专题04 金属- 2022年中考化学考前回归教材必备知识
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第一章 元素化合物专题4 金属 考点1 金属的化学性质金属材料 ：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）金属物理性质：常温下为固体（特殊：汞为液体），(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜（紫红色），金（黄色），铁粉（黑色）(铁片为银白色)(3)具有优良的导电性、导热性，有延展性合金（1）概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 （2）合金的优点合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好（3）常见的合金合金铁的合金钛和钛合金 生铁钢成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2% 备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同与人体有很好的相容性，用于制造人造骨金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） 考点2 金属的化学性质1.常见金属在溶液中的活动性顺序 (巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤)钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。 金属与氧气的反应 金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应)镁铝铁铜2Mg+O2 = 2MgO4Al+3O2 = 2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO常温下表面形成氧化膜常温下表面形成氧化膜铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体紫红色的铜丝加热后变黑铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。3.金属与酸的反应： 金属＋酸→盐＋H2↑ (置换反应) 反应条件：金属活动性排在H前注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。4.金属与金属化合物的反应：金属＋盐→新盐＋新金属 (置换反应)现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。实验铁钉+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色。铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。化学方程式Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)25.置换反应（1）定义：由一种单质生成另一种单质 A+BC→AC+B（2）置换反应类型 ①金属+酸→金属化合物+H2 ②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物考点3 铁的冶炼常见的矿石赤铁矿: 主要成分Fe2O3；磁铁矿: 主要成分Fe3O4 ；铝土矿: 主要成分Al2O3 ；实验室一氧化碳还原氧化铁装置 A处B处C处实验现象红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊产生蓝色火焰化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O2CO + O22CO2实验注意事项（1）先通CO再加热；排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸（2）停止加热，继续通CO至玻璃管冷却；防止生成的热的铁被空气再次氧化（3）尾气处理:①点燃，使CO变成无毒的CO2；②在导管末端系一个气球装置改进优点：节约药品优点：双管集气瓶既可以检验并吸收二氧化碳，还能收集多余的一氧化碳优点：节约能源，减少空气污染6.工业炼铁 设备：高炉（1）炼铁的原料：铁矿石、 焦炭、石灰石、空气（2）反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）焦炭的作用：①提供热量（ C+O2CO2）；②提供还原剂CO（C + CO22CO）（4）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣（5）产物：生铁（6）高炉气体的主要成分：N2、CO、CO2等 处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气考点4 金属资源的保护铁制品锈蚀的条件与水和氧气同时接触（注：铁纯度，环境温度、湿度也是影响铁生锈的因素，酸、氯化钠会加快生锈）防止铁生锈的原理隔绝空气（或氧气）和水常见的防锈措施①表面覆盖一层保护膜：如刷油漆、涂油、烧制搪瓷、烤蓝、镀耐腐蚀的金属如铬等；保护金属资源的途径：①防止金属的腐蚀； ②回收利用废旧金属；③有计划、合理的开采矿物，严禁乱采滥挖；④寻找金属的代用品；（金属回收利用的意义：节约金属资源和能源，减少环境的污染）考点5 物质转化关系
