第二章第三节 物质的量-高一化学期末复习节节高（人教版必修第一册）

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物质的量是化学专有的计量方式，也是高中化学定量计算的核心，当然也是学习的难点，能不能过去这一关，可能会影响你的选科决定，这部分内容概念多，又抽象，看不见摸不着的，确实让人着急，所以为了让更多的人能通过这一关，我专门多设置了几个点，以便分散大家的学习压力，本节总共找出来13个点，可能一时半会儿看不完，你就分开看，或者打印出来慢慢看！
一、物质的量的概念理解
(1)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字。
(2)使用摩尔作单位时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类；摩尔计量的对象只能是微观粒子，不能是宏观物体。
对点练习1
（2020·西藏昌都市第四高级中学高一期中）下列对于“摩尔”理解正确的是( )
A．1ml任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩
C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来
D．32g和32g中所含氧原子的个数比是2：3
二、摩尔质量概念的理解
(1)等值性：摩尔质量以g·ml－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
对点练习2
（2020·定边县职业教育中心高一月考）下列说法正确的是( )
A．1mlH2SO4的质量为98g·ml-1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．98gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子
D．1个H2SO4分子的质量是98g
三、物质的量计算微粒数目
(1)物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。
(2)物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。
如H2SO4～2H～S～4O。
对点练习3
(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________ml，
其摩尔质量为________。
(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________ml，其中所有原子的物质的量为________ml，所含电子的物质的量为________ml。
(3)1.204×1023个NH4+的物质的量为________ml，质量为________g。
四、气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4 L·ml－1。
(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·ml－1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L·ml－1。
对点练习4
（2020·江西南昌十中高一期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大
B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/ml
C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/ml
D．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L
五、 正确地理解阿伏加德罗定律及其推论
(1)适用范围：适用于任何气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。
(2)“三同定一同”：同温、同压、同体积和同分子数，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。
对点练习5
（2020·浙江高一期中）等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是( )
A．氢原子个数比为2：5B．原子个数比为1：2
C．质量比为28：17D．分子总数比为1：1
六、气体摩尔质量的计算方法
(1)定义式法：M＝eq \f(m,n)。
(2)标准状况下气体密度法：
M＝Vmρ标＝22.4 L·ml－1×ρ标(ρ标的单位是g·L－1)。
(3)气体相对密度法：M＝M1D相对 即eq \f(M,M1)＝eq \f(ρ,ρ1)＝D相对，
其中D相对又叫相对密度。
对点练习6
现有21．6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13．44L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为
（2）混合气体中碳原子的质量为
（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为
②气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
③气球的体积为___ 。
七、 正确地应用22.4 L/ml进行计算
(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22.4 L。
(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。
(3)看数值单位：单位是L·ml－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。
对点练习7
气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
22.4 L·ml－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101 kPa条件下，Vm约为44.8 L·ml－1。
（1）请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·ml－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。
（2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。
（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 __________L。
七、物质的量浓度的计算方法
(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量
①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq \(――→,\s\up7(水))H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
(2)正确确定溶液的体积
①物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。
②在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L。
③浓度较大的溶液与水混合，所得溶液的体积不是水和原溶液的体积之和。
对点练习8
若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。
(1)物质的量浓度是用来表示___溶液里所含溶质B的___的物理量，其符号是________。
(2)物质的量浓度常用单位是____________。
(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。
(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__。
九、物质的量浓度与其他浓度的换算
(1)万能公式n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V气体,Vm)＝cV(溶液)。
(2)若已知某溶液的密度为ρ g·cm－3(摩尔质量为M g·ml－1的V L气体溶于1 L水形成的溶液)，c＝eq \f(n,V溶液)＝eq \f( \f(V,22.4) ,\f(\f(MV,22.4)＋1000,ρ×1000))＝eq \f(1000ρV,MV＋22400) ml·L－1。
(3)已知溶质B的摩尔质量为M g·ml－1，溶液密度为ρ g·ml－1，溶质的质量分数为w，设其体积为1 L，cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1000 mL×w,M g·ml－1),\a\vs4\al(1 L))＝eq \f(1000ρw,M) ml·L－1。
对点练习9
标况下 VL 氨气溶于 1L 水中制得密度为d g/cm3 的氨水，为计算氨水的物质的量浓度，完成下列空格(要有计算过程)。
①氨水的体积_______L。
②氨水的物质的量浓度______ml/L。
十、容量瓶的使用——“一查五忌一原则”
一查：使用前检查容量瓶是否漏水。检验程序：
注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察。
五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。
一原则：选择容量瓶应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液，应选择1000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液计算。
对点练习10
下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
①使用容量瓶前检查是否漏水；
②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；
④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；
⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤
十一、配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。
(2)容量瓶不能用来配制任意体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。
(3)不能在容量瓶中溶解固体药品或稀释浓溶液。
(4)向容量瓶中转移液体前要冷却至室温。
(5)向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流。
(6)液面接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 (7)称量NaOH固体时，应把NaOH样品放在小烧杯中称量。
对点练习11
（2020·山东新泰市第一中学高一期中）下列有关溶液配制说法错误的是（ ）
A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1ml•L-1
B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1ml·L-1
C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2ml•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1ml•L-1
对点练习12
下列与实验相关的叙述中正确的是
A．欲配制1.00 L 1.00 ml·L−1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出
C．用量筒取5.00 mL 1.00 ml·L−1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 ml·L−1 的盐酸
D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作
十二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)由c＝eq \f(n,V)可进行误差分析：若n偏小，V准确，则c偏小；若n准确，V偏小，则c偏大；若n偏大，V准确，则c偏大；若n准确，V偏大，则c偏小。
(2)定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
所以仰视会使V偏大，c偏小；俯视会使V偏小，c偏大。
对点练习13
小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL0.1ml·L-1CuSO4溶液。
(1)小王同学选用的容量瓶规格为_______mL。
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________ 和__________。
(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_________ gCuSO4·5H2O。
