2024届高三化学一轮专题练习：弱电解质的电离

这是一份2024届高三化学一轮专题练习：弱电解质的电离，共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·辽宁·校联考一模）常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系
B．
C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．当pH增大时，的值逐渐增大
2．（2023春·河南·高三专题练习）某温度下，向一定体积的溶液中逐渐加入KOH固体(溶液体积保持不变)，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示。下列有关说法中，正确的是

A．该温度下的
B．溶液中存在平衡，该温度下此反应的
C．溶液呈碱性
D．E点溶液中存在
3．（2023·全国·高三专题练习）25℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，[x=] 正确的是

A．水的电离程度：P1>P2>P3
B．P2所示溶液中：c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液中：c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．25℃时，的水解常数为10-9.25
4．（2023·湖北·高三统考专题练习）时，在溶液中滴入溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．的数量级为
B．时，溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为
C．的数量级为
D．溶液显碱性，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性
5．（2023春·湖北武汉·高三华中师大一附中校联考阶段练习）砷酸()为三元弱酸，室温下向0.1mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
已知，下列叙述正确的是

A．反应的平衡常数值为
B．室温下，离子的电离程度强于水解程度
C．向VL 0.1mol/L 溶液中滴加0.05mol/L NaOH溶液至时，消耗NaOH溶液体积大于VL
D．图中pH为4.7和9.8时均有
6．（2023·全国·高三专题练习）常温下，某有机二元弱碱B(OH)2溶液中B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度之和为0.1 mol/L，微粒的分布分数δ｛如｝随pH的变化关系如图所示。X、Z两点的坐标分别为(5.5，0.48)、(9.5，0.48),。下列说法不正确的是

A．曲线①表示δ(B2+)随pH的变化关系
B．Y点的横坐标约为7.5
C．pH=11时，当溶液中c[B(OH)2]=0.1 mol/L，则c(B2+)=10-9 mol/L
D．的平衡常数K=104
7．（2023·福建·统考模拟预测）甘氨酸()是一种最简单的氨基酸。其作为内源性抗氧化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸，在机体发生严重应激时常需外源补充。如图为某兴趣小组通过实验获得在25℃下10mL甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系(通过HCl调节pH，溶液体积不变)

已知：氨基酸是两性电解质，在碱性溶液中表现出带负电荷，在酸性溶液中表现出带正电荷，在某一定pH溶液中，氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH，称为该氨基酸的等电点，写作pL)


下列说法错误的是
A．a为，b为，c为，，
B．时，
C．在D点溶液中：
D．该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065，查表得知甘氨酸实际pL=5.97，造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质，导致甘氨酸实际浓度偏低
8．（2023·全国·高三专题练习）常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，随的变化关系如图所示(取)。

下列说法正确的是
A．常温下，的电离常数为
B．当溶液的时，消耗溶液
C．溶液中水的电离程度大小：
D．c点溶液中：
9．（2023·全国·高三专题练习）25℃时，向不同浓度［］的硝酸溶液中加入固体，溶解过程中与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度一定时，c越大，的溶解度越小
B．温度和一定时，c越大，的越大
C．a点对应溶液中：
D．的数量级为
10．（2023·湖南永州·高三湖南省祁阳县第一中学校考阶段练习）已知联氨()为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：。常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数随pOH变化的关系如图所示[分布分数：]。下列叙述错误的是

A．
B．的水解程度大于电离程度
C．a点溶液的
D．b点溶液中

二、多选题
11．（2023秋·江西宜春·高三校考期末）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则a：b=9：11
12．（2023·河北·统考一模）某二元弱酸()溶液中、和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是

A．
B．向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中
C．反应的平衡常数的对数值
D．溶液中：
13．（2023·全国·高三专题练习）与具有很强的亲和性，当的浓度过大时，还会形成。在一定溶剂中存在分步电离，常温下，向某浓度的溶液中加入，实验测定含微粒的分布分数［已知：，X为、、、］随［］的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线a表示的分布分数随的变化曲线
B．时，
C．时，
D．常温下，的化学平衡常数为
14．（2023秋·河北石家庄·高三河北新乐市第一中学校考期末）在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
C．在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应的速率更快
D．用1 mol∙L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多

