【23版一轮练习系列】(二十三)　弱电解质的电离

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23一轮练测—01老高考化学(二十三)　弱电解质的电离

一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2021·西安模拟)在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是(　　)
A．NaCl B．Na2CO3
C．CH3COONa D．NaOH
【详解】C　加入NaCl对醋酸的电离无影响；CO能与H＋结合，促进醋酸的电离平衡向右移动；加入CH3COONa固体，增大溶液中c(CH3COO－)，抑制CH3COOH的电离，平衡向左移动；加入NaOH固体，消耗H＋，促进醋酸的电离，平衡向右移动。
2.(2022·株洲模拟)室温下，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示，下列分析不正确的是(　　)
A．a点溶液的pH>2
B．a～c中的任意点，溶液中存在 c(CH3COO－)>c(NH)
C．a～c中水的电离程度逐渐增大
D．a～c中pH变化的原因主要是CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移动
【详解】D　a点为醋酸溶液，醋酸不能完全电离，则溶液中c(H＋)＜0.01 mol·L－1，溶液的pH＞2，A正确；a～c中的任意点，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，根据溶液呈电中性，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液中存在 c(CH3COO－)＞c(NH)，B正确；a～c中溶液的酸性逐渐减弱，则酸对水的电离抑制程度逐渐减小，故水的电离程度逐渐增大，C正确；a～b中，向醋酸中加入醋酸铵，导致溶液中c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，pH增大，随加入醋酸铵溶液的增多，在b ～c中，溶液体积增大，醋酸根离子及氢离子浓度都减小，则pH增大，溶液中pH变化的原因不都是CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移动导致，D错误。
3．(2021·南京模拟)氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 HCN溶液的pH1，A错误；弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，氢氰酸是一种弱酸，为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，B正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高HCN溶液温度，HCNH＋＋CN－平衡正向移动，C错误；加入少量NaOH溶液，中和氢离子，电离平衡正向移动，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，D错误。
4．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是(　　)
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间
【详解】A　NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。
5.(2021·海滨模拟)25 ℃时，pH＝2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ代表醋酸溶液的稀释过程
B．a溶液的导电性比c溶液的导电性差
C．将a、b点两溶液加热至30 ℃(忽略溶质挥发)，变大
D．与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大
【详解】D　溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液pH变化比盐酸的小，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ代表醋酸的稀释过程，故A错误；稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性减弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强，故B错误；升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则减小，故C错误；醋酸的浓度大于盐酸，与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大，故D正确。
6．(2021·衡水模拟)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
数(25 ℃)
1.77×10－4
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
下列选项错误的是(　　)
A.CN－＋H2O＋CO2===HCN＋CO
B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者
【详解】A　酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO，离子方程式为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，A错误；HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以与CO反应制取二氧化碳，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的浓度大与前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，C正确；酸性：HCOOH＞HCN，酸性较弱的pH变化小于酸性较强的，稀释相同的倍数后pH前者大于后者，D正确。
7.(2022·金华模拟)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．H2SO3的电离平衡常数Ka1＝10－1.9，Ka2＝10－7.2
B．向pH＝7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH－===HSO＋H2O
C．当溶液的pH＝7时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)
D．当滴加NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液呈酸性
【详解】B　H2SO3的电离平衡常数Ka1＝，根据图中数据pH＝1.9时，c(HSO)＝c(H2SO3)，代入公式得Ka1＝10－1.9，同理，Ka2＝，根据图中数据pH＝7.2时，c(SO)＝c(HSO)，代入公式得Ka2＝10－7.2，A正确；pH＝7.2时，溶液中主要离子是SO、HSO，所以不会发生H2SO3与NaOH的反应，B错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，当pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，两等式合并整理得c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)，C正确；根据物质的量关系，NaOH加入H2SO3反应后混合液成分是等物质的量的H2SO3和NaHSO3，按照H2SO3的两步电离常数分析，此时溶液中H＋的浓度应远高于OH－浓度，D正确。
8．(2021·杭州模拟)已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)
A．中和时所需NaOH的量 B．电离度
C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
【详解】B　100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NaOH的量相等，A错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B正确；酸的浓度越大，c(H＋)越大，故c(H＋)前者小于后者，C错误；电离度前者大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，D错误。
9．(2022·昆明模拟)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　)
A．加少量烧碱固体 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
【详解】D　在醋酸溶液中加氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数Ka＝进行分析，变小，故A错误；电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误；加入冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，比值减小，C错误；加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，比值增大，D正确。
10．(2021·台州模拟)已知室温下将H2S气体通入饱和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其实质上由两个可逆过程②、③共同构成，平衡常数如表所示：
序号
平衡
平衡常数
反应热
①
H2S(aq)＋NaHCO3(aq) H2CO3(aq)＋NaHS(aq)
K1
ΔH1
②
H2S(aq) H＋(aq)＋HS－(aq)
K2＝
9．1×10－8
ΔH2
③
H2CO3(aq) 
H＋(aq)＋HCO(aq)
K3＝
4．4×10－7
ΔH3

下列说法正确的是(　　)
A．由于②与③为酸的电离，属于物理变化，故①不属于化学反应
B．在NaHS饱和溶液中通入CO2气体，可以生成H2S
C．上述转化可以证明相同条件下H2S的酸性强于H2CO3
D．该反应的平衡常数K1＝，故ΔH1＝
【详解】B　由电离常数可知，氢硫酸的电离常数小于碳酸，碳酸的酸性强于氢硫酸，则氢硫酸不可能与碳酸氢钠溶液反应，否则违背强酸制弱酸的原理，A错误；由电离常数可知，氢硫酸的电离常数小于碳酸，碳酸的酸性强于氢硫酸，则在氢硫酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体，可以生成氢硫酸，B正确；由电离常数可知，氢硫酸的电离常数小于碳酸，碳酸的酸性强于氢硫酸，C错误；由盖斯定律知，②－③可得反应①，则ΔH1＝ΔH2－ΔH3，D错误。
二、非选择题(本题包括3个小题)
11．(2021·太原模拟)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度/
(mol·L－1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
(1)若用pH试纸测醋酸的pH，实验操作为___________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________。
(3)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步水解)，已知25 ℃时，Kh＝2×10－4，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
【详解】(1)pH试纸测定pH的方法：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。
(2)当醋酸溶液的浓度为10－3 mol·L－1时，pH＝3.88，c(H＋)＝10－3.88 mol·L－1 HClO>HCO，因此四种离子结合H＋的能力：CH3COO－＜HCO＜ClO－＜CO，故结合H＋能力最强的是CO。根据“较强酸制取较弱酸”的规律，CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClO＋CO===ClO－＋HCO。
【答案】(1)A　(2)向右　减小
(3)>　(4)