高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物当堂检测题

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2021-2022学年度高中化学期中考试卷
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题
1．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是
A．近期，全球爆发了新型冠状病毒肺炎，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢等进行病毒的杀灭
B．汽车的排气管上装有催化转化器有望使有毒的CO和NO反应生成和
C．燃烧化石燃料排放的废气中含大量，造成大气污染，从而使雨水
D．应积极推广太阳能、风能、地热能等，减少化石燃料的使用
2．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
3．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②S中（ ）

A．只有① B．只有② C．①② D．都不符合
4．在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是
① ②
③ ④
A．①③ B．①④ C．②④ D．③④
5．某废水中含有一定量的Na+、，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案：

则试剂X可以是
A．0.1mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
6．下列关于SO2和SO3的说法正确的是（ ）
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
7．某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是

A．③中发生的反应为复分解反应
B．停止实验时，打开K可防倒吸
C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象
D．浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的
8．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　)
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3＞H2CO3

A．A B．B C．C D．D
9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是(　　)

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
10．下列有关浓硫酸与浓盐酸的认识正确的是

A．浓硫酸与金属反应时，主要是S得电子
B．如图，①中为两种酸溶液中的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．常温下，向浓硫酸中投入片，会产生大量的气体
11．检验下列物所选用的试剂正确的是

待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸


A．A B．B C．C D．D
12．50mLl8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是
A．大于0.9mol B．等于0.45mol
C．小于0.45mol D．大于0.45mol小于0.9mol
13．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下，下列说法正确的是

A．操作①、④均为过滤
B．步骤②中发生了置换反应
C．步骤③发生的反应为：NaHSO3＋NaOH = Na2SO3＋H2O
D．亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
14．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置）。下列有关说法不正确的是（ ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现
15．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题
16．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
（1）自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。
（2）如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。


（3）不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________；
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。
（4）如果有反应Z M，H2S N，M 是下列物质中的___________(填字母序号)
a． Na2SO4 b． CuSO4 c． FeSO4 d． Fe2(SO4)3
写出H2S生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。
17．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，为无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应转化为。
(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_______。
(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为_______。
(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为棉织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 LCl2 (标准状况下)，需要的Na2S2O3的物质的量为_______mol。
(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂为_______(填化学式)。
18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体单质。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

三、实验题
19．胆矾可做游泳池的消毒剂，其在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在时隔绝空气加热A，至胆矾分解完全，确定分解产物的成分(试剂均足量)。


（1）B装置中的作用是___________。
（2）实验中，观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显变化，可确定产物中一定有___________气体产生，写出B中发生反应的离子方程式___________。
（3）推测D中收集到的气体是___________，其检验方法为___________。
（4）A中固体完全分解后变为红色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为，而不含，请帮他完成表中内容。已知：(试剂，仪器和用品自选)。
实验步骤
实验预期
实验结论
准确称取红色固体，加入足量____(填名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重。
_
固体残留物仅为

