人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时巩固练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时巩固练习，共3页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
A组·基础达标
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 ml·L－1的是( )
A．1 L含4 g NaOH的溶液
B．1 L含0.1 g NaOH的溶液
C．0.5 L含0.2 ml H2SO4的溶液
D．将98 g的H2SO4倒入1 L水中
【答案】A
【解析】n(NaOH)＝eq \f(4 g,40 g·ml－1)＝0.1 ml，则c(NaOH)＝eq \f(nNaOH,V[NaOHaq])＝eq \f(0.1 ml,1 L)＝0.1 ml·L－1，A正确；同理可计算出B、C的浓度分别为0.002 5 ml·L－1、0.4 ml·L－1，B，C均错误；D中溶液的体积不是1 L，D错误。
2．(2021·广东学业水平)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml H2含有的质子数为NA
B．22 g CO2含有的原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为2NA
D．1 L 0.5 ml·L－1 K2SO4溶液中含有的K＋ 数目为NA
【答案】D
3．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 ml·L－1MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 ml·L－1NaCl溶液
③250 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液
A．②①③B．③①②
C．①③②D．①②③
【答案】C
【解析】溶液中某一离子浓度＝该物质的浓度×该离子的个数，与溶液的体积无关，①中c(Cl－)＝2 ml·L－1×2＝4 ml·L－1；②中c(Cl－)＝2.5 ml·L－1；③中c(Cl－)＝1 ml·L－1×3＝3 ml·L－1。
4．今欲用NaHCO3固体配制480 mL 0.2 ml·L－1的NaHCO3溶液，根据题意填空。
(1)有以下仪器：①烧杯、②量筒、③1 000 mL容量瓶、④500 mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑥托盘天平(带砝码)。配制时，必须使用的仪器有______________________________________________________________
(填代号)，还缺少的仪器是_________、_________。
(2)用托盘天平称取________ g固体NaHCO3。
(3)将称好的NaHCO3固体放至500 mL的大烧杯中，倒入约250 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与______________，盖好瓶塞，摇匀。
(6)配制好的溶液________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
(7)以下因素会造成实验结果偏低的是________。
A．定容时观察液面仰视
B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
【答案】(1)①④⑤⑥ 药匙 胶头滴管 (2)8.4
(5)刻度线相切 (6)不能 (7)ABC
B组·能力提升
5．实验室中需要配制950 mL 2 ml·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,96.0 gB．500 mL,80.0 g
C．1 000 mL,80.0 gD．1 000 mL,76.0 g
【答案】C
【解析】配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 ml·L－1×40 g·ml－1＝80.0 g。
6．实验室用密度为1.18 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 ml·L－1的盐酸溶液。请回答下列问题：
(1) 配制250 mL 0.2 ml·L－1的盐酸溶液。
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____________________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
______________________________________________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若没有进行A操作__________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________；若定容时俯视刻度线__________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，______________________________________________________________。
【答案】(1)4.2 250 玻璃棒、胶头滴管
(2)B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶
(4)偏低 偏低 偏高
(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
【解析】(1)浓盐酸的物质的量浓度为1 000ρw/M＝11.8 ml·L－1，设量取浓盐酸的体积为V,11.8 ml·L－1×V＝0.2 ml·L－1×0.25 L，V＝0.004 2 L＝4.2 mL；配制250 mL 0.2 ml·L－1的盐酸溶液，所以容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制步骤有量取、稀释冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。
(4)没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。
(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
应量取盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器