专题03 水和溶液- 2022年中考化学考前回归教材必备知识

第一章     元素化合物

专题3  水和溶液

考点1 水资源                    

2.水资源保护

（1）途径：节约用水，防止水体污染

（2）节约用水即提高水的利用效益。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

（3）防止污染

①水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；

③防止水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放；

农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；

生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。

考点2 水的净化

1.水

纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，自然界的水含有不溶性和可溶性杂质，是混合物。

2.净水方法

（1）过滤

①仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

③过滤后滤液仍然浑浊，可能原因有:烧杯不干净，倾倒液体时液面高于滤纸边缘，滤纸破损。

（3）吸附

常用活性炭（结构疏松多孔，具有吸附性），吸附色素和异味等可溶性杂质。

（4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离，可以除去水中所有杂质。得到纯净水。

沸石（碎瓷片）的作用：防止液体暴沸

（5）水的净化效果由低到高：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

3.自来水厂净水过程

4.硬水和软水

考点3 水的组成

1.氢气

（1）物理性质

无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。

（2）化学性质   

①可燃性     2H2+O2 2H2O

注意：点燃前必须验纯。

验纯方法：收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。

②还原性   

还原氧化铜，化学方程式：CuO+H2Cu+ H2O  现象：黑色粉末逐渐变成红色，试管口有水珠生成

用途：冶炼金属

（3）实验室制法

反应原理：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 

（4）氢能源

优点：产物无污染，环保；热值高。

缺点：制取成本太高；储存和运输比较困难

2.电解水实验 

考点4 溶液的形成

1.溶液

均一性；稳定性；混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。

（3）注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。

含有Cu2+蓝色，含有Fe2+为浅绿色，含有Fe3+为黄色

3. 溶解性

影响溶解能力的因素：外因：温度

4. 溶解热现象

物质溶解时常会伴随热量的变化

注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2

考点5  乳浊液和乳化现象

1.乳浊液以小液滴分散到液体里形成的混合物。

2.乳化现象 应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等.

考点6  饱和溶液和不饱和溶液

1.饱和溶液和不饱和溶液

考点7  溶解度

1.气体的溶解度

（1）影响气体溶解度的因素：①压强­­——气体溶解度随压强增大而增大。

②温度——气体溶解度随温度升高而减小。

2. 固体的溶解度s

（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）溶解度和溶解性的关系        

溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。

3.溶解度曲线

考点7  溶液的浓度

1.溶质质量分数计算公式：

2.饱和溶液的溶质质量分数计算

3.配置一定溶质质量分数溶液

①固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液

步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签

②浓溶液稀释配置稀溶液（稀释前后溶质质量不变）

步骤：计算、量取、装瓶、贴标签

③配置溶液常见错误操作

5.误差分析

（1）质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多）

①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。

③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。

⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。

（2）质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少）

①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。

③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。

（3）质量分数无影响：①完全溶解后液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时洒落在到细口瓶外。