三、非选择题
15．（2023春·广东·高三惠州一中校联考阶段练习）草酸(H2C2O4)是常见的二元弱酸，常温下电离平衡常数Ka1=6×10-2、Ka2=2×10-4。
(1)草酸的第一步电离方程式为___________。
(2)下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___________(填标号)。
A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈
B．中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量更多
C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
(3)0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)某温度下，Ksp(CaC2O4)=4×10-8，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，则溶液中___________。
(5)常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数K=3×105，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________。
(6)某实验小组利用氧化还原滴定测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。实验步骤如下：准确称取m g样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。判断达到滴定终点的现象是___________，以下操作会造成所测x值偏高的是___________(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
16．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。
(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。
(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。
17．（2022秋·河南漯河·高三统考期末）回答下列问题：
(1)“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为_______。
(2)25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=______。
(3)向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=______。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×10-12、Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10]
(4)相同条件下，0.1mol•L-1下列溶液中，c(NH)由小到大的排列顺序是______(填序号)。
A．(NH4)2SO4     B．(NH4)2CO3    C．NH4Cl    D．NH4HSO4    E.NH3•H2O
18．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。

(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L
(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。

参考答案：
1．D
【分析】由电离平衡H2CO3、H2PO可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，减小，增大，所以曲线I表示lg与pH的变化关系，曲线II表示lg与pH的变化关系，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线I表示lg与pH的变化关系，故A正确；
B．由图可知，当pH=6.4时，lg=0，则=1，=10-6.4，当pH=7.2时，lg=0，则=1，=10-7.2，，故B正确；
C．a、b均是碱性环境，溶液以的水解为主要：，a→b的过程中，碱性减弱，说明的水解程度减弱，则对水的电离的促进程度减小，故C正确；
D．由图可知，当pH增大时，lg减小，lg增大，则的值逐渐减小，故D错误；
故选D。
2．D
【分析】由图可知，随着pH增大，量减小、和量先增大后减小、一直增大；
【详解】A．由G点可知，，则，A错误；
B．由F点可知，、，则该温度下此反应的，B错误；
C．由E点可知，、，则该温度下此反应的，则Kh(KHCrO4)一定小于其电离常数，即溶液中其电离大于水解，溶液显酸性，C错误；
D．根据电荷守恒可知，，由E点可知，、，则，，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．由题干图示信息可知，P1、P2、P3点对应的溶质分别为：NH3·H2O和少量的NH4Cl，NH3·H2O和较多的NH4Cl，NH4Cl，由于铵根离子水解对水的电离其促进作用，其含量越高促进作用越强，故水的电离程度：P1＜P2＜P3，A错误；
B．由A项分析可知，P2点溶液的溶质为NH3·H2O和较多的NH4Cl，根据物料守恒可知，P2所示溶液中：c(Cl-)＜c()+c(NH3·H2O)，B错误；
C．由A项分析可知，P3点溶液的溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，故P3所示溶液中： c(Cl-)> c()>c(H+)>c(OH-)，C错误；
D．由题干图示信息P1点可知，当c()=c(NH3·H2O)是溶液的pH值为9.25，故25℃时，的水解常数Kh==c(H+)=10-9.25，D正确；
故答案为：D。
4．B
【分析】，题图中A点处，；，题图中B点处，；，题图中C点处，。
【详解】A．，题图中B点处，，数量级为，A正确；
B．等于7时，溶液中主要存在的含磷元素的离子是和，根据题图可以看出，，B错误；
C．，数量级为，C正确；
D．溶液显碱性，是因为的水解程度大于其电离程度，若向溶液中加入足量的溶液，与其电离产生的结合为磷酸钙沉淀，促进其电离，所以溶液显酸性，D正确；
故答案为：B。
5．C
【详解】A．由图像可得，pH=11.3时，此时，反应的平衡常数，A错误；
B．当时，溶液pH=9.8呈碱性，所以离子的水解程度强于电离程度，B错误；
C．根据图像，当溶液pH=6.8时，溶液中，向VL 0.1mol/L的溶液中滴加等体积0.05mol/L的NaOH溶液的时刻，生成的与剩余的物质的量相等，由于前者水解程度小于后者的电离程度()，此时溶液显酸性，若要使pH=7，需继续滴加NaOH溶液，所以消耗NaOH溶液体积大于VL，C正确；