（5）结合上述实验现象，写出胆矾在时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____。

参考答案
1．C
【详解】
A．含氯消毒剂、75%酒精、过氧化氢均能使蛋白质发生变性，从而可以将新型冠状病毒杀灭， A项正确；
B．汽车的排气管上装有催化转化器，有望使有毒的CO和NO发生氧化还原反应转化为和，从而减少空气中污染物的含量，B项正确；
C．酸雨的pH小于5.6，C项错误；
D．积极推广太阳能、风能地热能等，既满足了人类对能源的需要，同时也减少了对化石燃料的开采及使用，D项正确；
故选C。
2．A
【分析】
甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。
【详解】
A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；
B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误；
C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；
D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误；
答案选A。
3．C
【详解】
若a为C，则有，①符合题意；
若a为S，则有，②符合题意；
故选C。
4．A
【详解】
①中发生的反应为，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性；
②中发生的反应为，浓硫酸只表现出氧化性；
③中发生的反应为，浓硫酸表现出酸性和氧化性；
④中发生的反应为，浓硫酸只表现出酸性；
故浓硫酸既表现氧化性又表现酸性的是①③，答案选A。
5．C
【分析】
根据题意需将氧化成，需加入氧化剂。
【详解】
A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了，使测定结果偏大，A错误；
B．不是氧化剂，不可以将氧化成，B错误；
C．新制氯水具有氧化性，可以将氧化成，C正确；
D．不是氧化剂，不可以将氧化成，D错误；
故选择C。
6．A
【详解】
A．SO3极易溶于水，与水发生反应SO3+H2O=H2SO4，A正确；
B．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为二者溶于水所得溶液均显酸性，B错误；
C．SO3为酸性氧化物，既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，C错误；
D．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO3，D错误；
故选A。
7．B
【详解】
A．SO2和镁可能发生的反应为，不是复分解反应，A错误；
B．停止实验时，打开K，可使空气进入反应装置中，维持压强平衡，可防止倒吸，B正确；
C．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又可恢复红色，有明显现象，C错误；
D．由于SO2有毒有害不能直接排放，故浸有氢氧化钠的棉花是用来吸收未反应的二氧化硫，D错误；
故答案为：B。
8．D
【详解】
A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若该溶液中含Ag+，也有白色沉淀生成，A错误；
B．加入盐酸，能产生二氧化硫的溶液也可能含HSO，B错误；
C．能使品红溶液褪色的气体也可能是Cl2、O3等，C错误；
D．将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊，说明产生了二氧化碳气体，可证明酸性强弱为H2SO3＞H2CO3，D正确；
故选D。
9．D
【分析】
X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
【详解】
A．X能使蔗糖变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；
C．若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C错误；
D．由题意，D为SO3，则B为SO2，则SO2转化为SO3需在催化剂作用下进行，D正确；
综上所述答案为D。
10．A
【详解】
A. 浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，主要是S得电子，A正确；
B. 浓硫酸难挥发，不能观察到白烟，B错误；
C. 浓盐酸易挥发，无吸水性，不能作干燥剂，C错误；
D. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不会产生大量气体，D错误；
答案选A。
11．C
【详解】
A．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，A错误；
B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中也可能是含有、、Ag+等离子，不能说明溶液中一定含有的，选项B错误；
C．少量氨水，则Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓(蓝色)＋2出现蓝色絮状沉淀 氨水过量则有 Cu2+＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O 沉淀消失，C正确；
D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D错误；
故选C。
12．C
【详解】
铜与浓硫酸反应：，由反应可知2mol硫酸完全反应时只有1mol被还原成二氧化硫，50mLl8mol/L的硫酸的物质的量为，则完全发生上述反应时被还原的硫酸物质的量为：0.45mol，但是随反应的进行硫酸浓度降低，稀硫酸不能与铜继续反应，因此实际被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，C选项正确。
故选：C。
【点睛】
浓硫酸与金属在发生反应时，既表现酸性又表现强氧化性，尤其是在与铜的反应过程中，不要忽略硫酸浓度降低后不能继续表现强氧化性的问题。
13．C
【分析】
将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱中和后得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品，据此分析判断。
【详解】
A. 操作①为溶解、过滤，④均为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤，A项错误；
B. 步骤②中发生的反应为：Na2SO3＋SO2+H2O=2NaHSO3，，属于化合反应，不是置换反应，B项错误；
C. 步骤③是亚硫酸钠与氢氧化钠的反应，发生的反应为：NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，C项正确；
D. 亚硫酸钠中S为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价，即生成了Na2SO4，因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4，D项错误。
答案选C。
14．A
【分析】
碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时，因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。
【详解】
A、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A符合题意；
B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，则Z导管出来的气体中含有二氧化碳，故B不符合题意；