(4)有关物质的量浓度的误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①若容量瓶洗净未为干燥，残留少量水分，则所配制溶液的浓度将__________。②定容时，若俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________。
十三、 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·ml－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·ml－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
对点练习14
（2020·山西太原五中高一月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常压下，1.6g O3含有0.1NA个氧原子
B．标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mL
C．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8
D．0.4ml·L-1KNO3溶液中含有0.4NA个NO
对点练习15
阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：
（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。
（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___ml－1。(列出表达式，下同)
（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___ml－1。
（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___ml－1。
（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___ml－1。
本节跟踪练习
1．（2020·吉林油田高级中学高一开学考试）下列说法和理解正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是指1ml任何物质所含的粒子数，其数值约等于6.02×1023
B．摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列对物质的量的理解正确的是（ ）
A．物质的量是物质所含微粒的数目
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是1ml物质的质量
D．物质的量是一种基本物理量
3．（2020·宁夏固原一中高三月考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
B．0.1 mlNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C．标准状况下，22.4 L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后转移电子数为NA
D．100 mL 0.1 ml/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
4．下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A．水和冰的摩尔质量都是18g
B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
C．2 ml氧气的摩尔质量是1 ml氧气摩尔质量的2倍
D．铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的32倍
5．（2020·浙江高一期中）草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A．草酸的摩尔质量是90 g·ml-1
B．1 ml草酸中含有6.02 ×1023个分子
C．45 g草酸中含有1.204 ×1024 个氧原子
D．1 ml草酸在标准状况下的体积约为22.4L
6．（2020·莆田擢英中学高一期中）下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A．1 g CaCO3B．0.8 ml H2SO4C．10 mL H2OD．54 g Al
7．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )
A．a：bB．a：2bC．a：(a+2b)D．a：2(a+b)
8．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4L·ml－1
C．1 ml气体体积为22.4L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
9．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是
A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3
D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
10．（2020·四川省广元市川师大万达中学高一期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1ml·L-1的是( )
A．将标况下 22.4LHCl气体配成 1 L溶液
B．将含有 6.02×1022个 SO3分子的 SO3溶于水并配成 1 L溶液
C．将 58.5gNaCl溶解于 1 L水中配成的溶液
D．K＋为2ml的K2SO4溶液
11．（2019·陕西西北工业大学附属中学高一期末）根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）
A．温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同
B．常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 ml O2和2 ml N2，则压强之比等于5∶2
D．标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比
12．（2020·山西大附中高一期中）下列两种气体的原子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等温、等体积的O2和Cl2
C．等体积、等密度的C2H4和C3H6
D．等压、等体积的NH3和CO2
13．（2020·浙江高一期中）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0°C、101kPa下，11.2LN2和O2的混合气体中所含原子数为NA
B．18gH2O在标况下的体积为22.4L
C．物质的量浓度为2ml/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
D．22.4L氨气溶于水制得1L氨水，氨水的物质的量浓度为1ml·L-1
14．（2020·浙江温州中学高一期中）下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1ml/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是( )
A．100mL 1ml/L NaCl溶液B．75mL 2ml/L CaCl2溶液
C．100mL 2ml/L KCl溶液D．75mL 1ml/L AlCl3溶液
15．（2020·山东高一期中）浓度均为0.1ml·L-1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是( )
A．Na+和Ca2+混合前后的数目均不变
B．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)为0.2ml·L-1
C．混合后溶液中c(Cl-)为0.3ml·L-1
D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2
16．（2020·东台市创新学校高一月考）在标准状况下，所占体积最大的是( )
A．2 ml I2B．35.5 g Cl2C．36 g H2OD．6.02×1022个HF分子
17．（2020·湖南高一期中）下列说法正确的是
A．将0.5 ml NaOH溶于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．从500mL 1 ml·L－1的NaOH溶液中取出一半，则剩余溶液的物质的量浓度为0.5 ml·L－1
C．要配制250 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为10 g
D．已知100 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液的质量为40 g，则该溶液中溶质的质量分数为10%
18．（2020·平罗中学高一期中）实验室需0.5ml/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )
A．240mL，4.8gB．250mL，5.0gC．500mL，10.0gD．任意规格，4.8g
19．（2020·定州市第二中学高一月考）（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。
（3）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________。
（4）4.9g H2SO4能和________ml NaOH完全反应。
（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_________。
（6）将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为___________。
20．（2020·福建高一期中）I．(1)10.8 g水与________ml硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____，氢原子数之比是________。
(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为______，原子总数之比为___。
(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.01×1022，则气体X的摩尔质量为______。
Ⅱ．某化学实验需要450mL0.10ml·L—1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
(4)该实验应选择____容量瓶；需称取Na2CO3 ·10H2O晶体的质量为_____g。
(5)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；
③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度__________；
④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度__________。
21．（2020·福建省平和第一中学高一期中）I.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)装置图1中A的名称是________________，B的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________。下列关于上图实验操作说法一定正确的是______(填字母)。
A 图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B 图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C 图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D 图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
(2)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：________。
II.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.2 ml·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒，
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时还需要用到的仪器有_____(填名称)。
(2)经计算，浓硫酸物质的量的浓度________________；需用量筒量取浓硫酸的体积为 _________；现有①10 mL、②50mL、③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。
(3)在配制过程中，下列操作中会引起稀硫酸物质的量浓度偏低的有_______(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线