专题07 物质构成的奥秘- 2022年中考化学考前回归教材必备知识

第二章   物质构成的奥秘 专题07  物质的构成和组成     考点1 物质的分类物质类别相关概念概念定义举例混合物两种或两种以上物质混合而成的物质空气、溶液、合金纯净物由一种物质组成的物质氧气、二氧化碳、氢氧化钠单质由同种元素组成的纯净物氮气、金刚石、汞化合物由不同种元素组成的纯净物二氧化碳、氯酸钾、氢氧化钙氧化物由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素水、氧化钙、二氧化硫酸解离出的阳离子全部是氢离子的化合物硫酸、硝酸碱解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物氢氧化钠、氢氧化钙盐解离出金属阳离子（铵根离子）和酸根离子的化合物氯化钠、硝酸铵、高锰酸钾有机化合物含碳元素的化合物，除二氧化碳、碳酸钙等外甲烷、葡萄糖、乙醇2.常见物质的名称、俗称、化学式、物质类别名称俗称化学式物质类别名称俗称化学式物质类别汞水银Hg金属单质氢氧化钙熟石灰消石灰Ca(OH)2碱金刚石--C非金属单质氢氧化钠烧碱、火碱苛性钠NaOH碱石墨--C非金属单质氯化钠食盐NaCl盐二氧化碳干冰(固体)CO2氧化物氧化钙生石灰CaO氧化物甲烷沼气、天然气CH4有机物-波尔多液CuSO4Ca(OH)2混合物乙醇酒精C2H5OH有机物-水煤气CO、H2混合物乙酸醋酸CH3COOH有机物-大理石CaCO3(主)混合物考点2  物质的构成和组成1.物质的构成（1）分子概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。分子特点:①分子质量和体积都很小②分子在不断的运动，温度越高，分子运动速率加快；③分子间有间隔，（2）原子     概念：原子是化学变化中的最小粒子。     原子特点：同分子，且在化学变化中不可再分。     原子结构：原子核外电子排布（原子结构示意图）相对原子质量：以一个碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得到的比值。近似计算：相对原子质量=质子数+中子数，单位为“1”省略不写。各元素的质量比  A元素质量与B元素质量的比＝[ Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n ] 元素质量分数  ①某元素的质量分数 = （元素的质量/物质的质量）×100% （3）离子     概念：带电的原子和原子团。2.物质的组成（1）元素：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。理解：元素只讲种类，不讲个数。分布：地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。 考点3  化学用语化学用语写法读法意义元素符号1个字母大写2个字母前大后小“某”元素①表示某元素②表示该元素的一个原子③某些由原子直接构成的物质元素符号表示物质化合价元素符号正上方表示“+/-n”某元素在化合物中显多少价某元素在某物质中显多少价离子符号符号的右上角表示“n+/-”“某”离子①表示什么离子②表示一个离子带多少个单位的什么电荷化学式正价前，负价后先标价，后约分交叉写，再检查某化某某酸某某酸氢氧化某······由分子构成的物质：①表示一种物质②表示该物质的元素组成③表示该物质的一个分子④表示该一个分子的原子构成由离子构成：①表示一种物质②表示该物质的元素组成③表示该物质由对应的阳离子和阴离子构成