高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物同步练习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
硫及其化合物
一、单选题（15题）
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．减少氟氯烃化物的排放 B．用脱硫煤代替原料煤做燃料
C．大规模开采可燃冰作为新能源 D．加强二氧化碳的捕集和再利用
2．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是
A．CO2、SO2 B．NH3、CO2 C．SO2、H2O2 D．SO2、Cl2
3．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法错误的是

A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
B．验证产物的正确连接顺序为：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无
4．将通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明具有漂白作用的是
①   ②溴水   ③碘水   ④氯水   ⑤
A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是
5．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是

选项
A
B
C
D
气体Y
Cl2
HCl
SO2
NO
吸收剂X
饱和NaCl溶液
水
浓硫酸
NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D
6．实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
B．Y中产生的白色沉淀是
C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D．若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀
7．下列实验操作能达到实验目的的是


A．用图甲装置验证的漂白性
B．用图乙装置灼烧胆矾制备固体
C．将NaOH固体置于丙中，加水至刻度线，配制一定物质的量浓度的溶液
D．用装置丁可以实现控制反应进行从而制取少量氧气
8．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是
A．2Al＋3SAl2S3
B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑
C．H2SH2＋S
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
9．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和S
D．图中涉及的反应之一为：
10．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
B．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
11．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是
A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2
C．O2、H2、NO D．HCl、CO、NH3
12．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是

A．若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强
B．若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体：说明浓硫酸有强氧化性
C．若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色：说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D．若②为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出：说明浓硫酸有脱水性、强氧化性
13．根据下列装置完成系列实验(加热装置省略)，下列说法正确的是

A．铜和稀硫酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要在加热条件下才能进行
B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性
D．为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是酸性KMnO4溶液
14．下列实验报告记录的实验现象正确的是
实验

现象
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
溶液变无色，白色沉淀
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液

A．A B．B C．C D．D
15．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为
A．a% B．1-1.75a%
C． D．
二、填空题（4大题）
16．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有___________，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
17．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题
(1)硫元素在周期表中的位置为____。
(2)氧元素比硫元素的非金属性___(填“强”或“弱”)，不能说明该非金属性强弱的事实是___。
A．热稳定性H2O比H2S强
B．H2S水溶液在空气中变浑浊
C．H2O比H2S的沸点高
D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S
(3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式为_______。
(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素，画出硒原子结构示意图_______。
18．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中最适合用作该法吸收剂的是___________ (填字母)。
a．石灰乳b．CaCl2溶液c．溶液
(2)某工厂利用含SO2的烟气处理含的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，具体流程如下：


①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的___________性。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．石灰—石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰—石膏法的吸收反应为。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为。其流程如图：


烧碱法的吸收反应为。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：


已知：
试剂

NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232

(3)石灰—石膏法和烧碱法相比，石灰—石膏法的优点是___________，缺点是___________。
(4)某学习小组在石灰—石膏法和烧碱法的基础上，设计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是___________、___________、___________ (填化学式)。

19．将硫铁矿(主要成分为FeS2，含有少量的碳)焙烧所得尾气主要含SO2、CO2。为了检验尾气的主要成分并验证尾气的部分性质，设计了以下实验。实验用到的装置和药品如图所示：(部分实验装置可重复使用)


请回答下列问题：
(1)为达到实验目的，请把装置按气流方向进行连接(用小写字母填写)：i →___________ →___________   →___________→___________   →___________   →___________→a→b→___________→___________。___________
(2)酸性高锰酸钾溶液的作用有二：其一___________；其二___________。
(3)装置E中被氧化的元素是___________ (写元素符号)。能证明尾气中含CO2的实验现象是___________。
(4)在该实验中，SO2通入FeCl3溶液中反应的离子方程式为___________。取反应后的该溶液于一洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，请分析产生这种现象的原因___________。

