【2019新人教版化学】(拔高篇)必修二课堂检测·素养达标 5.1.3（化学）

课堂检测·素养达标

1.下列转化不能一步实现的是 (　　)

A.S→H2S  B.S→SO3

C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO2

【解析】选B。S与H2反应生成H2S,A正确;S与O2反应只能生成SO2,SO2再与O2反应才能生成SO3,B错误;C.H2SO4与Cu、C等反应生成SO2,C正确;D.Na2SO3与H2SO4等强酸反应生成SO2,D正确。

2. 下列离子方程式或化学方程式正确的是 (　　)

A.SO2通入少量NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2OS+Cl-+2H+

B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中:C+SO2CO2+S

C.铁与硫混合加热:2Fe+3SFe2S3

D.浓硫酸与FeS混合:FeS+H2SO4(浓)FeSO4+H2S↑

【解析】选A。在溶液中ClO-能将SO2氧化为S,本身被还原为Cl-,A项正确;溶液中通入足量SO2,应生成HS,B项错误;铁与硫反应只能生成FeS,C项错误;浓硫酸具有强氧化性,能将H2S氧化,D项错误。

3.(2019·聊城高一检测) 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是

 (　　)

A.2Al+3SAl2S3

B.S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑

C.H2SH2+S

D.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

【解析】选A。A项,该反应中S的化合价由0价变为-2价,所以只体现氧化性,正确;B项,该反应中S的化合价由0价、+6价变为+4价,所以S体现氧化性和还原性,错误;C项,该反应中S的化合价由-2价变为0价,所以S只体现还原性,错误;D项,该反应中S的化合价由0价变为-2价、+4价,所以S体现氧化性和还原性,错误。

4.取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是              (　　)

A.亚硫酸的电离程度增大

B.亚硫酸缓慢被氧化

C.酸雨中的水分被蒸发

D.测定的pH有误差

【解析】选B。亚硫酸为弱酸,可被空气中的氧气缓慢氧化成强酸硫酸,致使溶液pH减小,选项B正确。

5.(2019·北京西城区高一检测)某同学在研究Fe与H2SO4的反应时,进行了如下实验。             

(1)实验Ⅰ中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为 __ __ __ ___ __ __ __ __。  

(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速变黑,反应很快停止,其原因是 __ __ __ ___。 

(3)实验Ⅲ中,加热后产生大量气体,a试管中溶液的红色褪去,c处始终未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是 ___ __ __ __。 

(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同学们得出以下结论:

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素,稀硫酸的氧化性源于__ __ ___ __ __ __ _ __。 

②造成反应多样性的主要因素有 __ __ __ ___ __ __ ___。 

【解析】(1)Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+

Fe2++H2↑。

(2)浓硫酸具有强氧化性,生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面,发生钝化。

(3)实验Ⅲ中,铁与稀硫酸反应生成氢气,和浓硫酸共热反应生成二氧化硫,实验中未检测到可燃性气体,说明反应中没有氢气生成,二氧化硫具有漂白性,使品红溶液的红色褪去,二氧化硫是酸性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠,反应的离子方程式为SO2+2OH—S+H2O;

(4)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上,稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢(H+)元素上;②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。

答案: (1)Fe+2H+Fe2++H2↑

(2)铁表面生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行

(3)SO2+2OH-S+H2O　(4)① +1价的氢元素

②反应物的浓度、温度(合理即可)

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