1.答案为：(1)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-442.8 kJ·mol-1(2)①化学　0.004 mol②Ag+Cl--e-AgCl　从左向右　2Ag+Cl22AgCl   0.2 mol③Y　NO+6H++5e-N+H2O　NH3解析：(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1275.6kJ·mol-1,②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566.0kJ·mol-1,③H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44.0kJ·mol-1,则根据盖斯定律,由(①-②+4×③)÷2得CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-442.8kJ·mol-1。(2)①银制器皿日久变黑,表面生成了Ag2S,属于化学腐蚀;Ag、Ag2S分别与硝酸反应的化学方程式为6Ag+8HNO36AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O,两个方程式中消耗HNO3和生成NO的化学计量数之比相等,n(NO)=0.0224L÷22.4L·mol-1=0.001mol,根据方程式知,n(HNO3)=4n(NO)=4×0.001mol=0.004mol。②该原电池中,Ag失电子作负极、通入氯气的电极作正极,负极反应式为Ag+Cl--e-AgCl;电解质溶液中H+向正极Pt电极方向移动;该原电池相当于氯气和Ag反应生成AgCl,故电池总反应式为2Ag+Cl22AgCl;放电时,左侧装置中Ag失电子和Cl-反应生成AgCl沉淀,且溶液中H+向正极移动,当电路中转移0.1mol电子时,生成0.1molAg+,0.1molAg+生成AgCl需要0.1molCl-,向正极方向移动0.1molH+,所以交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2mol。③根据图示知,左侧NO得电子生成N,右侧NO失电子生成N,最终得到NH4NO3,该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极,所以X为阴极、Y为阳极,阳极接电源正极,所以Y接电源正极,X电极反应式为NO+6H++5e-N+H2O;生成一个N得到5个电子、生成一个N失去3个电子,根据转移电子相等知,生成N的浓度小于生成N的浓度,要使N完全转化为NH4NO3,应该加入NH3,所以加入的物质A为NH3。 2.答案为：S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋  0.128解析：单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。  3.答案为：(1)CO2　H2　铁钉中的碳在加热条件下会与浓硫酸反应生成CO2;随着反应进行,浓硫酸变稀,铁与稀硫酸反应产生H2(2)①酸性KMnO4溶液(其他合理答案也可)　验证SO2是否吸收完全　②澄清石灰水　③无水硫酸铜变蓝色　④防止空气中的H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验(3)①a试管中有淡黄色沉淀生成　②Ⅱ　Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S解析：(1)铁钉中含有的碳在加热条件下会与浓硫酸反应生成CO2;随着反应进行,浓硫酸变稀,铁与稀硫酸反应产生氢气,故制得的SO2中可能混有的杂质为CO2和H2。(2)①装置B中加入酸性KMnO4溶液能检验并吸收SO2,若SO2被吸收完全,装置C中品红溶液不褪色;②装置D中加入澄清石灰水,可检验气体中是否有CO2;③装置E中浓硫酸可干燥气体,装置F中CuO与H2反应生成H2O,G中无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色;④装置H装有干燥剂,其作用为防止空气中的H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。(3)①Na2S与SO2发生氧化还原反应生成S,故a试管中有淡黄色沉淀生成;②Ⅱ合理,SO2被氧化生成S,与Ba2+反应生成白色沉淀,据此能证明SO2的还原性,试管b中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S。 4.答案为：(1)分液' (2)ABC'(3)乙醇'C解析：(1)乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，故要采用分液的方法。(2) Na2CO3溶液的作用是除杂，有利于分层析出。(3)根据题给信息①无水CaCl2可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，说明加入无水CaCl2可除去乙醇。蒸馏时加入的试剂，既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应。  5.答案为：（1）样品中没有Fe3+                            Fe2+易被氧气氧化为Fe3+（2）①干燥管   ② dabfce   ③                            偏小（3）①c、a                            生成白色沉淀、褪色  ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑解析：（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无Fe3+；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液显红色。（2）①根据仪器构造可知B是干燥管。②由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯，再冷却，然后关闭K1和K2，最后称量，即正确的排序是dabfce。③样品的质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质量为（m2－m3）g，FeSO4·xH2OFeSO4              +    xH2O                 152                18x              （m3－m1）g        （m2－m3）g则：，解得：；若实验时按a、d次序操作，在加热过程中部分硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，使测得生成的水偏小，生成的硫酸亚铁偏大，因此x偏小。（3）①最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以应该用氯化钡，检验SO2用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊，产生白色沉淀，D中品红溶液褪色。②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。