专题05 酸和碱- 2022年中考化学考前回归教材必备知识
展开第一章 元素化合物
专题5 酸和碱
考点1 溶液的酸碱性和酸碱度
1.溶液的酸碱性和酸碱度
（1）酸碱指示剂
酸碱指示剂 | 酸性溶液 | 中性溶液 | 碱性溶液 | 变色规律 |
紫色石蕊溶液 | 红色 | 紫色 | 蓝色 | 酸红碱蓝 |
无色酚酞溶液 | 无色 | 无色 | 红色 | 遇碱变红 |
【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液 | ||||
（2）溶液的酸碱度及pH表示
①酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强
③pH的测定方法
在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。（pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。）
（3）酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 | |
①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 | |
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl | |
①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH |
考点2 常见的酸
- 酸的定义：物质溶于水时，解离的阳离子全部是H+的化合物
- 常见的酸
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3.盐酸和硫酸物理性质及用途
| 浓硫酸 H2SO4 | 浓盐酸 HCl（混合物） |
颜色、状态、气味 | 无色黏稠的油状液体、无味 | 无色的液体、有刺激性气味 |
挥发性 |
| 有挥发性，出现白雾现象 |
用途 | 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 | 用于金属表面除锈、制造药物；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 |
4.浓硫酸特性 （1）吸水性（物理性质）
在实验时可以用浓硫酸做干燥剂，浓硫酸可干燥H2、O2、CO2、CO等气体，不能干燥NH3
常用气体干燥剂总结
干燥剂 | 浓硫酸（酸性） | 氢氧化钠（碱性） | 氧化钙（吸水后生成碱） | 氯化钙（中性） |
碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） | ||||
装置 | ||||
可干燥的气体 | O2、H2、CO、SO2、HCl等 | O2、H2、CO、NH3等 | O2、H2、CO、CO2、HCl等 | |
不可干燥的气体 | NH3 | CO2、SO2、HCl等 | NH3 | |
考点3 常见的碱
- 碱的定义：物质溶于水时，解离出的阴离子全部是OH-的化合物。
- 碱的分类有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
液体：NH3·H2O（氨水）
碱 | 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） | 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） |
化学式 | NaOH | Ca(OH)2 |
工业制法 | Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ | CaO+H2O=Ca(OH)2 |
特点 | 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 | 微溶于水，溶于水时放热不明显。 |
鉴别 | 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 | |
用途 | 用于制取肥皂、氢氧化钠能与油脂反应可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 | 做建筑材料、改良酸性土壤、 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 |
考点4 酸的化学性质
②与活泼金属反应 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) | 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ | 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ |
③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) | 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O | 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O |
④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 | HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O | H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O |
⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) | HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ | H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ |
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl | 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ |
考点5 碱的化学性质
与酸碱指示剂（反应显色） | 碱溶液：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 |
非金属氧化物＋碱→盐＋水 A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是SO2、SO2 | 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） |
③碱+酸→盐+水 （复分解反应） | 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 |
④碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应）
| 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ |
考点6 酸碱中和反应
- 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
- 中和反应实质：H+ + OH –＝H2O（放热）
