专题08 物质的变化与守恒- 2022年中考化学考前回归教材必备知识

专题08  物质的变化与守恒考点1 物质的变化与性质1.物理变化（1）定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化。（2）特点：形状、状态的变化。（3）微观实质：分子不变，分子间隔改变2.化学变化（1）生成其他物质的变化叫化学变化。（2）特点：颜色改变、放出气体、生成沉淀，还伴随能量的改变，如吸热、放热、发光等。（3）微观实质：分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。3.物质变化中的的能量（1）化学变化中的能量放热：燃烧、缓慢氧化、金属与酸反应、酸碱中和反应、生石灰与水反应等吸热：碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳电能与化学能的转化：电解水是电能转化为化学能，氢氧燃料电池是化学能转化为电能。（2）物理变化化中的能量①物质溶解时吸热或放热。如氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。4.物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质包括：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质包括：可燃性、助燃性；氧化性、还原性；稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等5.基本反应类型反应类型定义特点化合反应由两种或两种以上的物质生产一种物质的反应A+B→AB分解反应由一种反应物生成两种或以上物质的反应AB→A+B 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC→AC+B复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+CB6.氧化还原反应        氧化反应：物质结合氧元素的反应。      还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。氧化剂：在反应中提供氧元素的物质，具有氧化性，如CuO；还原剂：在反应中得到氧元素的物质，具有还原性，如C、CO、H2等；考点2  质量守恒定律1.定义参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.理解（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。（2）守衡概念：质量守衡，分子个数等守衡。（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。3.微观实质以电解水为例：化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。化学反应规律总结5.质量守恒定律的应用（1）解释生活中的一些现象。（2）求某种反应物或生成物的质量（依据：宏观质量守恒）      （3）推断反应物或生成物的元素组成（依据：化学反应前后元素种类不变）（4）推断反应物或生成物的化学式（依据：反应前后原子种类、数目不变）考点3  化学方程式1.定义用化学式来表示化学反应的式子。2.意义3.书写步骤①写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；②配——配平；使反应前后各原子总数相等；③注——在等号的上注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）； 标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”、沉淀符号“↓”）④查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。4.根据化学方程式计算（1）计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。（2）注意事项：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。