人教版 (2019)第一节 硫及其化合物课堂检测

这是一份人教版 (2019)第一节 硫及其化合物课堂检测，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
硫及其化合物练习题 一、单选题（15题）1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A．减少氟氯烃化物的排放 B．用脱硫煤代替原料煤做燃料C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加强二氧化碳的捕集和再利用2．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是A．CO2、SO2 B．NH3、CO2 C．SO2、H2O2 D．SO2、Cl23．《博物新编》中关于磺强水制法记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣”磺强水指的是A． B． C． D．氨水4．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．该过程中可得到化工产品B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和SD．图中涉及的反应之一为：5．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋6．检验中是否含有，应采取的措施是A．通过澄清石灰水B．先通过足量溶液，再通过澄清石灰水C．先通过足量酸性溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量小苏打溶液，再通过澄清石灰水7．根据下列装置完成系列实验(加热装置省略)，下列说法正确的是A．铜和稀硫酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要在加热条件下才能进行B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性D．为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是酸性KMnO4溶液8．下列实验报告记录的实验现象正确的是实验现象A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色溶液变无色，白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液 A．A B．B C．C D．D9．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明10．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②S中（    ）A．只有① B．只有② C．①② D．都不符合11． X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z与过量NaOH溶液反应又得到X；Z被氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（    ）A．和硫酸 B．和HClC．和硫酸 D．和HCl12．如图所示，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量70%的浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（    ）A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．湿润的品红试纸、蘸有酸性溶液的滤纸均褪色，证明具有漂白性C．湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，说明不能将还原为D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液中，以减少环境污染13．如图所示是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列有关说法正确的是A．使用此装置处理过的废气经排放不会对大气造成污染B．该过程涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应和置换反应C．整个过程发生的反应可表示为D．可用澄清石灰水检验经过处理的废气是否达标14．绿矾在高温下易分解，用如图所示装置检验绿矾的分解产物(加热装置已略去)。绿矾分解反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。已知二氧化硫的沸点为-10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃，b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是A．SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物B．b中所得到的溶液中硫酸的质量分数理论上为29.5%C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4D．将反应后的气体通入足量硝酸钡溶液中，产生的沉淀只有BaSO415．某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是A．③中发生的反应为复分解反应B．停止实验时，打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象D．浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的 二、填空题（4大题）16．实验室可由多条途径制备SO2。（1）Na2SO3固体与较浓硫酸(加热)反应可以制得SO2，需用下列哪个装置___________(填编号)。甲、 乙、 丙、    丁、（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其反应方程式为(能写离子反应方程式的只写离子反应方程式，不能的话只写化学方程式)___________。（3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是___________(答出一点即可)。（4）工业上硫酸工厂的废气含有的SO2不仅污染大气，还会浪费资源，请用化学方程式表示用氨水回收SO2的原理：___________、___________。17．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。请回答下列问题(1)硫元素在周期表中的位置为____。(2)氧元素比硫元素的非金属性___(填“强”或“弱”)，不能说明该非金属性强弱的事实是___。A．热稳定性H2O比H2S强B．H2S水溶液在空气中变浑浊C．H2O比H2S的沸点高D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式为_______。(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素，画出硒原子结构示意图_______。18．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
 请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______；装置D中现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。(3)F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。19．农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。(1)现有雨水样品1份，每隔相同时间测定该雨水样品的，所得数据如下表：测试时间第一次第二次第三次第四次第五次雨水的4.734.624.564.554.55分析数据，说明雨水样品的变化的原因是(用化学方程式表示)___________。(2)你认为减少酸雨可采取的措施是___________(填字母)。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤(3)在英国进行的一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低地面的浓度。在20世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放出的增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面的浓度降低了，请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由：___________。
参考答案1．D2．A3．A4．C5．D6．C7．D8．C9．D10．C11．C12．D13．C14．C15．B16．（1）丁（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑＋2H2O（3）方法(1)更合理；制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可)（4）    2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O    (NH4)2SO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O    17．第三周期VIA族    强    C    2H2S+SO2=3S↓+2H2O        18．分液漏斗    SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO    溶液紫色褪去(溶液褪色)    还原性    有黄色沉淀生成    2H2S+SO2=3S↓+2H2O    吸收多余的SO2    防止倒吸    19．    C    不可取，因为的排放总量没有减少，所以形成的酸雨对全球造成的危害没有降低