人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课后测评，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A．分子间距离的大小B．分子间引力的大小
C．分子直径的大小D．分子数目的多少
2．科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的
A．分子数B．原子数C．体积D．物质的量
3．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是
①200 mL 2 ml·L-1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 ml·L-1 NaCl溶液
③300 mL 5 ml·L-1 KCl溶液
④250 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液
A．③②①④B．④①②③C．③①④②D．②③①④
4．下列叙述中错误的是
A．标准状况下，个水分子的体积约为22.4L
B．500mL的NaCl溶液中微粒数大于0.5
C．常温常压下，46g NO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3NA
D．78g Na2O2中所含阴、阳离子总数约为3NA
5．某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比1∶2，则该氮的氧化物的化学式为
A．NOB．N2OC．NO2D．N2O5
6．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3
7．100mL0.3ml/L Na2SO4溶液和50mL0.2ml/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为
A．0.2ml/LB．0.25ml/LC．0.40ml/LD．0.50ml/L
8．如图所示是两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．所含质子数相等D．摩尔质量相等
9．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
A．64gSO2含有硫原子数为2NA
B．1ml金属钠与O2反应，Na失去电子数是NA
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为2NA
10．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1ml任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2ml氢原子
11．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是
A．青蒿素的摩尔质量为282B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C．1ml青蒿素的质量为282gD．1ml青蒿素中含11mlH2
12．a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．ml-1B．ml-1C．ml-1D．ml-1
13．一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mlN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是
A．右边与左边分子数之比为4：1
B．右侧CO的质量为14g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mlCO
14．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·ml-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(ml·L-1)为
A．B．
C．D．1 000Vρ(MV＋2 240)
15．美国UNC化学教授ThmasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为
A．N×10-2ml·L-1B．ml·L-1
C．ml·L-1D．ml·L-1
二、填空题（4大题）
16．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
（1）在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。
a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度
（2）查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？___________
（3）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mml/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mml/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mml/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___________？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？___________
17．按要求回答下列问题：
(1)H2SO4 的相对分子质量为_____。
(2)在标准状况下，0.5 ml 任何气体的体积都约为_____。
(3)4 g H2 与 22.4 L(标准状况)CO2 相比，所含分子数目较多的是 _____。
(4)0.01 ml 某气体的质量为 0.28 g，该气体的摩尔质量为_____。
(5)0.3 ml NH3 分子中所含氢原子数与___________个 H2O 分子中所含氢原子数相等。
(6)含 0.4 ml Al3+的 Al2 (SO)3 中所含的 SO的物质的量是_____。
(7)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 ml C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_____
(8)2.3 g Na 中含电子的物质的量为_____ml。
18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____ml/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400ml/L的稀盐酸。
①该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_____；
b、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_____。
（4）①假设该同学成功配制了0.400ml/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
19．现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。
（2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。
③气球的体积为___________L。
序号
项目名称
英文缩写
检查结果
单位
参考范围
12
*钾
K
4.1
mml/L
3.5-5.5
13
*钠
Na
140
mml/L
135-145
14
*氯
Cl
103
mml/L
96-111
15
钙
Ca
0.68
mml/L
2.13-2.70
16
胱抑素
CyaC
0.78
mg/L
0.59-1.03
18
*尿素
Urea
4.18
mml/L
2.78-7.14
19
*葡萄糖
Glu
5.1
mml/L
3.9-6.1
21
*无机磷
P
1.19
mml/L
0.81-1.45
22
*总胆固醇
TC
4.65
mml/L
2.85-5.70
23
*甘油三酯
TG
1.50
mml/L
0.45-1.70
24
高密度脂蛋白胆固醇
HDL-V
1.08
mml/L
0.93-1.83
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．A
5．A
6．B
7．C
8．A
9．B
10．B
11．C
12．B
13．C
14．B
15．B
16．
（1）d
（2）除了第16项胱抑素C外，其余指标都是用物质的量浓度表示的
（3） 70.2-109.8mg/dL 血糖正常
17．98 11.2 L H2 28 g·ml－1 0.45NA 0.6 ml 106 g·ml－1 1.1
18．
（1）12
（2）BD
（3） 16.7 偏小 偏小
（4） 25 C
19．
（1）40 g·ml-1
（2）0.4NA
（3） 28 g·ml-1 1.4NA 2.24