高中人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物巩固练习

这是一份高中人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物巩固练习，共7页。试卷主要包含了选择题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为( )
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
2．对下列实验过程的评价，正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO
B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+
C．某溶液中先滴加盐酸使溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定有SO
D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣
3．下列物质不能由单质直接化合生成的是( )
① ②CuS ③ ④ ⑤FeS ⑥
A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．①②⑥
4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体只有SO2
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分
5．下列说法正确的是( )
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
D．鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水
6．下列关于 SO2的叙述正确的是( )
A．SO2是黄绿色的有毒气体
B．SO2 能使品红溶液褪色
C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D．SO2 有毒，绝对不能用作食品添加剂
7．下列有关说法正确的是( )
A．用饱和Na2SO3溶液可除去SO2中含有的HCl杂质
B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
C．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
D．常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
A．Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：加入适量氯水
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量Ca(OH)2溶液
C．SO2(SO3)：通入饱和Na2SO3溶液中
D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
9．下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
10．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是( )
A．AB．BC．CD．D
11．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是( )
A．在实验室不可以用品尝味道的方法鉴别任何试剂
B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
C．浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
D．不得点燃添满酒精的酒精灯
12．下列说法中正确的是( )
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫只以化合态存在于自然界中
13．下列有关SO3的说法中正确的是( )
A．标准状况下，1mlSO3的体积约为22.4L
B．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
14．依据下列实验操作及现象，可以得出SO体现还原性这一结论的是( )
A．AB．BC．CD．D
15．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( )
A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)
C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
二、元素或物质推断题（共1题）
16．已知常温下，A是黑色固体；B是无色浓溶液；通常状况下，D是黄绿色气体；E是一种常见金属单质；I为红褐色沉淀；G能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。物质A~I之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）推断出下列物质(用化学式作答)：C___________，G___________。
（2）请写出下列反应的方程式：反应①的离子方程式___________；反应③的离子方程式___________；反应⑤的化学方程式___________。
（3）欲从反应⑥的体系中得到沉淀I的系列操作是___________、___________、恒温干燥(均填操作名称)。
（4）实验室配制90 mL2 ml/L的烧碱溶液，需选用___________mL容量瓶。用托盘天平称取___________g烧碱。若定容时，俯视刻度线，配制的溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
三、实验题（共3题）
17．实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是____，A中反应的化学方程式为____。
（2）B处实验现象是________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是________，________。
（4）D装置的作用是________，发生反应的离子方程式为________。
18．某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。
（1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有___________性。
②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________；
③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________。
19．大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质(装置A加热装置略)：
回答下列问题：
（1）装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为___________；
（2）实验开始时，先打开分液漏斗的___________(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打开___________，逐滴加入浓硫酸；
（3）一段时间后，装置B中出现的现象是___________，可证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)；
（4）充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是___________。
（5）装置D中发生反应的离子方程式是___________。
选项
试剂
现象
解释
A
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
B
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO与Ba2＋生成白色沉淀BaSO3
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
序号
操作
现象
A
向Na2SO3溶液中加入盐酸
产生气泡
B
向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
C
向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
D
向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液
产生黄色沉淀
参考答案
一、选择题
二、非选择题
16．
（1） MnCl2 SO2
（2） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3） 过滤 洗涤
（4） 100 8.0 偏大
17．
（1）
（2）蘸有锰酸钾溶液的棉花褪色
（3） SO2中S元素化合价由+4降低为0 Na2S中S元素化合价由-2升高为0
（4） 吸收二氧化硫，防止污染
18．
（1） 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2） 漂白 还原 E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
19．
（1）
（2） 玻璃塞a 活塞b
（3） 有白色沉淀产生 还原性
（4）又出现红色
（5）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
D
C
B
C
D
C
B
11
12
13
14
15
C
B
B
B
A