2021学年第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试同步测试题

这是一份2021学年第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试同步测试题，文件包含化学教学大咖推荐-第2章海水中的重要元素-钠和氯培优提升卷原卷版doc、化学教学大咖推荐-第2章海水中的重要元素-钠和氯培优提升卷解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（ ）
A．分别加入1ml/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
2．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
3．有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞C2O3
C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．在反应③中当1ml C2O3参加反应时，2ml HCl被氧化
4．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
5．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
B．氧化反应的本质是得电子
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
6．有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1ml/L，c(Cl-)为0.65ml/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1ml/L NaOH溶液体积是（ ）
A．40mLB．60mLC．80mLD．120 mL
7．如图装置可以达到实验目的的是（ ）
8．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
D．装置D起干燥气体作用
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA
C．常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3NA
D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA
10．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（ ）
A．含有两种溶质
B．只含有一种溶质
C．只含有碳酸钠
D．有碳酸钠和碳酸氢钠
11．下列说法正确的是（ ）
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。
A．②③④B．②⑤⑦C．①②⑦D．③④⑥
12．在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为b ml。下列叙述中不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数ω=×100%
B．溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vml·L-1
C．溶液中c(OH-)= 1000b/Vml·L-1+c(H+)
D．上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．NaHSO4和Ba(OH)2
B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4
D．Na2CO3和H2SO4
14．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：2：1
15．120 mL含有0.20 ml碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．2.5ml/LB．1.5 ml/LC．0.18 ml/LD．0.24ml/L
16．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（ ）
A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B．2OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
C．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（11分）I. 化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验：
（1） E的化学式为：_______， 气体C与Na2O2反应的化学方程式为：________。
（2） A的化学式为：_______，A与足量盐酸反应的化学方程式为：_________。
II.某化学活动小组设计如图所示( 部分夹持装置已略去)装置来探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应制备Cl2O和得到的固体物质的成分。
（1）C中反应时同时生成两种钠盐，写出该反应的化学方程式：_____________。
（2）有关该实验说法正确的是___________。
A．组装好实验仪器后，先添加药品，然后检查装置气密性
B．X为浓盐酸，Y为浓硫酸
C．E装置的作用是吸收尾气、防止污染
D．Cl2O进入E反应的化学方程式为： Cl2O +2NaOH =2NaClO+H2O
（3）设计实验方案验证C中生成的固体中含有：_________。
18．（10分）I．实验室需要配制98 mL 3 ml · L −1的NaCl溶液，回答下列问题：
（1）配制上述溶液除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
（2）配制前应用托盘天平称量NaCl固体的质量为_______g。
II．海带中富含碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
（1）将干燥洁净的海带用酒精润湿后在_____________（填仪器名称）中灼烧成灰烬。
（2）待海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、
_______（填操作名称）。
（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为_____________。
（4）把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_____色。
III．某同学通过硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答有关问题：
（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为____________________。
（2）实验A和B的比较，是为了探究______________对化学反应速率的影响。
（3）在上述实验中，反应速率最慢的可能是_____________（填实验序号）。
19．（11分）（1）最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O(该晶体的摩尔质量为122g·ml-1)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为___，氢原子的物质的量为___ml。
（2）FeCl3溶液可以用来净水，用100mL2ml·L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/ml)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=___ml/L(用以上字母表示，且必须化简)。
（4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式____。
（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L(已知还原性：Fe2＋＞Br－)，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____ml/L。反应的离子方程式为____。
（6）若向盛有10mL1ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中加20mL1.2ml·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____ml。
20．（8分）Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是__。
（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：__。
（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）。
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：__。
Ⅱ.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（4）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__。
（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是__。
（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___。
21．（12分）用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：
（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 _______
A．O2 B． H2 C．HCl D．CO2
（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有______的洗气瓶除去。
（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。
（4）据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______。
（5）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下： KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
①配平该反应的化学方程式______。
②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。该反应中______元素被氧化，起酸性作用的HCl是______ml。当有1ml电子转移时，可生成气体(标准状态下)______ 升。
（6）(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。
②管口可观察到的现象是__________。
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2
饱和Na2SO3溶液
浓硫酸
C
用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2
NaOH溶液
浓硫酸
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
实验序号
反应
温度/℃
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
A
40
5
0.1
10
0.1
5
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
5
0.1
5
0.1
10
溶液A
固体B
气体C
a
稀硫酸
Zn
Cl2
b
浓盐酸
MnO2
H2
c
稀硝酸
Fe
Cl2
d
浓盐酸
KMnO4
H2