专题02 碳和碳的氧化物- 2022年中考化学考前回归教材必备知识

第一章     元素化合物

专题2  碳和碳的氧化物

考点1 碳的单质

1.碳单质的物理性质及用途

2.无定形碳

①活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。

②焦  炭：用于冶炼金属。

3.碳单质的化学性质

考点2  二氧化碳

1.物理性质

无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（干冰）

2.化学性质

（1）一般情况下，不可燃也不支持燃烧

（2）与水反应

CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊试液变成红色，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3

碳酸不稳定分解，化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑

（3）与碱反应

通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳)

与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(吸收二氧化碳)

3. 对环境的影响

（1）对环境的影响：虽然无毒，但是会引起温室效应的环境问题

（2）用途

考点3  二氧化碳的制取

1. 实验室制取

（1）药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）

（2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）发生装置：

（4）收集装置

（5）检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。

（澄清石灰水不变浑浊的原因：二氧化碳中含有盐酸分子{用饱和的碳酸氢钠溶液除盐酸}）

（6）验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。

2. 工业制取

工业制二氧化碳：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

（石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaCO3；氧化钙CaO俗称生石灰；氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰）

考点4  一氧化碳

1.物理性质

无色、无味气体，密度比空气略大，难溶于水。（排水法收集）

2.化学性质

（1）毒性

中毒生理过程：CO极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

（2）可燃性  

①燃烧的化学方程式：2CO + O2 2CO2 ，注意点燃前先检验气体的纯度（验纯）。

用途：做燃料

（3）还原性

①还原氧化铜：CuO+CO Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊。

②还原氧化铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

用途：冶炼金属

考点5  一氧化碳和二氧化碳的鉴别

1.鉴别

2. 除杂

CO[CO2]通入足量的氢氧化钠溶液吸收: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜:CuO+CO Cu+CO2 

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸): CaCO3 CaO+CO2↑

3. 实验室制取二氧化碳气体除杂和净化

考点6  物质转化关系