参考答案：
1．D
A．减少氟氯烃化物的排放可以减少臭氧层的破坏，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，故A不符合题意；
B．用脱硫煤代替原料煤做燃料可以减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，不利于实现碳达峰和碳中和，故B不符合题意；
C．大规模开采可燃冰作为新能源会增大甲烷的使用，增大二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，故C不符合题意；
D．加强二氧化碳的捕集和再利用可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰和碳中和，故D符合题意；
故选D。
2．A
A．由于HCl的酸性强于H2SO3和H2CO3，故CO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入SO2，仍然没有沉淀生成，A符合题意；
B．NH3能溶于BaCl2溶液中，形成碱性溶液，没有沉淀生成，通入CO2后先后发生反应：2NH3∙H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O，(NH4)2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，B不合题意；
C．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后滴加H2O2，发生反应：H2O2+SO2=H2SO4，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，产生沉淀，C不合题意；
D．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Cl2，发生反应：2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，产生沉淀，D不合题意；
故答案为：A。
3．D
碳与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2、H2O，先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳。
【详解】
A．浓硫酸与碳反应时，浓硫酸转化为SO2，浓硫酸只表现强氧化性，A正确；
B．由分析知，验证产物的正确连接顺序可能为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→IV，B正确；
C．装置II中酸性KMnO4溶液两侧品红溶液的作用不相同，左边验证二氧化硫气体存在，右边验证二氧化硫是否除尽，C正确；
D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→IV，无法检验产物中有无水蒸气的存在，D错误；
故答案选D。
4．D
①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为锰离子，体现二氧化硫的还原性，①不符合题意；
②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+ Br2+ 2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色褪去，体现了二氧化硫的还原性，②不符合题意；
③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，③不符合题意；
④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，浅绿色褪去，体现了二氧化硫的还原性，④不符合题意；
⑤黄色褪去，是Fe3+的黄色，Fe3+和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性，⑤不符合题意；
故选D。
5．B
A．Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能被吸收，A错误；
B．因HCl极易溶于水，氯化氢气体被水充分吸收，B正确；
C．SO2与浓硫酸不反应，其能用浓硫酸干燥，但不能被吸收，C错误；
D．NO有毒，不能直接排放到大气中，NO不能与NaOH反应，不能被吸收，D错误；
故选B。
6．D
A．装置X的作用是产生SO2，为防止＋4价S被氧化，需要先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，故A说法正确；
B．酸性条件下，NO能将SO2氧化成SO，Fe3＋也能将SO2氧化成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故B说法正确；
C．生成二氧化硫，体现浓硫酸的强酸性，浓硫酸遇水放出大量的热，有利于二氧化硫的逸出，故C说法正确；
D．换成氨水，SO2能与氨水反应生成SO，SO能与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故D说法错误；
答案为D。
7．B
A．主要验证的是二氧化硫的还原性，故A不符合题意；
B．图乙装置灼烧胆矾制备固体，故B符合题意；
C．容量瓶不能溶解NaOH固体，故C不符合题意；
D．完全溶于水，不能控制反应的进行，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．A
A．该反应中S的化合价由0价变为-2价，所以只体现氧化性，正确；
B．该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；
C．该反应中S的化合价由-2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；
D．该反应中S的化合价由0价变为-2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。
故选A。
9．C
A．根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸，因此该过程中可得到化工产品，故A正确；
B．整个流程图中得出该工艺流程是除去煤燃烧时产生的，故B正确；
C．该过程中化合价发生改变的元素不仅有O和S，还有Fe化合价变化，故C错误；
D．根据图中右下角，硫酸铁和二氧化硫反应，其反应为：，故D正确。
综上所述，答案为C。
10．B
A．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，硫酸为难挥发性酸，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性、中性气体，可用来干燥某些气体，故B正确；
C．浓硫酸可使纸中H、O元素以水的形式脱出，体现脱水性，故C错误；
D．加热下Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，故D错误；
故选B。
11．B
A．H2S与SO2、Cl2会发生氧化还原反应：2H2S+SO2=3S+2H2O、H2S+Cl2=S+2HCl，不能大量共存，而且H2S不能用浓硫酸干燥；
B．O2、H2、SO2在通常情况下反应，可以大量共存，而且都不与浓硫酸发生反应，可以用浓硫酸干燥；
C．NO和O2能发生反应生成NO2，不能大量共存；
D．HCl、NH3会发生反应产生NH4Cl，不能大量共存，而且NH3与浓硫酸会发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥；
故选B。
12．D
A．浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分而导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,且浓硫酸溶于水放热,加速浓盐酸挥发，该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A不符合题意；
B．常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色，但结晶水合物失去结晶水是化学变化，故C不符合题意；
D．浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故D符合题意；
本题答案D。
13．D
A．铜和稀硫酸在加热条件下也不反应，A错误；
B．亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaCl2溶液中不会出现沉淀，B错误；
