高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课堂教学课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了知识回顾，温故知新，宏观辨识合作探究，容量瓶简介，结果浓度偏大，结果浓度偏小，误差分析小结等内容，欢迎下载使用。
1.计算：100 mL 1 ml/L的NaCl溶液，含有NaCl的物质的量为多少？质量又是多少？
n(NaCl)=c(NaCl)V= 1 ml/L × 0.1 L = 0.1 mlm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)= 0.1 ml× 58.5 g/ml= 5.85 g
2. 18.4ml/ L的H2SO4 含义？
1L硫酸溶液中含H2SO4的物质的量为18.4ml
3.在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如1ml/L的稀硫酸溶液，要获得250mL这种硫酸溶液，需要12ml/L的H2SO4 溶液多少毫升？
由稀释定律可知：c1v1=c2v2 即：12ml/L×v1 = 1 ml/L ×250mL 得：v1= 250mL÷12ml/L=20.83mL
回顾初中知识：如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？
（1）计算：计算所需NaCl的质量 5.0 g；水的 质量95g(95mL)。
（2）称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取95mL水 。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。
若要配制100mL 1.0ml/ L NaCl溶液，如何准确量取100mL溶液？
【学习任务一】配制一定物质的量浓度的溶液
名称：量筒作用：量取液体精确度：0.1ml无零刻度
名称：烧杯作用：（反应）容器等精确度：1ml无零刻度
结论：量取溶液时，标刻度的“管子”越细，精度越高。
名称：容量瓶作用：准确量取溶液体积允许误差：±0.1ml
②使用之前要检查是否漏水.
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
③不能用于溶解，不能将热的溶液倒入，不能用于加热，不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制溶液的量具。
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL，……
若要配制100mL 1.0ml/ L NaCl溶液，除了准确量取100mL溶液外，还需要测量哪些物理量？需要什么仪器？
m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)= 0.1 ml× 58.5 g/ml = 5.85 g
结论：还需称量溶质NaCl的质量，需要使用天平称量。
从配制溶质质量分数得到启发：还需要测量溶质的质量
精确度：0.01g/0.001g
精确度：0.0001g
测量固体质量的仪器——天平
说明：为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。考虑到学校的实际情况，本实验可暂用托盘天平或普通电子天平代替。（本节课使用的是托盘天平）
已选择100mL的容量瓶精确得到100mL的溶液，使用托盘天平可以称量5.9gNaCl固体。那么需要配制100mL 1.0ml/ L NaCl溶液，操作步骤有哪些？还需要哪些仪器？
实验步骤及及所用仪器：
解：m = n·M = c·V·M =1.00ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g
问题讨论1：若配制80mL1.00ml/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
提示：5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积仍然以100mL计算。
在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。
问题讨论2：能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
提示：不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。冷却至室温。
问题讨论3：溶解后为什么要冷却到室温才能转入到容量瓶中？为何不直接在容量瓶中溶解？会导致所配溶液浓度怎么变化？
提示：因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶测出的体积不准。体积变大或变小。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
问题讨论4：玻璃棒的作用是什么？转移后还有洗涤2-3次，并把洗涤液全部转移到容量瓶？引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化?
提示：玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会偏小
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
问题讨论5：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
提示：易于控制，防止加水超过刻度线。不能，必须重新配制。
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
容量瓶不能长期储存溶液
问题讨论6：如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
提示：不能，属于正常现象。
小结：实验过程中除了100mL容量瓶、托盘天平外，还使用到了哪些仪器？
还需要的仪器有: 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 、药匙、洗瓶
小结：配制的NaCl溶液所需的步骤
小结：配制一定物质的量浓度溶液实验操作回顾
　　根据上述公式，由于实验操作不当引起nＢ或Ｖ的变化，会对ＣＢ造成误差。
实验过程中，有哪些操作会对配制溶液的浓度造成误差呢?请同学们完成课本P56【思考与讨论】
【学习任务二】误差分析
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：
溶质物质的量浓度偏小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小
仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大
1.配制0.5 ml·L-1的NaOH溶液250 mL， 在下列仪器中： ①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚。 需要用到的仪器有（ ） A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
2.实验需要2.0 ml·L-1 NaCl溶液80 mL， 下列操作方法中正确的是 A．称取9.36 g NaCl，使其溶于80 mL水中制成溶液 B．称取11.7 g NaCl，使其溶于100 mL水中，再取出80 mL溶液 C．称取 11.7 g NaCl，溶于适量水后，转移至100 mL容量瓶中加水稀释至刻度线，再取出80 mL溶液 D．称取11.7 g NaCl，溶于68.3 mL水中水中制成溶液
3.欲配制1 ml/L的NaOH溶液250 mL： (1) 用天平称取NaOH固体_____ g。 (2) 将称好NaOH固体放入____中加____蒸馏水将其溶解，待冷却至室温后，将溶液沿____移入 ___mL 容量瓶。 (3) 用少量蒸馏水冲洗____次，将冲洗液移入容量瓶中在操作中不能损失液体，否则溶液的浓度偏____。 (4) 向容量瓶内加水至离刻度线____ 时，改用_______。小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过 刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该__________。 (5) 最后盖好瓶盖____，将配好的溶液移入______保存。
4.用 98%硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制0.5 ml·L-1硫酸500 ml(1) (1分) 选用的主要仪器有__________________________________ 。(2) (1分) 请将下列各操作按正确的步骤排序：________ A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓硫酸 F．将浓液转入容量瓶
量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管