高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量图文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量图文课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了物质的量浓度cB等内容，欢迎下载使用。

3.在生活里你又看到哪些表示溶液浓度的方式？
2.初中你们学习过哪些表示溶液浓度的方法？
溶液：分散质粒子直径小于10-9m的分散系。
体积分数：溶质体积占溶液体积的百分比。即：
100mL消毒液中含有53mL乙醇
“酒”通常是以20℃时每100mL酒中乙醇的体积比表示的。
100mL高粱酒中含有60mL乙醇
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1.0-10.0mg/L
质量-体积浓度：单位体积溶液中含溶质的质量。即：
在生产和科学实验中,很多化学反应都在溶液中进行。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。
教材p53图2-23 体检的一些指标常用物质的量浓度表示
【学习任务一】物质的量浓度
　以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
ml/L（ml∙L-1）
(1)cB表示各种溶质的物质的量浓度。(2)V指的是溶液的体积，溶液体积≠溶剂体积。(3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的 物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的)
思考：从1L 1ml/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
结论：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
（1）将1mlNaCl溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1ml/L。
（2）物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量。
（3）物质的量浓度是指1L溶液里所含溶质的物质的量。
（4）在500 mL 5 ml/L Na2CO3 溶液中取出10mL,则取出溶液的浓度为1 ml/L。
（5）将22.4L的NH3溶于水配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1ml/L。
(6)将1L10ml· L-1盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度1ml/L
N = V÷ Vm×NA
标准状况下，Vm=22.4L/ml
cB=nB÷V(aq)
【学习任务二】有关物质的量浓度的计算
构建以物质的量为中心的计算模型
1. 0.5L的MgCl2溶液中含有1mlMgCl2，MgCl2溶液的浓度是 。
1.以“物质的量”为中心的计算
2. 1ml/LMgCl2溶液，c（Cl-）=__________3. 100mL 2ml/LMgCl2溶液中，则n(Cl-)= ,n(Mg2+)= 。 4. 0.1ml/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________5. 已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03×1023个，则SO42-的物质的量浓度_____。
6.配制100mL1.00ml/LNaCl溶液，需要称量NaCl的质量是 。
7. 50mL 0.5ml/L BaCl2溶液和50mL0.5ml/L NaCl溶液混合后，溶液中Cl－的物质的量浓度 。
8.500mL 0.5ml/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为____________;含有CO32-的数目为______________。
0.5×6.02×1023
0.25×6.02×1023
9. 标准状况下22.4L HCl配成0.5L盐酸，其溶质物质的量浓度为__________
10. 将25g的CuSO4•5H2O晶体溶于水配成1L溶液，该溶液溶质为 ，溶质的质量为 ， 物质的量浓度为 。
1.同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比等于 物质的量之比，也等于粒子的个数之比
2.离子的浓度=溶液浓度×溶质化学式中该粒子的个数
m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
2. 有关溶液稀释的计算
初中我们知道溶液加水稀释或加热浓缩的时候，溶液体积发生变化（无溶质析出），此时溶质质量不变。即溶液稀释或浓缩前后有下列关系：
思考：溶液稀释或浓缩前后（无溶质析出）溶质质量不变。溶液中溶质的物质的量会变化吗？此时溶质的物质的量又存在怎么的关系？
n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
1.将 30mL0.5ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )。
教材习题P17 T3. P18 T6.
2.配制250mL1.0ml/LH2SO4溶液,需要 18ml/LH2SO4溶液的体积是多少?
250mL×1.0ml/L=18ml/L×V（H2SO4）
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得：
V（H2SO4）≈14mL
2.溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) =n（溶质） m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)= m（溶质）
1.溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) = n（溶质） m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) = m（溶质）
溶液混合的等量关系小结：
（此处密度（ρ ）的单位为g/mL，否则等式不成立）
3. 质量分数与物质的量浓度的计算
质量分数与物质的量浓度换算推导：
1.现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/ml。
2.阅读并分析体检报告,可以初步判断体检者的身体状况。(1)在图2-23所示的体检报告中,表示葡萄糖指标的物理量是______（填字母 )。a.质量分数 b.溶解度 c.摩尔质量 d.物质的量浓度(2)查看自己或家人的体检报告,哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的?
（教材P57 T4.）
(3)检测人的血液中葡萄糖 (简称血糖 ,葡萄糖的相对分子质量为180)的含量 ,参考指标常 以两种计量单位表示,即 “mml/L” 和 “mg/dL” (1L=10dL)。 以 “mml/L” 表示时,人的血糖正常值为3.9~6.1mml/L。 如果以 “mg/dL”表示 ,血糖正常值范围是多少?若某人的血糖检测结果为92 mg/dL,他 (她 )的血糖正常吗?
解：设血液体积为VL，由题意可知：血糖最小值为3.9mml/L；最大值为6.1mml/L。此外，1L=10dL，1nml=1×10-3ml 。
如果以 “mg/dL”表示 ,血糖正常值范围是70.2mg/dL~109.8mg/L;92 mg/dL为正常值。
n(血糖）=3.9mml/L×V=3.9Vmml=3.9V×10-3ml
m(血糖)=n∙M=3.9V×10-3ml×180g/ml=0.702Vg
0.702Vg÷V=0.702g/L
血糖最小值:70.2mg/dL；
同理解得血糖最大值为：109.8mg/L。
=702mg/L=70.2mg/dL