C、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C不符合题意；
D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D不符合题意；
故选A。
15．A
【分析】
SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO32-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，若是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。
【详解】
A. 若是碱性气体，溶液中存在大量的SO32−，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故A正确；
B. SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故B错误；
C. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；
D. 如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误；
答案选A。
16．
（1） 同素异形体 化学
（2）SO2、SO3
（3） 3S+6OH-2S2-++3H2O H2S+H2SO4(浓)S+SO2↑+2H2O
（4） b Cu2++H2S=CuS↓+2H+ Cu、CuO、Cu(OH)2
【解析】
（1）
斜方硫和单斜硫的S元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；由于它们是两种不同的物质，因此二者的转化为化学变化；
（2）
根据图示可知X、Y是S是氧化物，根据元素化合价的高低可知：X是+4价SO2，Y是+6价SO3；
（3）
不同价态的硫元素可以相互转化。①若是反应前后存在3种价态的硫元素，可以为S与NaOH溶液在加热时反应产生Na2S、Na2SO3、H2O，该反应的离子方程式为：3S+6OH-2S2-++3H2O；
②若是反应前后存在4种价态的硫元素，可以为H2S与浓硫酸混合加热，发生反应，产生S、SO2、H2O，该反应的化学方程式：H2S+H2SO4(浓)S+SO2↑+2H2O；
（4）
根据物质转化关系，结合物质的性质可知Z是H2SO4，浓硫酸与Cu在加热时反应产生CuSO4；可以是稀硫酸与CuO或Cu(OH)2反应产生CuSO4。故Q可以是Cu、CuO、或Cu(OH)2]，Z、Q反应产生M是CuSO4，故合理选项是b；由于CuS是黑色既不溶于水，也不溶于酸的物质，所以CuSO4与H2S发生复分解反应产生N是CuS，同时产生H2SO4。则CuSO4与H2S发生复分解反应产生CuS的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
17．+2 2H++=SO2↑+S↓+H2O +4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ 0.25 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 SO2
【详解】
(1)设Na2S2O3中S元素的化合价为x，化合价代数和为0，则2+2x+(-2)×3=0，解得x=+2，故S元素化合价为+2价；
(2)在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，二者反应产生Na2SO4、S、SO2、H2O，反应的离子方程式为2H++=SO2↑+S↓+H2O；
(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为棉织物漂白后的脱氯剂，二者反应产生NaCl、H2SO4、HCl，反应的化学方程式为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，该反应的离子方程式为：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；22.4 L标准状况下的Cl2的物质的量n(Cl2)=，由化学方程式中物质反应转化关系可知：反应消耗Na2S2O3的物质的量为n(Na2S2O3)=；
(4)碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的SO2，可得Na2S2O3，根据电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，在该反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后Na2S2O3中的+2价，化合价降低，得到电子，所以SO2为氧化剂；S元素化合价由反应前Na2S中的-2价变为反应后Na2S2O3中的+2价，化合价升高，失去电子，所以Na2S为还原剂。
18．SO2、H2SO3、Na2SO3 1：2 b +3
【详解】
S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价。结合元素化合价及物质存在形式可知X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4。据此分析：
(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，图中既有氧化性又有还原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3；
(2)将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，利用SO2的氧化性氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，在该反应中SO2作氧化剂，H2S作还原剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
(3)Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，均不符合题意，只有b中Na2SO3的S为+4价，单质S为0价，一种大于2，一种小于2，只有选项 b符合题意；
(5)假设Cr元素在产物中的化合价为+a价，根据电子转移守恒，则24×10-3 L×0.05 mol/L×(6-4)=20×10-3 L×0.02 mol/L×2×(6-a)，解得a=+3 。
19．
（1）抑制溶解，防止干扰检验
（2）
（3） 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
（4） 盐酸/稀硫酸 称得固体为
（5）↑+O2↑+20H2O
【分析】
胆矾在A中受热分解，用B和C检验生成SO3或SO2，用E收集可能产生的其它气体(O2)。
（1）
溶于水生成弱酸亚硫酸，在强酸性溶液中溶解度降低，B装置中的作用是抑制溶解，防止干扰检验；
（2）
实验中，观察到B中有白色沉淀生成，该沉淀一定是硫酸钡，C中无明显变化，说明分解产物中一定有气体、一定没有产生， B中氯化钡、三氧化硫、水发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式；
（3）
根据胆矾中的元素，推测D中收集到的气体可能是，氧气能使带火星的木条复燃，其检验方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃；
（4）
根据，准确称取红色固体，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，若红色固体全是，

X=6.4g；实验预期是称得固体为；
（5）
根据上述实验现象，胆矾在时隔绝空气加热完全分解生成氧化亚铜、三氧化硫、氧气、水，反应的化学方程式是↑+O2↑+20H2O 。