D．在pH为4.7和9.8时均有电荷守恒关系式：，但两点的物料守恒(也叫元素守恒)式不同，pH为4.7时有，电荷守恒式和物料守恒式作差可得：，pH为9.8时有物料守恒式，电荷守恒式和物料守恒式作差可得：，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．在B(OH)2溶液中存在B(OH)2B(OH)++OH-、B(OH)+B2++OH-，随着溶液pH增大，δ(B2+)逐渐减小，δ[B(OH)2]逐渐增大，δ[B(OH)+]先增大后减小，则曲线①、②、③分别表示δ(B2+)、δ[B(OH)+]、δ[B(OH)2]随pH的变化，A正确；
B．根据曲线可知在常温下：X点时δ(B2+)=δ[B(OH)+]，Kb2=；Z点δ[B(OH)2]= δ[B(OH)+]， Kb1=；Y点时δ(B2+)=δ[B(OH)2]，Kb1·Kb2=×=c2(OH-)=10-8.5×10-4.5=10-13，c(OH-)=10-6.5 mol/L，c(H+)=，所以Y点横坐标约为7.5，B正确；
C．当pH=11时，c(OH-)=10-3 mol/L，由于，c[B(OH)2]=0.1 mol/L，则c(B2+)=，C错误；
D．的平衡常数，D正确；
故合理选项是C。
7．D
【分析】随着溶液酸性增强，的量不断减小、的量先增加后减小、的量不断增大，结合图像可知，a为，b为，c为；
【详解】A．由分析可知，a为，b为，c为，由图可知，时，pH=2.35，则；同理，，A正确；
B．通过HCl调节pH，溶液体积不变，则时，结合图像可知，，；若成立，则
，
，；由图可知，时=0，根据电荷守恒可知，，故原式成立，B正确；
C．在D点溶液中pH=11，则pOH=3，=0.97×=，由A分析可知，，则；，则，故有：，C正确；
D．氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH，称为该氨基酸的等电点，则等电点的大小与氨基酸的结构有关，而与环境无关，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．常温下，的电离常数，b点时，，，则的电离常数等于，故A不符合题意；
B．向的溶液中滴加的溶液时，恰好反应，溶质为，为强碱弱酸盐，水解显碱性，此时溶液的，故B不符合题意；
C．酸碱抑制水的电离，强碱弱酸盐水解显碱性，促进水的电离．，存在水解平衡，，时，，，，，则c点为溶液，b点为和的混合溶液，a点为溶液，溶液中水的电离程度大小：，故C不符合题意；
D．溶液中，由于醋酸根离子要水解，，但水解较微弱，，则，故D符合题意。
故答案选D。
9．D
【详解】A.温度一定时，曲线与存在区域的交点处于沉淀溶解平衡状态，的溶解量最大。硝酸浓度时，对的沉淀溶解平衡影响不大；硝酸浓度时，随着c增大，曲线与存在区域的交点对应的纵坐标越小，则越大，即的溶解度越大，故A错误。
B.温度一定时，的不变，故B错误。
C.a点对应溶液的，则，由物料守恒可得，由电荷守恒可得，又由，，可得，即溶液中，故，故C错误。
D.由题图可知，的曲线与存在区域的交点处对应的纵坐标为1.2，则，则，数量级为，故D正确。
故选D。
10．C
【详解】A．当与浓度相等时，溶液pOH=6.0，由可得，A项正确；
B．与浓度相等时，pOH=15.0，则，常温下的水解常数为，则的水解程度大于的电离程度，B项正确；
C．点溶液中，将两步电离方程式叠加得。该反应的平衡常数，故，C项错误；
D．点pOH=15.0，溶液呈酸性，，存在电荷守恒，则，D项正确；
答案选C。
11．CD
【详解】A．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，故A正确；
B．一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②；同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③②>④>③，故B正确；
C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c()> c(Cl-)，故C错误；
D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a:b=11:9，故D错误；
综上所述答案为CD。
12．CD
【详解】A．根据横坐标溶液的pH逐渐增大可知，曲线①、②、③分别代表、、。a点，即，，同理可得，则，A错误；
B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：，当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即，由图可知，此时b点溶液中，则溶液中，B错误；
C．反应的平衡常数，则，C正确；
D．溶液中，的电离常数，的水解常数，由于，即的电离程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中，D正确；
故选CD。
13．AC
【分析】，横坐标从左到右逐渐增大，则逐渐减小。当的浓度过大时，还会形成，则靠近坐标系0点时主要以形式存在。随着减小，逐渐转化成。在一定溶剂中存在分步电离，电离方程式分别是：、、。随着进一步减小，上述电离平衡向正方向移动，、、的分布分数依次先增大后减小，的分布分数则不断增大，因此曲线a、b、c、d分别代表、、、的分布分数随的变化曲线。题目据此解答。
【详解】A．由分析知曲线a代表的分布分数随的变化曲线，A错误；
B．根据图中曲线关系知时，，B正确；
C．溶液中含有和，时，根据电荷守恒可得，，C错误；
D．由题图可知，时，，的平衡常数；时，，的平衡常数，时，，的平衡常数，，常温下，的化学平衡常数，D正确；
故选AC。
14．BC
【分析】在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。盐酸与镁反应速率快，反应放出的热量大，气体压强大，因此曲线①是醋酸与镁的反应。
【详解】A．①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；
B．由于镁是足量的，2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，两者物质的量相等，两者与氢气关系相同，因此两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故B正确；
C．根据图中信息，在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应产生的气体压强大，因此醋酸与Mg反应的速率更快，故C正确；
D．2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，两者物质的量相等，用1 mol∙L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误；
综上所述，答案为BC。
15．(1)H2C2O4H+ + HC2O
(2)AC
(3)c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)
(4)9：100或0.09
(5)1.5×10-5
(6) 加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色 C

