【2019新人教版化学】(拔高篇)必修二课堂检测·素养达标 5.1.2（化学）

课堂检测·素养达标

1.通常情况下,以下气体不能用浓硫酸干燥的是 (　　)

A.SO2 B.Cl2 C.HCl D.H2S

【解析】选D。浓硫酸具有强氧化性,不能用于干燥还原性气体。

2.下列各物质中,常温下能持续发生反应,且产生大量气体的是(　　)

A.铁与浓硫酸 B.碳与稀硫酸

C.铜与浓硫酸 D.铁与稀硫酸

【解析】选D。铁在浓硫酸中发生钝化,碳与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸常温下不反应,常温下铁与稀硫酸反应生成氢气。

3.(教材改编题)国家为了规范管理危险品,颁布了《危险品目录》,其中硫酸是危险品,且是三类易制毒。经营硫酸,除了要有危险化学品经营许可证,还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。

下列关于硫酸性质的描述中,正确的是 (　　)

A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性

B.由于浓硫酸具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C.稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应

D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO

【解析】选D。浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A项错;浓硫酸可将有机物中氢、氧两种元素按水的组成比脱去,使蔗糖炭化变黑而成“黑面包”,表现了浓硫酸的脱水性,B项错;浓硫酸在常温下可将铁、铝氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化,C项错。

【补偿训练】

　　(2019·烟台高一检测)向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于产生该现象的原因的是              (　　)

A.浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸具有吸水性

C.盐酸具有挥发性

D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低

【解析】选A。浓硫酸与盐酸混合时,浓硫酸吸水,放出热量,温度升高,盐酸具有挥发性产生HCl气体,遇到水蒸气生成盐酸液滴,故有白雾生成。

4.在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是

 (　　)

A.苹果块会干瘪　　　　　　 B.胆矾晶体表面有白斑

C.小试管内有晶体析出  D.pH试纸变红

【解析】选D。A、B、C项中浓硫酸显示吸水性,D项中浓硫酸显示脱水性,使pH试纸变黑。

5.为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作最合理的是

 (　　)

A.先加氯化钡溶液,再加盐酸

B.先用盐酸酸化,再加氢氧化钡溶液

C.先用盐酸酸化,再加氯化钡溶液

D.用氯化钡溶液

【解析】选C。检验硫酸根离子时常用Ba2+,但是需要排除Ag+、C和S的影响,通常先用盐酸酸化溶液,排除C、S、Ag+的影响以后,再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。

6.已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:             

(1)操作a的名称为________,在操作b中玻璃棒的作用是__ _______。 

(2)进行步骤③后,判断BaCl2过量的方法是 ____________(写出步骤、现象)。 

(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗?________(填“能”或“不能”),原因是__ ___________________________。 

【解析】(1)过滤是用于分离难溶性固体和可溶性物质的方法,则操作a的名称是过滤。操作b是将NaCl溶液加热蒸发生成NaCl固体,所以在操作b中玻璃棒的作用是搅拌,使滤液受热均匀,防止液体飞溅。

(2)BaCl2会和Na2SO4溶液反应产生白色沉淀,所以判断BaCl2过量的方法是静置,取少量上层清液于试管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀产生,则证明BaCl2过量。

(3)步骤⑦中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3,若用硫酸代替盐酸,会引入新的杂质离子S,所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。

答案:(1)过滤　搅拌,使滤液受热均匀,防止液体飞溅

(2)静置,取少量上层清液于试管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀产生,则证明BaCl2过量

(3)不能　若用硫酸代替盐酸,会引入新的杂质离子S

7.皮蛋,又称松花蛋,因其独特的口味,是不少市民心爱的食物。传统皮蛋主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了江西南昌皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋,工业硫酸铜中含有大量重金属。

实验证明铜在低温下不能和O2发生反应,也不能和稀硫酸共热发生反应。

(1)但工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列什么反应?写出反应的化学方程式。(科学探究)

(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液,在该反应中硫酸表现什么性质?氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?写出反应的化学方程式。(科学探究)

(3)试分析以上两种方法哪种好?说明原因。(科学态度·社会责任)

【解析】(1)在稀硫酸存在的条件下,Cu与O2反应后的产物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4;

(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸表现酸性(生成CuSO4)和氧化性(生成SO2),氧化剂(H2SO4)与还原剂(Cu)的物质的量之比为1∶1。

(3)第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应,浓硫酸会被还原为SO2,其利用率降低且生成的气体有毒,故第一种方法好。

答案:(1)Cu与O2反应生成CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4

2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O

(2)酸性和氧化性　1∶1　Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　

(3)第一种方法好　①制得相同质量的产品,第一种方法消耗的硫酸少;②第二种方法生成SO2,会造成大气污染;③第一种方法节约能源

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