第五章第一节 硫及其化合物训练题2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第二册

这是一份第五章第一节 硫及其化合物训练题2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第二册，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（15题）
1．化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O
B．用氯化铁溶液刻蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+
C．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO+Cl2 +H2O = SO+2Cl- +2HSO
2．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白织物B．NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
3．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c
B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性
C．可存在a→d的转化关系
D．Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液
4．制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO，反应机理如图。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中Fe3+都被还原
B．过程Ⅱ中若S2O过量会有气体生成
C．参加过程Ⅰ和过程Ⅱ的Fe3+之比为4：3
D．总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
B．向NH4HCO3溶液中滴加HCl溶液：H++HCO=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．过量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO+HClO
6．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是
A．
B．
C．饱和溶液漂白粉
D．饱和溶液
7．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．将碳和浓反应产生的气体X通入盛有足量溶液的洗气瓶中(如图)，有白色沉淀产生，下列说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是和的混合物
B．洗气瓶中发生的离子反应可能为：
C．处逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应产生了
D．若将溶液改为煮沸后冷却的溶液，仍会有白色沉淀产生
9．某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是
A．a棉球会变白，微热后变红
B．b棉球变为白色，离子反应为：
C．c棉球变为白色，说明具有漂白性
D．若将试剂改为浓和固体，a、b处棉球也会变白色
10．某工业废水中存在大量的Na+、Cl—、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，其流程为：向该工业废水中依次加入NaOH、试剂a、试剂b；进行x操作得到溶液M；向溶液M中加入适量试剂c，得到NaCl溶液。下列说法错误的是
A．加入NaOH需过量，其作用是除去Cu2+
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且二者不能交换加入顺序
C．完成x操作需要使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．加入试剂c发生的离子反应有2个
11．溴化亚铁()是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时溴化铁()迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法错误的是
A．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低
B．常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键
C．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性
D．碱石灰不能用无水氯化钙代替
12．下列实验对应的实验现象错误的是
A．AB．BC．CD．D
13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是
A．a到b、c、d、e、f均可直接转化
B．标准状况下，1mlb和c的混合物体积为22.4L
C．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质
D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化
14．某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、、中的若干种，取样分别进行如下实验：
①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
以下说法错误的是
A．原溶液中一定存在、Mg2+、Al3+
B．原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl-
C．原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、
D．原溶液中可能存在Na+、Cl-
15．利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。
实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是
A．“实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2
C．“ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性
D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性
二、填空题（4大题）
16．已知常温下，A是黑色固体；B是无色浓溶液；通常状况下，D是黄绿色气体；E是一种常见金属单质；I为红褐色沉淀；G能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。物质A~I之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）推断出下列物质(用化学式作答)：C___________，G___________。
（2）请写出下列反应的方程式：反应①的离子方程式___________；反应③的离子方程式___________；反应⑤的化学方程式___________。
（3）欲从反应⑥的体系中得到沉淀I的系列操作是___________、___________、恒温干燥(均填操作名称)。
（4）实验室配制90 mL2 ml/L的烧碱溶液，需选用___________mL容量瓶。用托盘天平称取___________g烧碱。若定容时，俯视刻度线，配制的溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是___________；实验室中制取A的离子方程式为___________。
（2）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：___________。
18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：
（1）酸雨的pH_______(填范围)。
（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。
（3）和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验，混合气体中的：_______。
（4）写出Y形成酸雨的主要途径的化学方程式_______；
（5）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。
（6）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_______。
（7）固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_______。
（8）欲制备(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是_______(填序号)。
A．B．C．D．
19．在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
（1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为___________。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
⑤装置D的作用是___________。
（2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示)。
（3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。
①过程Ⅰ发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
②过程II发生反应的化学方程式为___________。
实验目的
实验方案
A
检验溶液中是否含有SO
取少量试液先滴加稀HCl，再滴加Ba(NO3)2溶液
B
测定新制氯水的pH
将少量新制氯水滴到pH试纸上，读取pH值
C
证明Fe2+具有还原性
取少量FeSO4溶液，滴加几滴酸性KMnO4溶液
D
制备氢氧化铁胶体
将饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中
选项
实验
含氯物质
试剂a
现象
A
FeCl2溶液
KMnO4溶液
紫红色退去
B
新制氯水
NaHCO3溶液
产生无色气体
C
84消毒液
Na2SO3溶液
产生刺激性气味气体
D
稀盐酸
Na2S2O3溶液
产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．C
5．B
6．C
7．C
8．D
9．C
10．C
11．A
12．C
13．C
14．B
15．C
16．
（1） MnCl2 SO2
（2） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3） 过滤 洗涤
（4） 100 8.0 偏大
17．
（1） FeCl3 MnO2＋2Cl-＋4H＋Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋
（2） 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2=4H＋＋2
18．
（1）小于5.6
（2）
（3）先将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液或溴水中，溶液颜色变浅，再通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳
（4）SO2+H2O=H2SO3、O2+2H2SO3=2H2SO4；2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O=H2SO4
（5）
（6）
（7）固体硫酸钠不导电是因为所含钠离子和硫酸根离子不能自由移动，水溶液能导电是因为硫酸钠电离产生可自由移动的离子
（8）B
19．
（1） 分液漏斗 排除空气的干扰 BaSO3(或亚硫酸钡) 氧化 吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气
（2）
（3）