【详解】（1）草酸为弱酸，第一步电离出氢离子和草酸氢根离子，H2C2O4H+ + HC2O；
（2）A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈，说明草酸中氢离子浓度较小，部分电离，草酸为弱酸，A正确；
B．草酸、硫酸均为二元酸，中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量应该相同，不能说明草酸为弱酸，B错误；
C．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小，说明草酸溶液中存在草酸的电离平衡，稀释后草酸又电离出氢离子，故其为弱酸，C正确；
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但是不能说明草酸为弱酸，D错误；
故选AC。
（3）0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中钠离子浓度最大，HC2O的水解常数为，则其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，由于水也电离出少量的H＋，则c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)，故离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)；
（4）在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，；
（5）常温下，反应NH3•H2O(aq)＋HC2O(aq)C2O (aq)＋NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数，则NH3·H2O的电离平衡常数；
（6）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子和二氧化碳、水，，则达到滴定终点的现象是加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色；
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液用量增大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，A不符合题意；
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，B不符合题意；
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线，使得标准液浓度偏大，滴定时导致标准液用量偏小，计算出草酸物质的量偏小，使得x值增大，C符合题意；
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液用量读数偏大，则计算出草酸物质的量增大，使得x值减小，D不符合题意；
故选C。
16．(1)减小
(2)15
(3)
(4)

【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；
（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即cd>c。故答案为：b>a>d>c。
17．(1) 碱 ClO- +H2OHClO+OH-
(2) 1：108(或10-8) 16
(3)150(或1.5×102)
(4)ECDBA

【详解】（1）HClO为弱酸，所以ClO-会发生水解，水解后溶液呈碱性，水解的方程式为：ClO- +H2OHClO+OH-；
（2）pH均为3的醋酸的醋酸溶液中由水电离出来的的c(H+)=；pH均为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的c(H+)=，则二者的氢离子浓度之比为：；混合之后溶液呈中性，也就是说混合之前的酸溶液中的氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量，即，解得由此可知a+b=16；
（3）Ksp(CdCO3)= ，Ksp(ZnCO3)= ，则c(Zn2+)：c(Cd2+)=；
（4）NH3•H2O溶液中c(NH)小于铵盐的c(NH)，所以E最小，A、B化学式中铵根离子的个数为2，C、D中铵根离子的个数为1，所以A、B应该大于C、D，B中碳酸根离子对铵根离子的水解起促进作用，所以A中铵根离子的浓度大于B，D中氢离子会抑制铵根离子的水解，所以D中铵根离子的浓度大于C，因此铵根离子浓度由小到大为：ECDBA。
18．(1)放热
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol
(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)    ΔH=-29.2kJ/mol
(4)11
(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1
(6)
(7)5.7×10-10

【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1