【2019新人教版化学】(拔高篇)必修二课时素养评价 一 5.1.1（化学）

课时素养评价  一　

硫和二氧化硫

(30分钟　50分)

一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)

1.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。

中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。下列说法中正确的是              (　　)

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的氧化性

D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

【解析】选B。A项,硫是一种黄色或淡黄色固体,不溶于水,错误;B项,硫溶于二硫化碳,正确;C项,硫与铁反应时,硫得电子作氧化剂,但反应产物为FeS,与铁和硫的用量无关,错误;D项,硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫,燃烧产物与氧气用量无关,只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,错误。

【易错提醒】(1)不论氧气是否过量,硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO2,不能生成SO3。

(2)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物,氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物,反应产物均与反应物的用量无关,故氧化性:Cl2>S。

2.(2019·安庆高一检测)下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是              (　　)

①品红溶液　②KMnO4酸性溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　

⑤淀粉碘溶液

A.①④  B.①②③ 

C.②③⑤  D.②③④

【解析】选C。解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理,然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色,与有色物质化合生成了无色物质;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色,是由于SO2具有还原性,能分别将KMnO4、Br2、I2还原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是由于SO2与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。

3.(2019·德州高一检测)下列装置不能实现相应实验目的的是(　　)

【解析】选A。铜和稀硫酸不反应,所以不能用铜和稀硫酸反应制取SO2,应使用浓硫酸,故A错误;二氧化硫具有漂白性,可使品红溶液褪色,且导管“长进短出”,故B正确;二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,导气管长进短出,故C正确;二氧化硫是污染性气体,具有酸性氧化物的性质,和碱反应,实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气,故D正确。

【补偿训练】

　　(2019·长沙高一检测)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)

①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液

④氯水　⑤品红溶液

A.①②③　  B.②③④　

C.②③④⑤　 D.全部

【解析】选C。SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀,现象相同,①不能区别;SO2可与H2S反应:2H2S+SO23S↓+2H2O,CO2不能与H2S反应,②可区别;SO2具有还原性,可使③④褪色,而CO2不能,③④可以区别;SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,CO2不能,⑤可以区别。

4.(2019·黄冈高一检测)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有沉淀生成,此沉淀是              (　　)

A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S

【解析】选A。因为Fe3+具有较强的氧化性,在酸性条件下可将SO2氧化:2Fe3++

SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,进而发生反应:Ba2++ SBaSO4↓,故所得沉淀为BaSO4。

二、非选择题(本题包括1小题,共10分)

5.完成下列的【活动探究】与【实验探究】。

【解析】【活动探究】①硫单质中硫元素的化合价为0,处于中间价态,发生化学反应时,硫元素的化合价可以升高,表现还原性;硫元素的化合价可以降低,表现氧化性。②硫单质属于非金属单质,应该具有与Cl2等非金属单质相似的性质,可以与金属单质和非金属单质反应。③硫在氧气中燃烧只能生成SO2,与氧气的量无关。

【实验探究】①铁与硫反应生成FeS,硫单质表现氧化性,FeS不再被磁铁吸引,故通过小磁铁的掉落可以说明铁粉与硫粉发生了化学反应。②移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明该反应放热。③取反应后的生成物少许于试管中,加入适量的稀盐酸溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液不变红色,则说明产物中铁元素的化合价为+2价;若溶液变红色,则产物中铁元素的化合价为+3价。

答案:【活动探究】①硫单质既有还原性又有氧化性

②硫单质可以与金属单质和非金属单质反应

③不能;硫在氧气中燃烧只能生成SO2

【实验探究】①通过小磁铁的掉落可以说明铁粉与硫粉发生了化学反应;硫单质表现氧化性

②该反应放热

③取反应后的生成物少许于试管中,加入适量的稀盐酸溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液不变红色,则说明产物中铁元素的化合价为+2;若溶液变红色,则产物中铁元素的化合价为+3

一、选择题(本题包括1小题,共8分)

6.如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。             

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　)

A.a处黄色褪去,说明非金属性:Br>S

B.b处变为红色,说明二氧化硫与水反应生成酸性物质

C.c处变为蓝色,说明二氧化硫具有一定的氧化性

D.d处红色先褪去后恢复,说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

【解析】选B。浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,SO2具有还原性,能把溴水还原,所以a处黄色褪去,说明SO2的还原性强于溴离子,但不能说明Br和S的非金属性强弱,A错误;SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,所以b处变为红色,B正确;SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘,因此c处不可能变为蓝色,C错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,加热后才能恢复到原来的颜色,D错误。

【补偿训练】

　　下列实验报告记录的实验现象正确的是 (　　)

【解析】选C。SO2通入酚酞溶液中,溶液呈酸性,酚酞溶液颜色无变化,仍为无色;SO2通入品红溶液中,能使溶液变为无色;SO2通入氯水和BaCl2的混合液中,SO2

+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl;SO2通入NaOH和BaCl2的混合液中,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NaCl。

二、非选择题(本题包括1小题,共12分)

7.(2019·北京西城区高一检测)硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体,再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下:

(1)气体a的主要成分有CO2、________、________。 

(2)若钢样中硫以FeS的形式存在,煅烧装置中发生的化学反应为3FeS+5O2

1________+3________。 

(3)吸收装置中,H2O2氧化SO2的化学方程式是 _____________________。 

(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗z mL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,则该钢样中硫的质量分数为________。 

【解析】(1)煅烧时,钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫,还有部分氧气剩余,所以气体a的成分是SO2、CO2、O2;

(2)由题意可知,FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫,由质量守恒定律可知,3 mol FeS反应生成1 mol Fe3O4和3 mol SO2,反应方程式为

3FeS+5O2Fe3O4+3SO2;

(3)双氧水具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸和水,反应方程式为H2O2+SO2H2SO4;

(4)若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yz g,硫的质量分数为×100%=×100%。

答案:(1)SO2　O2　(2)Fe3O4　SO2

(3)H2O2+SO2H2SO4　(4)×100%

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