C．二氧化硫中硫元素的化合价是价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S反应生成黄色固体硫和水，体现了SO2的氧化性　，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，若A中酸性KMnO4溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全被除尽，若硅酸钠饱和溶液中出现白色沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，从而证明碳的非金属性强于硅， D正确；
故选D。
14．C
SO2溶于水显酸性，使紫色石蕊溶液变红；SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；SO2具有还原性，与氯水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，综上所述，C项符合题意。
故选C。
15．C
NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中，Mg元素质量：S元素质量=24∶32，(Na+H)元素质量：S元素质量=24∶32，故可把Mg、Na和H元素的总质量作为一个整体，则在混合物中Mg、Na和H元素的总质量：S元素的质量=24∶32=3∶4，已知氧元素的质量分数为a%，则镁元素和硫元素的质量分数为1-a%，则混合物中硫元素的质量分数为，答案选C。
16．(1)     Na2SO3溶液、溴水     溴水褪色     SO＋Br2＋H2O=SO＋2Br-＋2H＋
(2)     Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4     有黄色浑浊出现     SO＋2S2-＋6H＋=3S↓＋3H2O
(3)     Na2SO3溶液、H2SO4     有刺激性气味的气体产生     SO＋2H＋=SO2↑＋H2O
【解析】
(1)
要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。反应的离子方程式为：SO＋Br2＋H2O=SO＋2Br-＋2H＋；
(2)
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4.先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。反应的离子方程式为：SO＋2S2-＋6H＋=3S↓＋3H2O；
(3)
要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4.反应的离子方程式为：SO＋2H＋=SO2↑＋H2O。
17．     第三周期VIA族     强     C     2H2S+SO2=3S↓+2H2O    
由价类二维图可知a为S单质，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为硫酸盐，g为亚硫酸盐，j为H2S。
【详解】
(1)硫是16号元素，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；
(2)同主族自上而下非金属性减弱，氧元素比硫元素的非金属性强；
A．简单氢化物越稳定，非金属性越强，热稳定性H2O比H2S强能说明O的非金属性比S强，A不符题意；
B．单质的氧化性越强，元素非金属性越强，H2S水溶液在空气中变浑浊说明氧气能置换出H2S中的S，即氧气的氧化性强于S单质，能说明O的非金属性比S强，B不符题意；
C．氢化物沸点与非金属性强弱无关，H2O比H2S的沸点高无法说明O的非金属性比S强，C符题意；
D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S，说明氧气的氧化性强于硫单质，单质的氧化性越强，元素非金属性越强，因此能说明O的非金属性比S强，D不符题意；
选C。
(3)j为H2S，b为SO2，二者混合发生归中反应生成S和水，因此b与j混合发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素，则硒(Se)有4个电子层，最外层为6，其核外电子排布应为2,8,18,6，因此硒原子结构示意图为 。
18．     a     还原          原料便宜，成本低     吸收慢，效率低     NaOH         
【解析】
【详解】
(1)二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙，可用石灰乳来吸收二氧化硫；而氢氧化钡虽然能与SO2反应，但由于其原料成本高，所以一般不选择溶液吸收；答案选a。
(2)①重铬酸根离子具有强氧化性，被还原成Cr3+，则二氧化硫具有还原性，用SO2处理含铬废水；②吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根离子发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，其发生反应的离子方程式为。
(3)对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低。
(4)分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，氢氧化钠成本高，需要循环利用，可用氢氧化钙与亚硫酸钠反应制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本。
19．(1)i→g→ h→   a→b → c→d→a→b→e→f
(2)     验证SO2有还原性     吸收SO2，以免干扰CO2的检验
(3)     S、C和Fe     第2个品红溶液不褪色(酸性高锰酸钾溶液颜色未完全褪去)，装置C中澄清石灰水变浑浊
(4)     SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+     少量Cl2与溶液中过量的SO2(或H2SO3、HSO)反应，Cl2量不足，不能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液不变红
硫铁矿(主要成分为FeS2，含有少量的碳)与氧气反应生成二氧化硫、氧化铁、二氧化碳，先用品红检验二氧化硫，再用氯化铁来验证二氧化硫的还原性，再用酸性高锰酸钾除掉二氧化硫，再用品红检验二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳。
(1)
为达到实验目的，A验证二氧化硫，B是验证二氧化硫的性质并除掉二氧化硫，C验证二氧化碳性质，D防倒吸，且还需要验证用二氧化硫验证二氧化硫是否除尽，因此装置按气流方向进行连接：i→g→h→a→b→c→d→a→b→e→f。；故答案为：i→g→h→a→b→c→d→a→b→e→f；
(2)
二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则体现二氧化硫的还原性，而酸性高锰酸钾溶液的作用有二：其一验证SO2有还原性；其二为了验证二氧化碳气体，必须先除掉二氧化硫；故答案为：验证SO2有还原性；吸收SO2，以免干扰CO2的检验；
(3)
硫铁矿(主要成分为FeS2，含有少量的碳)与氧气反应生成二氧化硫、氧化铁、二氧化碳，因此装置E中被氧化的元素是S、C和Fe。要验证二氧化碳，必须先除掉二氧化硫，因此能证明尾气中含CO2的实验现象是第2个品红溶液不褪色(酸性高锰酸钾溶液颜色未完全褪去)，装置C中澄清石灰水变浑浊；故答案为：S、C和Fe；第2个品红溶液不褪色(酸性高锰酸钾溶液颜色未完全褪去)，装置C中澄清石灰水变浑浊；
(4)
在该实验中，SO2通入FeCl3溶液反应生成硫酸根、亚铁离子和氢离子，其反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+。取反应后的该溶液于一洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中没有铁离子；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，可能少量的氯水还没有将开始通入的二氧化硫反应完，因此亚铁离子还没有被氯气氧化，因此产生这种现象的原因少量Cl2与溶液中过量的SO2(或H2SO3、HSO)反应，Cl2量不足，不能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液不变红；故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；少量Cl2与溶液中过量的SO2(或H2SO3、HSO)反应，Cl2量不足，不能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液不变红。